下列实验方法一定错误的是

A．人们直接用肉眼观察物质的颜色、状态

B．闻药品的气味

C．品尝物质的味道

D．借助仪器进行观察

化学在人类社会发展中起着重要的作用，展望未来，化学科学具有十分广阔的探索空间。现代化学不涉及的研究领域是

A．开发新的能源                                   B．合成新的物质

C．空间形式和数量关系                        D．防治环境污染

研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。

（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。

     已知：Fe2O3(s) + 3C(石墨) = 2Fe(s) + 3CO(g)  △H 1 = +489.0 kJ·mol－1

         C(石墨) +CO2(g) = 2CO(g)   △H2 = +172.5 kJ·mol－1

     则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为                                     。

（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：

CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)  △H

①该反应的平衡常数表达式为K=                   。

②取一定体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比为1∶3)，加入恒容密闭容器中，发生上述反应。反应过程中测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系如图10所示，则该反应的ΔH      0(填“>”、“<”或“＝”)。

                  图10                         图11

③在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图11所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ         KⅡ(填“>”、“<”或“＝”)。

（3）以CO2为原料还可以合成多种物质。

①工业上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为                                 。当氨碳比＝3，达平衡时CO2的转化率为60%，则NH3的平衡转化率为           。

②用硫酸溶液作电解质进行电解，CO2在电极上可转化为甲烷，该电极反应的方程式为                   。

可逆反应N2＋3H22NH3是工业上合成氨的重要反应。

(1)根据图1请写出合成氨的热化学方程式__________________________________(热量用E1、E2或E3表示)。

(2)图1中虚线部分是通过改变化学反应中的________条件，该条件的改变与图2中哪一时刻条件的改变相同________(用“t1～t6”表示)。

(3)t3时刻改变的条件是____________，t5时刻改变的条件是____________。

在一个容积固定为2 L的密闭容器中，发生反应aA(g)＋bB(g)pC(g)　ΔH＝？，反应情况记录如表：

请仔细分析，根据表中数据，回答下列问题：

(1)a＝________，b＝________，p＝________。(取最小正整数)

(2)第2 min到第4 min内A的平均反应速率v(A)＝________ mol·L－1·min－1。

(3)若从开始到第4 min建立平衡时反应放出的热量为235.92 kJ，则该反应的ΔH＝________。

固定和利用CO2，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)    ΔH＝－49.0 kJ·mol－1

某科学实验将6 mol CO2和8 mol H2充入一容积为2 L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图中实线所示(图中字母后数对表示对应的坐标)：

回答下列问题：

(1)由图分析，在下列时间段内反应速率最快的时间段是________(填序号)。

a．0～1 min　　　 b．1～3 min    c．3～8 min       d．8～11 min

(2)仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是________________，曲线Ⅱ改变的条件可能是________________。

(3)下列表述能表示该反应已达平衡的是________(填序号)。

a．容器内压强不再改变                 b．容器内气体的密度不再改变

c．容器内气体的平均摩尔质量不再改变   d．容器内各物质的物质的量相等

一答案　(1)0.1 mol·L－1·min－1　0.166 7　＜  (2)升高温度　(3)71.88%

定条件下，体积为1 L的密闭容器中发生如下反应：

SiF4(g)＋2H2O(g) SiO2(s)＋4HF(g)   ΔH＝＋148.9 kJ·mol－1

(1)下列各项中能说明该反应已达化学平衡状态的是________(填字母序号)。

a．v消耗(SiF4)＝4v生成(HF)        b．容器内气体压强不再变化

c．容器内气体的总质量不再变化      d．HF的体积分数不再变化

(2)反应过程中测定的部分数据如下表(表中t2＞t1)所示。

通过a或b的值及化学平衡原理说明t1时反应是否达到化学平衡状态：_________________________________________________________________________。

(3)若只改变一个条件使上述反应的化学平衡常数变大，该反应________(填序号)。

a．一定向正反应方向移动          b．一定向逆反应方向移动

c．一定是减小压强造成的          d．一定是升高温度造成的     e．SiF4的平衡转化率一定增大

 (1)一定条件下，发生反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，向2 L密闭容器中通入2 mol CO(g)、1 mol H2O(g)，2 min 后反应达到平衡时，测得CO的物质的量为1.6 mol，用H2O(g)表示该反应速率为               ，此温度下，该反应的平衡常数为            。若往容器中再加入2 mol CO(g)，则重新达到平衡时的CO总转化率

       20%(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(2)在一密闭容器中发生反应2NO22NO＋O2　ΔH＞0，反应过程中NO2的浓度随时间变化的情况如下图所示：

若曲线A、B分别表示的是该反应在某不同条件下的反应情况，则曲线B此条件可能是________(填“增大压强”、“减小压强”、“升高温度”、“降低温度”或“使用催化剂”)。

(3)一定温度下，在密闭容器中N2O5可发生下列反应：

①2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)     ②2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)

若达平衡时，c(NO2)＝0.6 mol·L－1，c(O2)＝1.3 mol·L－1，则反应②中NO2的转化率为________。

某温度下，对于反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。N2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是

A．将1 mol氮气、3 mol氢气，置于1 L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4 kJ

B．平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)＜K(B)

C．上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率增大

D．升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小

合成氨的热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。现将1 mol N2(g)、3 mol H2(g)充入一容积为2 L的密闭容器中，在500 ℃下进行反应，10 min时达到平衡，NH3的体积分数为φ，下列说法中正确的是

A．若达到平衡时，测得体系放出9.24 kJ热量，则H2反应速率变化曲线如图甲所示

B．反应过程中，混合气体平均相对分子质量为M，混合气体密度为d，混合气体压强为p，三者关系如图乙

C．如图丙所示，容器Ⅰ和Ⅱ达到平衡时所需要的时间可能不同

D．若起始加入物料为1 mol N2，3 mol H2，在不同条件下达到平衡时，NH3的体积分数变化如图丁所示