请回答以下问题：
（1）测量氢气体积的正确装置是___________。(填写编号)
（2）装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是____________。(填编号)。
A．防止无水酒精挥发 B．保证实验装置不漏气 C．使无水酒精容易滴下
（3）实验前预先将小块钠在二甲苯中熔化成若干个小钠珠，冷却后倒入烧瓶中，其目的是________________________。
（4）已知无水酒精的密度为0．789 g·cm^-1，移取2．0mL酒精，反应完全后(钠过量)，收集到390 mL(视作标准状况)气体。则一个乙醇分子中能被钠取代出的氢原子数为____________，由此可确定乙醇的结构式为____________而不是____________。
（5）实验所测定的结果偏高，可能引起的原因是____________。(填写编号)
A．实验在室温下进行 B无水酒精中混有微量甲醇 C无水酒精与钠的反应不够完全

为测定其结构，应利用物质的特殊性进行定性、定量实验。现给出乙醇、钠、水及必要的仪器，请甲、乙、丙、丁四位同学直接利用如下图给定装置开始进行实验确定乙醇的结构。

(1)同学甲得到一组实验数据如上表：     
根据以上数据推断乙醇的结构为_______（用I、Ⅱ表示），理由为______________；     
(2)同学乙分别准确称量4.60g乙醇进行多次实验，结果发现以排在量筒内水的体积作为生成的H₂体积，换算成标准状况后都小于1.12L，如果忽略量筒本身及乙同学读数造成的误差，乙认为可能是由于样品中含有少量水造成的，你认为正确吗？_______（填“正确”或“不正确”）。如果你认为正确，请说明理由；如果你认为不正确，那产生这种情况的原因应该是什么？_______。     
(3)同学丙认为实验成功的关键有：①装置气密性要良好； ②实验开始前准确测定乙醇的量；③钠足量；④广口瓶内水必须充满；⑤氢气体积的测算方法正确、数据准确。其中正确的有____（填序号）。     
(4)同学丁不想通过称量乙醇的质量来确定乙醇的量，那么还需要知道的数据是____。     
(5)实验后，四名同学从乙醇的可能结构分析入手，对乙醇和钠的量的关系进行了讨论，如果乙醇的物质的量为n mol，那么对钠的物质的量的取值要求必须是______________。

(1)点燃酒精灯前先要检查________________，原因是______________。
(2)若通入装置I的气体是_____，则选用装置_________，产生的现象是_______________。装置I中发生反应的化学方程式是_______________________。选用装置中发生反应的化学方程式是____________________________。   
(3)最后逸出的尾气收入球胆中，原因是_____________________。   
(4)请你根据上图，写出两种测定氧化铜纯度的方法，用文字简述其原理和需要测定的数据。①__________________________。 ②_________________________。

(1)产生的氧气按从左到右流向，所选装置各导管的连接顺序是____________。
(2)C装置中浓硫酸的作用是______________。
(3)D装置中MnO₂的作用是_____________。
(4)燃烧管中CuO的作用是______________。
(5)若准确称取0.90 g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种），经充分燃烧后，A管质量增加1.32 g，B管质量增加0.54 g，则该有机物的实验式为_______________。

(1)配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器？________；
A．托盘天平 B．容量瓶 C．酸式滴定管 D．量筒 E．烧杯F．胶头滴管 G．玻璃棒
(2)滴定操作中，左手 ________，右手________，眼睛__________________；
(3)Ba(OH)₂溶液的物质的量浓度是________；
(4)过滤所得浊液的目的是_______________________________________________________；
(5)此空气样品中含CO₂的体积分数为________；
(6)本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即注入第二种标准盐酸，并进行第二次滴定，使测定结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(1)气体A的主要成分是_______。为防止煮沸时发生暴沸，必须先向烧瓶中加入______________；通入N₂的目的是______________。
(2)写出甲方案第①步反应的离子方程式_____________________。
(3)甲方案②第步滴定前，滴定管需用NaOH标准溶液润洗，其操作方法是______________
(4)若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按乙方案实验测定的结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(5)若取样品wg，按乙方案测得消耗0.01000mol/L I₂溶液VmL，则1kg样品中含SO₂的质量是
_______g(用含w、V的代数式表示)。

试验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。反应完成后，黑色的氧化铜转化为红色的铜。下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶。

甲小组测得：反应前氧化铜的质量为 、氧化铜反应后剩余固体的质量为 、生成氮气在标准状况下的体积 。乙小组测得：洗气前装置D的质量 、洗气后装置后D的质量 、生成氮气在标准状况下的体积 。请回答下列问题：
（1）写出仪器a的名称：___________。
（2）检查A装置气密性的操作是______________________。
（3）甲、乙两小组选择了不同方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中。

（4）甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为___________。
（5）乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值，其原因是______________________。为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有药品的实验仪器，重新实验。根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，得出合理的实验结果。该药品的名称是___________。

⑴请将该实验的主要操作步骤补充完整：
①配制浓度均为 1 mol/L的盐酸和醋酸溶液；
②用______量取10.00 mL 1 mol/L的盐酸和醋酸分别移入两个锥形瓶中；
③分别称取除去表面氧化膜的镁带 ag，并系于铜条末端，a的数值要大于______；
④在广口瓶中装满水，按图连接好装置并检查装置的气密性；
⑤将铜条向下移动，使足量的镁带浸入酸中（铜条不与酸接触），至反应完全后，记录下
____________；
⑥反应结束后，读取量筒中水的体积为V mL（包括导管中的水）。
⑵要比较准确地读取量筒内水的体积，必须包括以下几个步骤：
①使乙、丙中液面相平；
②将气体冷却至室温；
③平视读取量筒内水的体积。
其操作的正确顺序是____________。（用序号排列）
⑶该实验中应该选用______规格的量筒。（填序号）
A. 100 mL             B. 200 mL           C. 500 mL 
⑷若不考虑水蒸气的影响，在该实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为____________。若仰视读取量筒内水的体积,则测得气体摩尔体积将______(填偏大、偏小或不变)。

(1)将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是：___________________          
(2)此实验还必须用到的最重要的仪器是________________________；仪器F的作用是______________________。
(3)已知仪器C中装有品红溶液，其作用是_________________________。
(4)实验室中备有以下常用试剂：a.浓硫酸；b.品红溶液；c.酸性高锰酸钾溶液；d.饱和碳酸氢钠溶液；e.氢氧化钠溶液；f.无水硫酸铜；g.碱石灰；h.五氧化二磷；i.无水氯化钙。
请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格：
B中______，D中_________，E中__________。
(5)实验过程中，当仪器A内的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中缓慢通入大量的空气。这样做的目的是_________________。所通空气应先经过___________试剂(填上述所供试剂的序号)处理，否则可能引起Na₂SO₃含量的测量结果比实际值_______（填“偏高”、“偏低”或“没影响”）。
(6)若仪器E在实验完成时增重4.4 g，则Na₂CO₃与Na₂SO₃的物质的量之比为______。