现有药品：锌片、稀硫酸、无水硫酸铜、氧化铜和水。请从图中选用适当的实验装置，设计一个简单的实验，粗略测定锌的相对原子质量（假设环境为标准状况）。

为了测定硫酸铜晶体（CuSO₄·xH₂O）中的x值，将硫酸铜晶体放在坩埚中加热，直至不含结晶水，反应的化学方程式为：CuSO₄·xH₂OCuSO₄ + xH₂O
回答下列问题：
（1）实验中所需的仪器除研钵、三脚架、泥三角、干燥器、坩埚之外，还需要_______、_______、
________、________等仪器。
（2）某学生测得的实验数据为

某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样（已知试样质量为1.560g、锥形瓶和水的质量为190.720g），利用左图装置测定混合物中Na₂O₂的质量分数，每隔相同时间读得电子天平的数据如表

一般情况下，当人体一次性摄取300mg～500mg亚硝酸钠时，就会引起中毒。某研究小组用碘量法测定泡菜中亚硝酸盐的含量。有关反应如下：
2NaNO₂+2H₂SO₄ +2KI==K₂SO₄ +I₂+2H₂O+Na₂SO₄ +2NO
I₂ +2Na₂S₂O₃==2NaI+Na₂S₄O₆
取1kg泡菜，榨汁，将榨出的液体收集后，加入提取剂和氢氧化钠，使得到的泡菜汁中的亚硝酸盐都成为亚硝酸钠。在过滤后的滤液中加入氢氧化铝乳液，以除去色素。再次过滤后得到滤液，将该滤液稀释至
1L，取 25. 00mL稀释后的滤液与过量的稀硫酸和碘化钾溶液反应，再选用合适的指示剂，用0.05000
mol·L^-1的 Na₂S₂O₃标准溶液进行滴定。数据记录如下；

某化学研究性学习小组拟采用粗氧化铜（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水氯化铜并测定样品中氧化铜的质量分数，其实验流程如图所示：

含镁3%～5%的铝镁合金，现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料。现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了不同实验方案。
实验设计①：铝镁合金测定生成气体的体积（标准状况）
实验设计②：铝镁合金测定生成气体的体积（标准状况）
实验设计③：铝镁合金溶液过滤，测定沉淀的质量
(1)上述实验方案中，各发生了哪些化学反应？请尝试写出有关反应的化学方程式。
_____________________________
(2)上述各实验方案能否测出合金中镁的质量分数？请说明理由。
_____________________________

已知合金A由两种常见金属组成。为测定其组成，某同学的实验流程如图所示

白铁皮是日常生产中常用的金属材料之一，是在铁皮上镀上一薄层锌形成的，具有较强的耐腐蚀性。请你对某学习小组对镀锌铁皮进行的下列探究中的问题进行解答说明：
(1)某同学提出：在金属活动性顺序表中锌排在铁的前面，为什么铁的表面镀上一层锌还能防腐呢？你的解释是___。
(2)学习小组模拟进行铁钉镀锌的实验，步骤如下：
第一步：电镀液的配制；
第二步：镀件的处理；
第三步：电镀的操作。 电镀过程中铁片与电源的____极相连。
(3)学习小组针对如何测定镀锌铁皮的镀锌层厚度提出如下一些方案：
方案1：将一定质量的镀锌铁皮投入到足量的盐酸中，使其完全溶解，通过测量氢气的体积，计算铁皮上锌的质量。
方案2：将一定质量的镀锌铁皮（W₁）投入到足量的FeSO₄溶液中，经过足够时间后，取出铁片，洗净、烘干、称量 （W₂），计算铁皮上的锌的质量。
方案3：将一定质量的镀锌铁皮投入到足量的NaOH溶液中，充分反应后，取出铁片，洗涤、烘干后称量。
①方案1中用到测量气体体积的装置，下列装置中不能用于测量气体体积的是___。

某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某 些性质，设计了下图所示的实验装置（夹持仪器已省略）和实验方案进行实验探究。

测定硫酸铜晶体（CuSO₄·5H₂O）里结晶水的含量，实验步骤为：
①研磨
②称量空坩埚和装有试样的坩埚的质量
③加热
④冷却
⑤称量
⑥重复③至⑤的操作，直到连续两次称量的质量差不超过0.1g为止
⑦根据实验数据计算硫酸铜结晶水的含量。
请回答下列问题：
（1）现有坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、干燥器、药匙、硫酸铜晶体样品等实验用品，进行该实验时，缺少的实验用品是_____________ 。
（2）该实验中哪一步骤需要使用干燥器？使用干燥器的目的是什么？ 答：_________________ 。
（3）实验步骤⑥的目的是_________________ 。
（4）若操作正确而实验测得的硫酸铜晶体中结晶水的含量偏低，其原因可能有_____（填入选项的编号）： 
A．被测样品中含有加热不挥发的杂质
B．被测样品中含有加热易挥发的杂质
C．实验前被测样品已有部分失水
D．加热前所用的坩埚未完全干燥