有A、B、C、D四种元素，其原子序数大小关系为A＞B＞C＞D。已知将0.5mol 某元素A原子的最高价离子还原成中性原子时，需得到6.02×10²³个电子，当A的单质同盐酸充分反应放出0.02 g氢气时，用去0.4gA单质。A原子中质子数等于中子数。B元素原子的核外电子层数和A相同。C元素的氧化物既溶于强酸，也溶于强碱。D元素的氢化物为DH_3。   试回答：

⑴ 元素符号： B           C          

 ⑵ C的单质与B的最高价氧化物的水化物溶液反应的化学方程式为                                                                                       

   写出A与盐酸反应的离子方程式为                                 

有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH₂；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。

回答下列问题：

（1）A与E形成的化合物的化学式是                   。

（2）B的最高价氧化物化学式为               ，

    C的元素名称为          ，

    D的单质与水反应的离子方程式为_                                       。

（3）写出D、E两元素最高价氧化物的水化物溶液反应的化学方程式

                                                                         。

H₂O₂、Na₂SO₄、KCl、Na₂O₂、HCl、O₂中只含离子键的是_________,只含极性键的是_______,只含非极性键的是__________，既含离子键又含极性键的是____________,既含离子键又含非极性键的是_______________ ，既极性键含又含非极性键的是_______________ 。

原子序数为34的元素位于      周期，        族，属于          元素；原子序数为56的元素位于          周期，        族。

已知a、b分别为同周期的ⅠA和ⅦA族的两种元素，它们的原子序数分别为m和n，  则下列关系不可能成立的是

    A. n＝m+16          B. n＝m+6        C. n＝m+30             D. n＝m+10

 具有相同电子层结构的三种粒子A^2＋、B^2－、C^-．下列分析正确的是            

A．原子序数关系是A>C>B                 B．离子半径关系是B^2-＜A²⁺

C .  C一定是稀有气体元素的一种原子     D．原子半径关系是A＜C＜B

 下列叙述中正确的是                   

A．阳离子一定是金属离子， 阴离子一定只含有非金属元素

B．原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定            

C．阴阳离子相互作用后一定形成离子化合物

D．金属K可能从钠盐的水溶液中置换出金属钠

某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与¹H原子组成H_mX分子，在ag H_mX中所含质子的物质的量是

A.(A－N)mol   B.(A－N)mol   C.(A－N＋m)mol  D. (A－N＋m)mol

下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是

A．L²⁺与R^2-的核外电子数相等      B．M与T形成的化合物具有两性

C．氢化物的稳定性为H₂T＜H₂R    D．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为L＜Q

 已知X、Y、Z元素的原子具有相同的电子层数，且原子序数依次增大，其最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，则下列判断正确的是      

A、原子半径按X、Y、Z依次增大       B、阴离子的还原性按X、Y、Z顺序增强

C、单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强   D、氢化物的生成按X、Y、Z顺序变难