铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与稀硫酸反应）。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。          

【提出假设】

假设1：铁矿石中只含+3价铁；      假设2：铁矿石中只含+2价铁；
假设3：                 。

【查阅资料】2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 
【定性研究】       【实验一】
取铁矿石样品粉碎，盛于烧杯中，加入适量的X溶液，微热，充分溶解后将滤液分成四份：
①向第一份溶液中滴加少量KSCN溶液；
②向第二份溶液中滴加适量高锰酸钾溶液；
③向第三份溶液中滴加少量KSCN溶液，再滴加适量双氧水溶液；
④向第四份溶液中滴加适量氢氧化钠溶液．
（1）上述X溶液是     （填“稀硝酸”、“稀硫酸”或“浓盐酸”）；上述方案中，一定能证明铁矿石中含+2价铁的方案是     （填序号）．
【定量研究】       【实验二】铁矿石中含氧量的测定：
①按图组装仪器，检查装置的气密性；②将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，其他装置中的药品如图所示（夹持装置已略去）；③A中开始反应，不断地缓缓向后续装置中通入氢气，待D装置出口处氢气验纯后，点燃C处酒精灯；④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气直至完全冷却．

（2）按上述方案进行多次实验，假设各项操作都正确，但最终测得结果都偏高，请你提出改进方案的建议：                  ．如果拆去B装置，测得结果可能会      （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（3）改进方案后，测得反应后D装置增重1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为          。若将H2换成CO，则还需补充        装置．有同学认为，不测定D装置的净增质量，通过测定物理量               ，也能达到实验目的．
                   

【实验三】铁矿石中含铁量的测定：

（4）步骤④中煮沸的作用是                     ；

（5）步骤⑤中用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有         ．
（6）下列有关步骤⑥的说法中正确的是     （填序号）．
 a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需要加指示剂
 b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂
 c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液
 d．锥形瓶不能用待装液润洗
 e．滴定过程中，眼睛应注视滴定管中液面变化
 f．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色，再读数
（7）若滴定过程中消耗0.5000mol•L-1的KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为        。综合实验（二）的结果，可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为         。

A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次递增的7种短周期主族元素。A、B元素的最高正价与最低负价的代数和均为零；C元素是植物生长三大营养元素之一；D的单质具有强氧化性，其氢化物能和一种半导体材料反应生成常温常压下的两种气体；E原子核外K层电子数与M层电子数相等；F原子的价电子数等于电子层数的两倍。请回答下列问题：

（1）CD3 的电子式为                ；

（2）用离子方程式表示G 的非金属性比F强                                      ；

（3）EF在空气中充分灼烧生成一种稳定性的盐，则此反应方程式为                    ；

（4）C的氢化物与G的单质以物质的量之比1：3反应，生成二元化合物X和一种气体，该气体遇氨气产生“白烟”，则X的化学是为            ，X与水反应的产物名称是                              

                     ；

（5）已知充分燃烧一定量的B2A2放出Q kJ的能量，燃烧生成的产物恰好与100ml  5 mol·L-1的NaOH溶液完全反应生成正盐，则燃烧1mol B2A2放出的热量为          KJ；

（6）常温下，E(OH)2在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（单位mol·L-1）。要使c(E2+) 为0.001 mol·L-1的溶液形成沉淀，则溶液的PH值至少升高到       。

N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：

2N2O5(g)        4NO2(g)＋O2(g)　ΔH>0 ；T1温度下的部分实验数据为：

下列说法不正确的是（     ）

A．500 s内N2O5分解速率为2.96×10-3 mol·(L·s)-1

B．T1温度下的平衡常数为K1＝125, 1000 s时转化率为50%

C．T1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若K1>K3，则T1>T3

D．其他条件不变时，T2温度下反应到1000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol·L-1，则T1<T2

分子式为C10H12O2的有机物，满足以下两个条件：①苯环上有两个取代基，②能与NaHCO3反应生成气体。则满足条件的该有机物的同分异构体有（     ）

A．9                 B．10           C．12              D．15

利用下列实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤作用的活性物质。

 下列说法错误的是(     )

A．步骤（1）需要过滤装置          B．步骤（3）需要用到蒸发皿

C．步骤（4）是利用物质的沸点差异进行分离的

D．活性物质易溶于有机溶剂，难溶于水

下表中各组物质之间不能通过一步反应实现右

图转化的是（     ）

下列是某同学对相应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是

异秦皮啶具有镇静安神抗肿瘤功效，秦皮素具有抗痢疾杆菌功效。它们在一定条件下可发生转化，如图所示。有关说法正确的是(     )

A．异秦皮啶与秦皮素互为同系物     

B．异秦皮啶分子式为C11H12O5

C．秦皮素一定条件下能发生加成反应、消去反应和取代反应
D．1mol秦皮素最多可与2molBr2(浓溴水中的)、4molNaOH反应

2013年入冬以来，我国北方大部分地区连续出现雾霾天气。PM2．5是雾霾天气的主要

元凶，PM2．5是指大气中直径小于或等于2．5微米的颗粒物，它主要来自化石燃料的燃烧。下列相关说法正确的是(     )

A．大力发展植树造林可从源头上减少雾霾天气的发生

B．由PM2．5形成的分散系属于胶体，具备胶体的性质

C．加快发展以氢燃料电池为能源的电动车，减少燃油车的使用

D．雾霾是由大量燃烧煤、天然气、石油等产生的CO2偏高所致

在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。 

应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。

请回答该实验中的问题。

（1）写出该反应的反应方程式：                                        ；并指明该氧化还原反应的还原剂是             ，氧化剂是            。

（2）实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是                  。

（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是                   ；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是                        。

（4）干燥管中盛装是的物质是             ，作用是                     。

（ 5）试管中收集气体是           ，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行                    ，