用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

下列有关化学用语正确的是（　　）

下列物质分类正确的是（　　）

1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（　　）

A． 二氧化硫可广泛用于食品的漂白

B． 煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料

C． 淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物，都能发生水解反应

D． 利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程

某课题组以苯为主要原料，采用以下路线合成利胆药—柳胺酚。

已知：。                            请回答下列问题：

（1）对于柳胺酚，下列说法正确的是                     。

A．1 mol柳胺酚最多可以和2 molNaOH反应          B．不发生硝化反应

C．可发生水解反应                                          D．可与溴发生取代反应

（2）写出A→B反应所需的试剂                                     。

（3）写出B→C的化学方程式                                                                 。

（4）写出化合物F的结构简式                                        。

（5）写出同时符合下列条件的F的同分异构体，其结构简式为                               

                                 （写出3种）。

①属酚类化合物，且苯环上有三种不同化学环境的氢原子；②能发生银镜反应。

某兴趣小组探究SO₂气体还原Fe³⁺、I₂，他们使用的药品和装置如下图所示：
 

（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若                                             ，则整个装置气密性良好。装置E的作用是                                            。装置F中为           溶液。

（2）装置B的作用之一是观察SO₂的生成速率，其中的液体最好选择           。

     a．蒸馏水                      b．饱和Na₂SO₃溶液

     c．饱和NaHSO₃溶液            d．饱和NaHCO₃溶液

（3）SO₂气体还原Fe³⁺反应的产物是________________（填离子符号）。

（4）在上述装置中通入过量的SO₂为了验证C中SO₂与Fe³⁺发生了氧化还原反应，他们取C中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入KMnO₄溶液，紫红色褪去。
方案②：往第一份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。
方案③：往第二份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl₂，产生白色沉淀。
上述方案不合理的是____     ，原因是_______________________________________。
（5）能表明I^－的还原性弱于SO₂的现象是__________________________，

写出有关离子方程式：                                            

某氯化铁样品含有FeCl₂杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有                   、              

(填仪器名称）．
（2）加入过量氨水生成沉淀的离子方程式为                                 ；

（3）若不用氯水，可用下列试剂中的         代替（填序号）。

A．H₂O₂                B．碘水                C．NaClO

（4）步骤⑤中检验沉淀是否洗净的方法是                                。

（5）若坩埚质量为W₁g，坩埚及灼烧后的固体总质量为W₂g，样品中铁元素的质量分数为          

（请把结果约到最简）。

I、煤炭中以FeS₂形式存在的硫，在有水和空气及在脱硫微生物存在下发生生物氧化还原反应，有关反应的离子方程式依次为：

①2FeS₂+7O₂+2H₂O4H⁺+2Fe²⁺+4SO₄^2-  ；

②Fe²⁺+O₂+H⁺Fe³⁺+____________；

③FeS₂+2Fe³⁺3Fe²⁺+2S；

④2S+3O₂+2H₂O4H⁺+2SO₄^2－。

已知：FeS₂中的硫元素为－1价。

回答下列问题：

（1）根据质量守恒定律和电荷守恒定律，将上述②离子方程式配平并补充完整

（2）反应③的还原剂是__________________。

（3）观察上述反应，硫元素最终转化为____________从煤炭中分离出来

II、在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即变蓝，有关反应的离子方程式是_____________________________     。  在上述蓝色溶液中，继续滴加足量的NaClO溶液，蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式是_______________________     _。（提示：碘元素被氧化成IO₃^—）从以上实验可知，ClO^—、I₂、IO₃^—的氧化性由强到弱的顺序是                         。

III、工业上用黄铜矿（CuFeS₂）冶炼铜，副产品中也有SO₂ ，冶炼铜的反应为

若CuFeS₂中 Fe 的化合价为＋2 ，反应中被还原的元素是       （填元素符号）。当生成0.8 mol铜时，此反应转移的电子数目是___________________。

A+B→X+Y+ H₂O(为配平，反应条件略去)是中学常见反应的化学方程式，其中A、B的物质的量之比为1：4．请回答：
（1）若Y是黄绿色气体，该反应的化学方程式是                                   ．
（2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是          ．
（3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中．
①A元素在周期表中的位置是______                 （填所在周期和族）；Y的化学式是______．
②含a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是______ mol．
（4）若A、B、X、Y均为化合物．A溶于水电离出的阳离子和水作用的生成物可净化水，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色．则向A中逐滴加入B的离子方程式为                                                                        

现将1mo1Cu₂S与144克FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反应得到Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂ 、CuSO₄的混合溶液，并产生NO气体。则最终反应所得NO物质的量为

A．4 mo1         B．5 mo1         C．6 mo1        D．7 mo1