A～X七种有机物间转化关系如图所示。其中气体A在标准状况下密度为1.25 g/L，且碳元素的质量分数为85.7%；E普遍存在于许多食物中(如花生、菠菜等)；F分子中含有一个六元环，晶体X中仅含C、H、O三种元素，且原子个数比为1:3:3。试回答下列问题：

(1)C的结构简式为______________；晶体X的化学式为________________________。

(2)下列转化过程涉及的有机化学反应中，属于取代反应的是________(填序号)。

①A→B　②B→C　③C→D　④D→E　⑤C、E→F

(3)写出D与新制Cu(OH)2悬浊液反应的方程式：_____________________________；

写出C与E生成高分子化合物的化学方程式：____________________________。

(4)简述确定有机物B中官能团的实验方法：________________________________________

_____________________________________________________________________________。

(5)有机物W是F的同系物，具有和F相似的结构，分子组成比F多四个碳原子，也含有六元环，其1H－NMR谱图上只有一个峰，写出一种符合上述条件的W的结构简式：______________________。

(6)有机物Y是一种重要有机化工原料，可制备调香剂、皮肤创伤的愈合剂和某些药品(如头孢)等，Y的分子组成比E少一个氧原子，Y有两种不同的含氧官能团。通过电解方法可由E制取Y，电解槽中阳极通常用石墨，阴极用复合膜电极，采用阳离子交换膜，电解质溶液为饱和E与H2SO4的混合溶液。写出电解槽中阴极的电极反应式：______________________。

研究化肥的合成、废水的处理等有现实的重要意义。

Ⅰ．尿素是一种非常重要的高氮化肥，工业上合成尿素的反应如下：

2NH3(l)＋CO2(g)H2O(l)＋H2NCONH2 (l)  △H＝－103.7 kJ·mol－1

试回答下列问题：

（1）下列措施中有利于提高尿素的产率的是___________。

A．采用高温    B．采用高压    C．寻找更高效的催化剂

（2）合成尿素的反应在进行时分为如下两步：

第一步：2NH3(l)＋CO2(g) H2NCOONH4(氨基甲酸铵) (l)   △H1

第二步：H2NCOONH4(l)H2O(l)＋H2NCONH2(l)           △H2

某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如下图Ⅰ所示：

① 已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第_____步反应决定。

② 反应进行到10 min时测得CO2的物质的量如图Ⅰ所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v(CO2)＝____________________

③ 第二步反应的平衡常数K随温度的变化如上右图Ⅱ所示，则△H2    0

（填“＞”“＜”或“＝”）

Ⅱ．以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表。

表1．几种砷酸盐的Ksp            表2．工厂污染物排放浓度及允许排放标准

    回答以下问题：

（3）若混合溶液中Al3＋、Fe3＋的浓度均为1.0×10－4mol·L－1，

c(AsO43－)最大是         mol·L－1。

（4）工厂排放出的酸性废水中的三价砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷（H3AsO4弱酸），写出该反应的离子方程式                                。

（5）在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入适量生石灰调节pH到2，再投入适量生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。

① 将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为           ；

②在pH调节到8左右才开始出现大量Ca3(AsO4)2沉淀的原因为                         

镁是海水中含量较多的金属元素，单质镁、镁合金以及镁的化合物在科学研究和工业生产中用途非常广泛。

（1）Mg2Ni是一种储氢合金，已知：

Mg（s）+H2（g）=MgH2（s）  △H1=—74.5kJ·mol-1

Mg2Ni（s）+2H2（g）=Mg2NiH4（s）  △H2=—64.4kJ·mol-1

Mg2Ni（s）+2 MgH2（s）=2Mg（s）+ Mg2NiH4（s）  △H3

则△H3=____________ kJ·mol-1

（2）工业上可用电解熔融的无水氯化镁获得镁。其中氯化镁晶体脱水是关键的工艺之一。一种正在试验的氯化镁晶体脱水的方法是：先将MgCl2·6H20转化为MgCl2·NH4Cl·nNH3，然后在700℃脱氨得到无水氯化镁，脱氨反应的化学方程式为_________________________；用惰性电极电解熔融氯化镁，阴极的电极反应式为______________________________

（3）储氢材料Mg(AlH4)2在110℃—200℃的反应为： Mg(AlH4)2=MgH2+2Al+3H2↑，每生成27gAl转移电子的物质的量为__________

（4）镁的一种化合物氯酸镁[Mg（ClO3）2]常用作催熟剂、除草剂等。为了确定实验室制备的Mg（ClO3）2•6H2O的纯度，做如下试验：

步骤1：准确称量3.50g产品配成100mL溶液．

步骤2：取10mL于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL 1.000mol•L-1的FeSO4溶液，微热．

步骤3：冷却至室温，用0.100mol•L-1 K2Cr2O7溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．

步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL．

产品中Mg（ClO3）2•6H2O的纯度为__________（用百分号表示，精确到小数点后一位）

（5）一种有机镁化合物可用于制造光学元件的涂布液，化学式可表示为，它可以发生如下反应：

ROH与B的核磁共振氢谱如下图：

ROH由C、H、O、F四种元素组成的含氟化合物，分子中只有一个氧原子，所有氟原子化学环境相同，相对分子质量为168，则ROH的结构简式为_______________；B的结构简式为_________________

Ⅰ：硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。为测定补血剂中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案：

方案一　滴定法　用酸性KMnO4溶液滴定测定铁元素的含量。

反应原理：5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O

(1)实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需___________(填仪器名称)。

(2)上述实验中KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是________。

A．稀硫酸　　B．浓硝酸　　C．稀硝酸　　D．稀盐酸

(3)某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是________(夹持部分略去)(填字母序号)。

方案二　重量法　操作流程如下：

(4) 步骤②是否可以省略，其理由是______________________________________________。

(5)步骤④中一系列操作依次是：过滤、洗涤、________、冷却、称量。

II：硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]为浅绿色晶体，易溶于水，不溶于酒精，在水中的溶解度比FeSO4或(NH4)2SO4都要小。实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：

图1

步骤1：铁屑的处理。将废铁屑放入热的碳酸钠溶液中浸泡几分钟后，用图1所示方法分离出固体并洗涤、干燥。

步骤2：FeSO4溶液的制备。将处理好的铁屑放入锥形瓶，加入过量的3 mol·L－1H2SO4溶液，加热至充分反应为止。趁热过滤(如图2所示)，收集滤液和洗涤液。

图2

步骤3：硫酸亚铁铵的制备。向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤后得到硫酸亚铁铵晶体。

请回答下列问题：

(1)步骤1中图1分离方法称为________法。

(2)步骤2中有一处明显不合理的是______________________________________________

趁热过滤的理由是________________________________________________。

(3)步骤3加热浓缩过程中，当______________________________________时停止加热。用无水乙醇洗涤晶体的原因是_______________________________________。

下列说法正确的是（    ）

A．按系统命名法，有机物可命名为3，7-二甲基-4-乙基辛烷

B．环己醇分子中所有的原子可能共平面

C．谷氨酸分子（α- 氨基戊二酸）缩合只能形成1种二肽（不考虑立体异构）

D．在一定条件下，1.0 mol的最多能与含3.0 mol NaOH的溶液完全反应

优质的锂碘电池可用于心脏起搏器延续患者的生命，它的正极材料是聚2-乙烯吡啶（简写P2VP）和I2的复合物，电解质是固态薄膜状的碘化锂，电池的总反应为：2Li+P2VP·nI2 ＝ P2VP·(n-1)I2 +2LiI,则下列说法正确的（    ）

A. 正极的反应为：P2VP·nI2 + 2Li+ + 2e－ ＝ P2VP·(n-1)I2 + 2LiI

B.电池工作时，碘离子移向P2VP一极

C.聚2-乙烯吡啶的复合物与有机物性质相似，因此聚2-乙烯吡啶的复合物不会导电

D. 该电池所产生的电压低，使用寿命比较短

下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是（    ）

A．在相同温度，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液，浓度越低，电离度越大，且K1＞K2＞K3=0.01

B．室温时，若在NaZ溶液中加水，则c（Z-）/ [c（HZ）• c（OH-）]的比值变小，若加少量盐酸，则比值变大

C．等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合，c（X-）+c（Y-）-2c（Z-）=2c（HZ）-c（HX）-c（HY），且c（Z-）<c（Y-）<c（X-）

D．在相同温度下，K5＞K4＞K3

某同学用沉淀法测定Na2CO3和NaOH混合物中NaOH的质量分数，有关叙述如下。①可以使用MgCl2溶液作沉淀剂，使OH－转化为氢氧化镁沉淀　②检验CO是否完全沉淀的操作方法是取上层清液，向其中继续滴加沉淀剂溶液，观察是否有沉淀继续生成　③用BaCl2溶液代替CaCl2溶液作沉淀剂，优点是能提高实验结果的准确度　④用BaCl2溶液代替CaCl2溶液作沉淀剂，优点是CO能100%转化为沉淀。其中正确的叙述是(　　)

A．①②         B．②③             C．①③④           D．都正确

X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数为m—n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2:1。 下列叙述错误的是（    ）

A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2

B．Y的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高

C．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R>W>Z

D．RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成。

下列实验能达到预期目的的是（    ）