题目内容


有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。

回答下列问题：

（1）A与E形成的化合物的化学式是                   。

（2）B的最高价氧化物化学式为               ，

    C的元素名称为          ，

    D的单质与水反应的离子方程式为_                                       。

（3）写出D、E两元素最高价氧化物的水化物溶液反应的化学方程式

                                                                         。



练习册系列答案
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下列说法错误的是   

A．卢瑟福提出了带核的原子结构模型

B．已知PM2.5是指大气中直径≤2.5×10－6m的颗粒物，受PM2.5污染的大气不一定能产生丁达尔现象

C．借助仪器来分析化学物质的组成是常用的手段，原子吸收光谱常用来确定物质中含有的非金属元素

D．并不是所有金属元素都可以用焰色反应来确定其存在

在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题解决，下列反应顺序判断正确的是

A.在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I-、Br-、Fe2+

B.在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+

C.在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2可以看成：

KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3

D.在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入盐酸：

AlO2-、Al(OH)3、OH-、CO32-

元素X原子的最外层有3个电子,元素Y原子的最外层有6个电子,这两种元素形成的化合物的化学式可能是                             

A.XY2                B.X2Y3             C.X3Y2                 D.X2Y

 下列叙述中正确的是                   

A．阳离子一定是金属离子， 阴离子一定只含有非金属元素

B．原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定            

C．阴阳离子相互作用后一定形成离子化合物

D．金属K可能从钠盐的水溶液中置换出金属钠

下列物质所属的类别及其所含官能团的对应关系可能有错误的是

下列各类有机物：①饱和一元醇②饱和一元醛③饱和一元羧酸④饱和一元醇与饱和一元酸生成的酯⑤乙炔的同系物⑥苯的同系物⑦乙烯的同系物，完全燃烧时产生的水和二氧化碳的物质的量之比恒定的是

A．①③⑤⑦    B．①④⑥    C．②③④⑦    D．②③④⑤⑥

下列离子方程式表达正确的是（  　）                      

A．向氯化铁溶液中滴加HI溶液：2Fe3+  + 2HI = 2Fe2++2H++I2

B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使SO反应完全：

2Ba2++4OH—+Al3++2SO==2BaSO4↓+AlO+2H2O

C．1mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl等体积均匀混合：

       2AlO2－＋5H+ = Al(OH)3↓+Al3+＋H2O

    D．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘:2I-+H2O2==I2+2OH-－

 向100 mL NaBr和NaI的混合溶液中缓慢通入适量的Cl2，充分反应后将所得溶液蒸干，并将所得固体灼烧至恒重，得到m g固体。m与通入Cl2的体积[V(Cl2)，标准状况]关系如图所示。则下列说法不正确的是

A．V＝0.224                     

B．混合溶液中：c(Na＋)＝2 mol/L

C．m2＝25.3                    

D．m1＝18.55

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