回答下列问题：

（1）除去铜粉中混有的铁粉，可选用的试剂为          （填字母）。

A．FeCl₃溶液      B．H₂SO₄溶液      C．CuSO₄溶液      D．NaOH溶液

（2）为了检验某未知溶液是否是FeCl₂溶液，某同学设计了以下实验方案加以证明。

方案：向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是FeCl₂溶液。回答以下问题：

你认为此方案是否合理           （填“合理”或“不合理”），若不合理，要检验Fe^2＋应如何操作？                                                          

                                             （若填“合理”，则此空不答）。

（3）现向一支装有FeCl₂溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象是    

                                                       。涉及反应的化学方程式为                                                                       。

（4）实验室在保存FeCl₂溶液时，为了防止FeCl₂溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是（用离子方程式表示）                                          。

氯气是一种重要的化工原料。工业上常用反应：

3Cl₂＋8NH₃===N₂＋6NH₄Cl 检验氯气管道是否漏气。根据材料中的反应回答下列问题：

（1）氧化剂是               ，还原剂是                。

（2）氧化剂与被氧化的还原剂分子个数比为                   。

（3）当有68 g NH₃参加反应时，将会有        mol电子发生转移，被氧化的物质为________ g。

（1）金属钠在空气中燃烧，反应的化学方程式是                                 ；钠与水反应的离子方程式是                                           ；过氧化钠与水反应的离子方程式是                                           。

（2）在氯化亚铁溶液与锌的反应中，            做氧化剂，反应的离子方程式是                                           。

常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如下图所示。

（1）请写出B和E的化学式：B                  ，E                 。

（2）写出①②③反应的化学方程式：

①                                                           。②                                                           。

③                                                           。

有一固体混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、NaCl等物质组成。某同学为了鉴别它们，做了如下实验：

①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；

②在①所得的溶液中滴加Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀生成，并继续滴加至沉淀完全；

③过滤，然后在所得白色沉淀上加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解。

根据该同学实验请你回答：

（1）原混合物中肯定有             ，肯定没有               ，可能含有                。

（2）写出上述实验过程中，可能发生反应的离子方程式：

                                                                         。

（3）要检验可能含有的物质可采用的方法是                                                                                                                                                                                                                                                                               。   

下图是硫酸试剂标签上的部分内容。某次学生实验需要0.5 mol·L^-1 H₂SO₄溶液480 mL，若由你来配制所需溶液，请根据实验室已有的仪器和药品情况回答下列问题：

（2）实验中除量筒、烧杯、容量瓶外，还需要的玻璃仪器有 。

（3）计算所需浓硫酸的体积约为 mL。

（4）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释的操作方法是

。

（5）下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是 （填字母）。

A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度

B．向容量瓶中转移时，有少量液体溅出

C．定容时仰视刻度线

D．定容后倒置摇匀后再正立时，发现液面低于刻度线

把V L含MgSO₄和K₂SO₄的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl₂的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为

A． mol·L^-1                                       B． mol·L^-1

C． mol·L^-1                                  D． mol·L^-1

下列说法中，正确的是

①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠　②钠与硫酸铜溶液反应，可置换出铜　③过氧化钠与水反应时可放出氧气　④氯气与铁反应生成三氯化铁　⑤钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白雾　⑥久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水

A．③④                                                   B．①③⑤

C．②④                                                 D．①④⑥

在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是

A．Cu²⁺                                                    B．Fe²⁺

C．Fe³⁺                                                    D．H⁺

若a mol H₂SO₄中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为

A．a∕4b mol^-1　　　　                         B．4b∕a mol^-1

C．a∕b mol^-1                                        D．b∕4a mol^-1