下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是（　　）

在一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应N2+O2═2N0，经测定前3s用N2表示的反应速率为0.1mol/（L•s），则6S末N0的浓度为（　　）

下列说法正确的是（　　）

①参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因素②光是影响某些化学反应速率的外界条件之一③决定化学反应速率的主要因素是浓度　④不管什么反应，增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率．

研究表明，化学反应中的能量变化其本质是化学键的生成或断裂过程中分别会释放与吸收能量．如图表示反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的能量变化，下列有关说法中错误的是（　　）

对热化学方程式C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol﹣1最准确的理解是（　　）

A．碳和水反应吸收131.3 kJ热量

B．1 mol碳和1 mol水反应生成一氧化碳和氢气，同时放出131.3 kJ热量

C．1 mol碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol CO和1 mol H2，同时吸收131.3 kJ热量

D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1 kJ

下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（　　）

A．生成物总能量一定低于反应物总能量

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同

Ⅰ 氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：

3SiO2＋6C＋2N2Si3N4＋6CO；DH ＜0。

（1）在容积固定的密闭容器中，分别在三种不同的实验条件下进行上述制备反应，测得N2的物质的量浓度随时间的变化如右图所示，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件分别是：②       ；③        。

（2）1 000℃时，在2 L密闭容器中进行上述反应，若起始时N2浓度为4.0 mol/L，经1小时反应达到平衡状态，此时容器内气体总浓度为10.0 mol/L，则以CO表示的反应速率为         。若某时刻测得N2和CO的浓度均为6.0 mol/L，则反应的V正   V逆（填“大于”、“小于”、 “等于”）。

Ⅱ、右图为Mg—NaClO燃料电池结构示意图。已知电解质溶液为NaOH溶液,且两电极中有一电极为石墨电极。

Y电极材料为      。

X电极发生的电极反应式为           。

若该电池开始时加入1L 0.2mol/L的NaOH溶液，然后从下口充入1L 0.1mol/L的NaClO溶液（忽略整个过程的体积变化），当NaClO完全放电时溶液的PH=       

已知有机物之间能发下如下反应：

下列有机化合物A~H有如下图所示的转化关系：

其中，化合物D的分子式为C10H10O，其苯环上的一氯代物只有两种；F的分子式为C10H8O，且所有碳原子在同一平面上。请回答下列问题：

（1）写出下列物质的结构简式：A                         I                    

（2）反应①的反应类型为                反应②的条件为                     。化合物F中氢原子的种类有          种。

（3）写出下列反应的化学方程式：B→C                                    。

（4）化合物D有多种同分异构体，满足下列条件的有6种（一个碳原子上不可能两个双键）：①属于酚类；②结构中除苯环外无其他环；③苯环上只有两种互为对位的取代基。其中的三种结构简式如下：

请写出其它三种结构简式                                            

黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现为了测定某黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验，已知d中试剂能将所吸收的气体充分吸收：

    现称取研细的黄铜矿样品2．0g，在空气中煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的置于锥形瓶中，用0．05mol/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0．00mL，末读数如右图所示。请回答下列问题：

（1）称量样品所用的仪器为            ，将样品研细后再反应，其目的是                              。

（2）装置a的作用是              。

    A、有利于空气中氧气充分反应 b、除去空气中的水蒸气

    C、有利于气体混合       d、有利于观察空气流速

（3）b中发生的反应方程式为                                      。

（4）滴定时，标准碘溶液所耗体积为             mL。

判断滴定已达终点的现象是______            

                                    。

（5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为    。

（6）若用右图装置替代上述实验装置d，同样

可以达到实验目的的是           。（填编号）

 (1)斜长石（KAlSi3O8）和NaCl熔浸可制得KCl，原理是：

NaCl(l) + KAlSi3O8(s)KCl(l)+ NaAlSi3O8(s)。

①. 斜长石含有的化学键类型有_________________。

②. 上述反应涉及的元素原子中，半径最大的是       ，它和氢元素形成的化合物的电子式为 __________。

（2）常温下，pH=3的HCOOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓由

大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）亚硒酸(H2SeO3)也是一种二元弱酸，常温下是一种无色固体，易溶于水，有较强的氧化性。

①.往亚硒酸溶液中不断通入SO2 会产生红褐色单质，写出该反应的化学方程式：

    　　　　　　　　　　　                       　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

② .碲酸（H6TeO6）氧化性比浓硫酸还要强。在酸性介质中，碲酸可将HI氧化成I2，方程式如下：　　 　HI+　　 　H6TeO6　　 　TeO2+　 　　Te+　　 　I2+　 　　H2O

若反应中生成的TeO2与Te的物质的量之比为，试配平上述化学方程式。

已知Cu(OH)2 能溶解在足量的氨水中，则其离子反应方程式为　　　　　　　　　　。