下列各条件下发生反应X+Y=XY时，速率最快的是        

A．常温下，20mL中含X、Y各0.003mol的溶液

B．常温下，100mL中含X、Y各0.005mol的溶液

C．常温下，0.1mol／L的X、Y溶液各l0mL相混合

D．标准状况下，0.1mol／L的X、Y溶液各l0mL相混合

影响化学反应速率的因素有多方面，如浓度。压强。温度。催化剂等。下列有关说法不正确的是                                                

A．改变压强能改变气体反应的速率

B．增大浓度能加快化学反应速率，原因是增大浓度就增加了反应体系中活化分子的百分数

C．温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加了反应体系中活化分子的百分数

D．催化剂能加快化学反应速率主要原因是降低反应所需的能量

在2A + B =3C + 4D的反应中，下列表示该反应速率最大的是

A．v(A)=0.8mol / (L·min)            B．v(B)=0.3mol / (L·min)

C．v(C)=0.5mol / (L·min)             D．v(D)= 1mol / (L·min)

SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S(s)＋3F2(g)＝SF6(g)的反应热△H为

A．-1780kJ/mol      B．-1220 kJ/mol      C．-450 kJ/mol      D．+430 kJ/mol

反应A(g)＋B(g)  C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，

①正反应为放热反应，

 ②反应物总能量低于生成物总能量，    

③反应物的总键能小于生成物的总键能，

④1molA与1molB充分反应后，能量变化为ΔE，

⑤加入催化剂后，反应加快，ΔE减小，

⑥反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大，

⑦升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率，

⑧E2是反应C(g)＋D(g) A(g)＋B(g)  的活化能，

以上有关说法正确的是

A．⑤⑥⑦⑧      B．①②③④      C．①③⑤⑦        D．②⑥⑧

下列有关说法正确的是

A．放热反应在任何条件都能自发进行

B．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

C．任何能使熵值增大的过程都能自发进行

D．△H＞0，△S＜0的化学反应一定能自发进行

下列反应属于放热反应的是

A．能量变化如图所示的反应             

 B．燃烧反应和铝热反应

C．化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应

D．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应

下列措施不符合节能减排的是

A．大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题       

B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水

C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏

D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气中发酵产生沼气，作家庭燃气

G是一种合成橡胶和树脂的重要原料，A是C、H、O三种元素组成的五元环状化合物，相对分子质量为98，其核磁共振氢谱只有一个峰；F的核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为2:2:3。已知：（其中R是烃基）

有关物质的转化关系如下图所示，请回答以下问题。

（1）A中不含氧的官能团的名称是           ；⑤的反应类型是          。G的结构简式为         ；G与Br2的CCl4溶液反应，产物有          种(不考虑立体异构)。

（2）反应②的化学方程式为                                                  。

（3）E可在一定条件下通过               (填反应类型)生成高分子化合物，写出该高分子化合物可能的结构简式：                 (两种即可)。

（4）反应⑥的化学方程式为                          。

（5）有机物Y与E互为同分异构体，且具有相同的官能团种类和数目，写出所有符合条件的Y的结构简式：               。Y与足量氢氧化钠溶液反应所得产物之一M，能与灼热的氧化铜反应，写出M与灼热的氧化铜反应的化学方程式：                 。

    原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。

    请回答下列问题：

   （1）这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布图为                   ，第一电离能最小的元素是                （填元素符号）。

   （2）C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是          （填化学式），呈现如此递变规律的原因是                              。

   （3）B元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为          、另一种的晶胞如图二所示，该晶胞的空间利用率为           ，若此晶胞中的棱长为356.6 pm，则此晶胞的密度为          （保留两位有效数字）。（）

   （4）D元素形成的单质，其晶体的堆积模型为           ，D的醋酸盐晶体局部结构如图

三，该晶体中含有的化学键是            (填选项序号)。

①极性键        ②非极性键      ③配位键        ④金属键  

   （5）向D的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是                 。请写出上述过程的离子方程式：                                 。