接触法制硫酸工艺中，其主反应在450 ℃并有催化剂存在下进行：

2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH＝－190 kJ/mol

(1)该反应所用的催化剂是________(填写化合物名称)，该反应450 ℃时的平衡常数________500 ℃时的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(2)该热化学反应方程式的意义是___________________________________

___________________________________________________________________。

(3)下列说法能表明反应已达平衡状态的是________。

a．v(O₂)_正＝2v(SO₃)_逆

b．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

c．容器中气体的密度不随时间而变化

d．容器中气体的分子总数不随时间而变化

(4)在一个固定容积为5 L的密闭容器中充入0.20 mol SO₂和0.10 mol O₂，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO₃ 0.18 mol，则v(O₂)＝________mol·(L·min)^－1；若继续通入0.20 mol SO₂和0.10 mol O₂，则平衡________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)，再次达到平衡后，________mol<n(SO₃)<________mol。

铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。

(1)真空碳热还原­氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下：

Al₂O₃(s)＋AlCl₃(g)＋3C(s)===3AlCl(g)＋3CO(g)　ΔH＝a kJ·mol^－1

3AlCl(g)===2Al(l)＋AlCl₃(g)　ΔH＝b kJ·mol^－1

①反应Al₂O₃(s)＋3C(s)===2Al(l)＋3CO(g)的ΔH＝________kJ·mol^－1(用含a、b的代数式表示)。

②Al₄C₃是反应过程中的中间产物。Al₄C₃与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式为______________________________________________

___________________________________________________________________。

(2)镁铝合金(Mg₁₇Al₁₂)是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg₁₇Al₁₂＋17H₂===17MgH₂＋12Al。得到的混合物Y(17MgH₂＋12Al)在一定条件下可释放出氢气。

①熔炼制备镁铝合金(Mg₁₇Al₁₂)时通入氩气的目的是________________________。

②在6.0 mol·L^－1 HCl溶液中，混合物Y能完全释放出H₂。1 mol Mg₁₇Al₁₂完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应，释放出H₂的物质的量为________。

(3)铝电池性能优越，Al­AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为_________________________________________

_______________________________________________________。

电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将设计的原电池通过导线与下图中电解池相连，其中，a为电解质溶液，X和Y是两块电极板，则：

(1)若X、Y均为惰性电极，a为饱和NaCl溶液，则电解时。检验Y电极反应产物的方法是_____________________________________________________

___________________________________________________________________。

(2)若X和Y分别为石墨和铁，a仍为饱和的NaCl溶液，则电解过程中生成的白色固体物质露置在空气中可观察到的现象为___________________________________________________________________。

(3)若X和Y均为惰性电极，a为一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1 mol Cu(OH)₂，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为________。

已知0.1 mol/L的二元酸H₂A溶液的pH＝4.0，则下列说法中正确的是

(　　)

A．在Na₂A、NaHA两溶液中，离子种类不相同

B．在溶质物质的量相等的Na₂A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等

C．在NaHA溶液中一定有c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HA^－)＋c(OH^－)＋2c(A^2－)

D．在Na₂A溶液中一定有c(Na^＋)>c(A^2－)>c(H^＋)>c(OH^－)

在给定的四种溶液中加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是(　　)

A．滴加甲基橙显红色的溶液：Fe^3＋、NH、Cl^－、SCN^－

B．pH值为1的溶液：Cu^2＋、Na^＋、Mg^2＋、NO

C．水电离出来的c(H^＋)＝10^－13 mol/L的溶液：K^＋、HCO、Br^－、Ba^2＋

D．所含溶质为Na₂SO₄的溶液：K^＋、CO、NO、Pb^2＋

25 ℃时有甲、乙两杯醋酸溶液，甲的pH＝2，乙的pH＝3，下列判断正确的是(　　)

A．甲中由水电离出来的H^＋的物质的量浓度是乙中由水电离出来的H^＋的物质的量浓度的

B．甲、乙两杯溶液的物质的量浓度之间的关系为c(甲)＝10c(乙)

C．中和等物质的量的NaOH，需甲、乙两杯醋酸的体积(V)之间的关系为10V(甲)>V(乙)

D．甲中的c(OH^－)为乙中的c(OH^－)的10倍

下列表示0.1 mol/L NaHCO₃溶液中有关微粒浓度(mol/L)的关系式中，正确的是(　　)

A．c(Na^＋)>c(HCO)>c(CO)>c(H^＋)>c(OH^－)

B．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH^－)

C．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH^－)

D．c(Na^＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(H₂CO₃)

在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t₁～t₄时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论正确的是(　　)

A.在t₃时刻反应已经停止

B．A的转化率比B的转化率低

C．在容器中发生的反应为：2A＋B2C

D．在t₂～t₃内A的平均反应速率为：

[1/(t₃－t₂)]mol·L^－1·s^－1

已知25 ℃时，AgCl的溶度积K_sp＝1.8×10^－10，则下列说法正确的是

(　　)

A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，K_sp变大

B．AgNO₃溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag^＋)＝c(Cl^－)

C．温度一定时，当溶液中c(Ag^＋)·c(Cl^－)＝K_sp时，此溶液中必有AgCl的沉淀析出

D．将AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，因为AgCl溶解度大于AgI

有如图所示的装置，当电流表中产生持续电流时，下列说法正确的是

(　　)

A．Cu是原电池的负极

B．Al是原电池的负极

C．电子由Al沿导线流向铜

D．铝片上的电极反应式为：Al－3e^－===Al^3＋