Question

下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是（    ）

酸	HX	HY	HZ
浓度（mol/L）	0.12	0.2	0.9	1	1
电离度	0.25	0.2	0.1	0.3	0.5
电离常数	K1	K2	K3	K4	K5

A．在相同温度，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液，浓度越低，电离度越大，且K1＞K2＞K3=0.01

B．室温时，若在NaZ溶液中加水，则c（Z-）/ [c（HZ）• c（OH-）]的比值变小，若加少量盐酸，则比值变大

C．等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合，c（X-）+c（Y-）-2c（Z-）=2c（HZ）-c（HX）-c（HY），且c（Z-）<c（Y-）<c（X-）

D．在相同温度下，K5＞K4＞K3

Answer 1

【知识点】弱电解质在溶液中的电离平衡、盐类水解的应用

【答案解析】D   解析：A、相同温度下，同种弱酸的电离常数不随浓度的变化而变化，所以K1=K2=K3，故A错误；

B、室温时，若在NaZ溶液中加水、加酸都促进水解，c（Z-）/ [c（HZ）• c（OH-）]  =Ka×Kw，二者都为常数，只受温度的影响，则比值不变，故B错误；
C、由电离度大小可知酸性HZ＞HY＞HX，酸越强，水解程度越小，则其c（Z-）>c（Y-）>c（X-），故C错误；

D、弱酸的电离度越大，酸越强，则电离常数越大，所以在相同温度下，K5＞K4＞K3，故D正确；

故答案选D

【思路点拨】本题考查本题考查了弱电解质的电离，根据电离程度确定电解质强弱，再结合酸的强弱与酸根离子水解程度大小的关系来分析解答，易错选项是B，将该式子进行改变得到Ka×Kw即可判断，注意：所有的平衡常数只与温度有关，不受其它因素影响，为易错点。