某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素（　　）

A．一定被氧化  B．一定被还原  C．化合价降低为零价 D．可能被氧化，也可能被还原

下述对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是（　　）

①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察

②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质

③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净

④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰

⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替．

A．仅有③不正确   B．仅有④不正确  C．仅有⑤不正确  D．全正确

Ⅰ. 在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H < 0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

（1）反应前2min的平均速率ν(Z)=         ，该温度下此反应的平衡常数K=         

（2）其他条件不变，若降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)      ν(正) （填“>”，“<”或“=”）

（3）其他条件不变，若再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数           （填“增大”，“减小”或“不变”）

Ⅱ. 某电解池装置如下图所示：

（1）外电源的负极是             （填“X”或“Y”）

（2）阳极室中发生的反应依次为                    ，                          

（3）若外电路转移0.02mol电子，则膜两侧溶液质量变化差△m左 – △m右=       g

醋酸是一种常见的弱酸，回答下列问题：

（1）醋酸的电离方程式是                           ；下列哪些措施能够使醋酸溶液中c(H+) / c(CH3COO-) 增大的是            

a. 升温       b. 通入HCl气体     c. 加入NaOH固体     d. 加入NaHSO4固体

（2）向100ml 0.1mol·L-1的醋酸中加入V ml  0.1mol·L-1的NaOH溶液完全反应后，溶液呈中性，则V         100ml  （填“>”，“<”或“=”）

（3）在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，测得某一时刻混合溶液中c(CH3COO-) / c(CH3COOH) = 18，则此时溶液的pH =              (已知：CH3COOH的电离常数Ka=1.8×10-5)

（4）为测定食用醋中醋酸的含量（用每升食醋中所含醋酸的质量表示，单位：g/L），设计如下实验：a. 取20ml食醋于锥形瓶中，滴加2—3滴酚酞作指示剂。b. 向碱式滴定管中加入1mol·L-1的NaOH溶液，调整液面，并记下初始刻度。c. 开始滴定，并记录滴定终点时碱式滴定管的刻度，重复试验2—3次。

① 达到滴定终点时的现象是                                      

② 经过测定，消耗NaOH溶液的体积为10ml，则该食醋中醋酸的含量是       

Al是生活中常见的金属，工业上制备金属铝的原料可从铝土矿（主要成分是

Al2O3，MgO，Fe2O3等）中提取，其流程如下，请回答下列问题：

    （1）操作Ⅰ是            ，气体B的化学式是             

    （2）由滤液A生成Al(OH)3的离子方程式是                            

    （3）工业上采用右图装置电解熔融Al2O3制备金属铝，该电

解池阳极的电极反应为                           ，若电解一

段时间后，阳极的石墨损失了54g，且生成的CO与CO2的物质的

量之比为2:1，则阴极生成的产物质量为            g。

（4）微量元素铍在海水中主要以Be(OH)+形式存在，

其性质与铝元素相似，则Be(OH)+与强碱溶液反应的离子方程式为：                               ，研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是                 。

a．比较这两种元素的单质的硬度和熔点

b．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液

c．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

X、Y、Z、W、R五种分属于不同主族的短周期元素，原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素；Y、Z、W的最高价氧化物的水化物可以两两相互反应。

    (1) R在周期表中的位置________；Z的原子结构示意图为_________。

(2) W原子的核外电子排布式是                 ，在Z、W、R三原子中，未成对电子数最少的是              （填元素符号）

(3) W的氢化物A的分子构型为_______； 与W同主族且半径比W小的元素所形成的氢化物B，A的沸点比B的沸点         （填“高”或“低”），原因是          

    (4) X的氢化物与其最高价氧化物的水化物等物质的量反应后，所生成的溶液中各离子浓度从大到小的顺序是                         

 (5)Y、Z能够形成合金，且该合金中Y、Z的质量比为23:27，如果将含l mol Y的该合金置于足量水中充分反应，放出标况下气体________L。

某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理见右图。下列说法正确的是    

A．a为CH4，b为CO2   

B．CO32﹣向正极移动

C．此电池在常温时也能工作

D．正极电极反应式为：O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣

X、Y、Z是三种气态物质，在一定温度下其变化符合下图。下列说法不正确的是

               图I                   图II                图III

A．该反应的化学方程式为X(g) +3Y(g)       2Z(g) 

    B．图III中的纵坐标可表示混合气体中Z的含量或者混合气体的平均摩尔质量

    C．若升高温度，该反应的平衡常数减小，Y的转化率降低

    D．图II中曲线可表示有无催化剂的能量变化曲线

下列说法正确的是

    A．Al-Mg合金焊接过程中使用的保护气为N2

B．工业上可采用电解熔融NaCl的方法制备金属钠

C．将0.5molN2和1.5molH2充入一密闭容器中充分反应，放出热量19.6KJ，则该热化学方程式为N2(g) + 3 H2(g)       2NH3(g)；△H= — 39.2 KJ·mol-1

D．已知：2H2(g) + O2(g) ===2H2O(g) ；△H= — 486 KJ·mol-1 ，则H2 的燃烧热为243 KJ·mol-1

关于溶液中微粒的浓度，下列说法正确的是

A．0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-) > c(NH4+) > c(H+) > c(OH-)

B．等浓度等体积的NaHSO3溶液与NaClO溶液混合后：

      c(Na+) + c(H+) = c(HSO3-) + c(ClO-) + 2c(SO32-) + c(OH-)

C．等浓度等体积的NaHCO3溶液与NaCl溶液混合后：

      1/2 c(Na+)  = c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3)

D．标况下，将2.24LSO2气体通入到100ml  1mol·L-1的NaOH溶液中，完全反应

后溶液呈酸性，则该溶液中：c(Na+) > c(HSO3-) > c(SO32-) >c(H+) > c(OH-)