向一定体积的密闭容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图(Ⅰ)所示，其中t0～t1阶段c(B)未画出。图(Ⅱ)为t2时刻后改变反应条件，化学反应速率随时间变化的情况，四个阶段改变的条件均不相同，每个阶段只改变浓度、温度、压强、催化剂中的一个条件，其中t3～t4阶段为使用催化剂。
请回答下列问题：
(1)若t1＝15 min，则t0～t1阶段以C物质的浓度变化表示反应速率为____________________________。
(2)t4～t5阶段改变的条件为__________，B的起始物质的量浓度为__________。各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：
| t1～t2 | t2～t3 | t3～t4 | t4～t5 | t5～t6 |
| K1 | K2 | K3 | K4 | K5 |
则K1＝__________(保留两位小数)，K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为________________________(用“＞”、“＜”或“＝”连接)。
(3)t5～t6阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，写出此温度下该反应的热化学方程式__________________________________。
(4)在相同条件下，若起始时容器中加入a molA、b mol B和c mol C，要达到t1时刻同样的平衡，a、b、c要满足的条件为__________________________________________________________。
如图，p、q为直流电源两极，A由＋2价金属单质X制成，B、C、D为铂电极，接通电源，金属X沉积于B极，同时C、D产生气泡。试回答：
(1)p为__________极，A极发生了__________(填反应类型)反应。
(2)C为__________极，试管里收集到__________；D为__________极，试管里收集到__________。
(3)C极的电极方程式是_________________________________。
(4)在电解过程中，测得C、D两极上产生的气体实验数据如下：
| 时间(min) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 阴极生成 气体体积(cm3) | 6 | 12 | 20 | 29 | 39 | 49 | 59 | 69 | 79 | 89 |
| 阳极生成 气体体积(cm3) | 2 | 4 | 7 | 11 | 16 | 21 | 26 | 31 | 36 | 41 |
仔细分析上表，请说出得到以上实验数据可能的原因是_________________________________________________________。
(5)当电路中通过0.004 mol电子时，B电极上沉积金属X的质量为0.128 g，则此金属的摩尔质量为______________________。
(6)当反应进行一段时间后，A、B电极附近溶液的pH__________(填“增大”“减小”或“不变”)。