将1L含有0.4mol CuSO₄和0.2mol NaCl的水溶液用惰性电极电解一段时间后，若在一个电极上得到0.3mol Cu，则：

求：（1）另一电极上析出气体(在标准状况下)的体积是多少?

（2）此时溶液的H⁺离子浓度是多少?（溶液体积变化不计）

某研究性学习小组为了研究影响化学反应速率的因素，设计如下方案：

反应方程式：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O

（1）实验计时方法是从溶液混合开始记时，至　    ▲       　时记时结束。

（2）实验I和II研究浓度对反应速率的影响，实验I和III研究温度对反应速率的影响．请在上表空格中填入合理的实验数据．

（3）从实验数据分析，实验I和IV研究　  ▲  　对反应速率的影响．

已知有一种节能的氯碱工业新工艺，将电解池和燃料电池相组合，相关流程如下图所示(电极未标出)：回答下列有关问题：

（1）燃料电池的正极反应式为 ________    _▲    ____     _；

燃料电池中阳离子的移动方向_______▲____(“从左向右”或“从右向左”)。

（2）电解池中阳离子交换膜的作用（写出两点）               ▲              

（3）电解池中产生2 mol Cl₂，理论上燃料电池中消耗__▲___ mol O₂。

（4）a、b、c的大小关系为：_____▲_____。

一定温度下，某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，发生如下反应：A(g)+xB(g)2C(g)。达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器内有关物质的浓度、反应速率随时间的变化如下图所示。请回答下列问题：

（1）在该条件下，当V(B)_正 : V(C)_逆 =        ▲        时反应达到了化学平衡状态。

（2）若25min、35min时的化学平衡常数分别为K₁、K₂，则二者的大小关系是    ▲        。

（3）在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中按表中所述投料，在恒温、恒容的条件下进行反应，平衡后测得A的浓度如表中所示：

则：C₁、C₂、C₃三者数值的关系式为              ▲              （用代数式表示）

已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

回答下列问题：

(1)该反应的平衡常数表达式K=　　　　▲　　　　 　，△H　　▲　　 0（填“<”“ >”“ =”)；

(2) 830℃时，向一个 5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0．003mol·L^-1·s^-1。，则6s时c(A)= 　 ▲　　　mol·L^-1，C的物质的量为　　▲　 mol；反应经一段时间后达到平衡,此时A的转化率为　　 　▲　　　　，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为　　　　　▲　　 　　　；

(3)判断该反应是否达到平衡的依据为　　　　▲　　 (填正确选项前的字母)：　　　
　　a．压强不随时间改变　　　   b.气体的密度不随时间改变
　　c. c(A)不随时间改变　　　　 d.单位时间里生成C和A的物质的量相等　　　

(4)1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为　　　　　▲ 　　　　。

 新型燃料逐渐取代传统燃料在工业生产和国防建设中广泛应用，回答下列问题：　
（1）已知下列热化学方程式：

     2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(g)       △H=－483.6 KJ.mol^-1

      H₂O(l)==H₂O(g)             △H=＋44 KJ.mol^-1   

则氢气的标准燃烧热        ▲        ，氢气热值          ▲        。

（2）0.3mol气态高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量。写出该反应的热化学方程式                  ▲                       。         

 (3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N₂O₄反应生成N₂和水蒸气。
已知：①N₂(g)+2O₂(g)= N₂O₄ (1)　　　△H₁= -195kJ·mol^-1　
　　  ② N₂H₄(1) + O₂(g)= N₂(g) + 2H₂O（g）　　△H₂= -534.2kJ·mol^-1
写出肼和N₂O₄反应的热化学方程式　　　　　　　　　   ▲      　　　　　　　　　。

(4)肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的电极反应式为　　▲   　　 。

电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a ；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

⑴ 若X、Y都是惰性电极，a是Na₂SO₄溶液，

总反应方程式： ▲ ；

⑵ 若要在铁制品上镀上一层银

① X电极材料是 ▲ (填铁或银)；② a是 ▲ 溶液

③ Y电极反应方程式： ▲ ；

⑶ 若X、Y都是铂电极，电解某金属的氯化物（XCl₂）溶，当收集到1.12 L氯气时（标准状况），阴极增重3.2 g .

① 该金属的相对原子质量是 ▲ ；② 电路中有 ▲ mol电子通过。

臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO₂(g)+O₃(g)N₂O₅(g)+O₂(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（　　　）

用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，电解过程中的实验数据如右图所示。横坐标表示转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）。下列判断正确的是  (     )
　A．电解过程中，溶液的pH不断增大
　B．当转移0.4mol e^－时，电解生成的铜为6.4g。
　C．阳极电极反应式为2H₂O + 4e^－=4H⁺+O₂↑
　D．Q点对应的气体中，H₂与O₂的体积比为2:1

在恒温恒压的密闭容器中，充入 4L X和 3L Y的混合气体，在一定条件下发生下列反应：

4X（g）＋ 3Y（g）2Q（g）＋ nR（g）达到平衡时测得 X的转化率为 25％，此时混和

气体的体积为6.5L。则该反应方程式中的n值为：                         （    ）

   A．8               B．6             C．5               D．3