体积相同、pH相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗的NaOH的物质的量（    ）

反应P（g）+Q（g）⇌M（g）+N（s）△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（　　）

在足量锌与等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸反应时，下列叙述正确的是（　）

25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（  ）

A．2H₂(g)+O₂(g) == 2H₂O(1)       △H＝ ―285.8kJ／mol

B．H₂(g)+O₂(g) == H₂O(1)        △H＝ ―285.8kJ／mol

C．2H₂ (g)+O₂(g) == 2H₂O(g)       △H＝ ―571.6 kJ／mol

D．2H₂(g)+ O₂(g) == 2H₂O(1)      △H＝  +571.6 kJ／mol

下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（　　）

①已达平衡的反应C（s）+H₂O（g）⇌ CO（g）+H₂（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动；②已达平衡的反应N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g），当增大N₂的浓度时，平衡向正反应方向移动，N₂的转化率一定升高；③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动；④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动．

根据以下3个热化学方程式：

2H₂S(g)+3O₂(g)＝2SO₂(g)+2H₂O(l)    △H＝Q₁ kJ/mol

2H₂S(g)+O₂(g)＝2S (s)+2H₂O(l)     △H＝Q₂ kJ/mol

2H₂S(g)+O₂(g)＝2S (s)+2H₂O(g)     △H＝Q₃ kJ/mol

判断Q₁、Q₂、Q₃三者关系正确的是（    ）

A． Q₁>Q₂>Q₃   B． Q₁>Q₃>Q₂    C． Q₃>Q₂>Q₁    D． Q₂>Q₁>Q₃

在2A+B═3C+4D反应中，下面表示的化学反应速率最快的是（　　）

A．v（A）=0.5mol/（L•min）     B．v（B）=0.05mol/（L•min）

C．v（C）=0.9mol/（L•min）     D．v（D）=1.0mol/（L•min）

已知热化学方程式：

        H₂O(g)＝H₂(g) + O₂(g)       △H = +241.8kJ／mol

        H₂(g)+ O₂(g) ＝ H₂O(1)      △H = －285.8kJ／mol

    当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是

A．吸热88kJ      B． 吸热2.44KJ     C．放热44kJ     D． 吸热44KJ

对于在一定条件下进行的化学反应：2SO₂+O₂⇌2SO₃，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是（　　）

下列说法正确的是

A. 在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热

B. 酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热

C. 燃烧热或中和热是反应热的种类之一

D. 在稀溶液中，1molCH₃COOH和1mol NaOH完全中和时放出的热量为57.3kJ