已知下图中物质M是由同一短周期的两种元素组成的离子化合物，焰色反应为黄色，阴离子元素最高正价与它的负价代数和为6。X具有漂白性，Y为碱性气体， W是对空气无污染的气体。试回答下列问题：

（1）写出电解M溶液①的化学方程式                                    。

（2）写出实验室制取Y气体的化学方程式                                  。

（3）若A是一种常见金属，写出反应②的化学方程式                              。

（4）若A是某元素的一种常见酸性氧化物，写出反应③的离子方程式                。

（5）写出X的电子式           和Z的结构式            。

（6）写出反应⑤的化学方程式                             。

（7）标准状况下反应⑥中生成11.2L W时转移的电子数    。（用NA表示阿佛加德罗常数）

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成     两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g（已知硝酸只能被还原为NO气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是
A．原混合液中NO3-的物质的量为0.2mol

B．OA段产生是NO，AB段反应为2Fe3++Fe = 3Fe2+，BC段产生氢气

C．溶液中最终溶质为FeSO4

D．c(H2SO4)为5mol·L－1

中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系 (部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是

A．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁
B．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D
C．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2
D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C

 1 L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为0.1mol·L—1，向混合溶液中滴加0.1 mol·L—1某溶液Z，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是

A．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠     B．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸

C．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠     D．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸

①在含有FeCl3和BaCl2的酸性混合液中，通入足量SO2气体，有白色沉淀生成，过滤后，向滤液中滴加KSCN溶液，不出现红色，在氨水和BaCl2的混合液中，通入适量SO2气体，也有白色沉淀生成，由此得出的结论是

A．白色沉淀都是BaSO3

B．①白色沉淀是BaSO3和S，②是BaSO3

C．①白色沉淀是BaSO4，②是BaSO3

D．①白色沉淀是FeSO3，②是BaSO3

在一密闭容器中有CO、H2、O2共16．5g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重7．5g，则原混合气体中O2的质量分数是

    A． 54．5%      B．40%      C．36%      D．33．3%

下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是

A．取a克混合物充分加热，减重b克

B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

下列说法正确的是

A．光导纤维的主要成分是硅

B． NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体

C．Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能反应生成碱

D． Na和Cs属于第IA族元素，Cs失去电子能力比Na强

医用氯化钙可用于补钙抗过敏等，以工业碳酸钙(含少量Na+、A13+、Fe3+等杂质)生产医用二水合氯化钙晶体(CaCl2·2H2O的质量分数为97．3—103．0％)，工艺流程为：

                            生产二水合氯化钙的主要流程

    (1)CaCO3与盐酸反应的离子方程式                                。

    (2)①加入氢氧化钙溶液调节溶液的PH为8．0—8．5，此时A13+、Fe3+沉淀完全，则滤渣主要成分的化学式为                    。

       ②过滤时需用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有             。

(3)酸化时加盐酸将溶液的PH调节到4．0左右，其目的为：①               ，

②防止Ca2+在蒸发时发生水解。

    (4)操作Ⅰ中应包括               、              、过滤等实验步骤。

    (5)为测定样品中CaCl2·2H2O的含量，称取0．735g样品配成250mL溶液，量取该溶液25．00mL于锥形瓶中，用0．05mol／L  AgNO3溶液进行滴定，消耗AgNO3溶液的体积为20．40mL。

    ①通过计算，样品含CaCl2·2H2O的质量百分数为        (只写计算式不计算结果)。

    ②若所测样品CaCl2·2H2O的质量百分数偏高(忽略其它实验操作误差)，可能的原因

之一为                               。

某溶液的溶质是由下列中的几种离子构成：Na＋、Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、CO32－、AlO2－、SO32－、SO42－。取该溶液进行有关实验，实验步骤及结果如下：

    ①向溶液中加入过量稀盐酸，得到气体甲和溶液甲；

    ②向溶液甲中加入过量NH4HCO3溶液，得到白色沉淀乙、气体乙和溶液乙；

    ③向溶液乙中加入过量Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀丙、气体丙和溶液丙。

    ④检验气体甲、气体乙、气体丙，都只含有一种成份，而且各不相同。

    请回答下列问题：

（1）只根据实验①能得出的结论是　     　                                ；

（2）沉淀丙中一定含有             ，可能含有                  。

（3）该溶液中肯定存在的离子有                                      。

（4）气体甲的化学式为         ；气体乙的名称为           ；

气体丙的分子几何构型是              ；

（5）向溶液甲中加入NH4HCO3溶液至过量，该过程中发生的离子方程式为

                              ；                                  。