用二氧化氯、铁酸钠（Na₂FeO₄）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl₂对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术，ClO₂和Na₂FeO₄在水处理过程中分别被还原为Cl^﹣和Fe³⁺。

（1）如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，ClO₂、Na₂FeO₄、Cl₂三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是　▲  　＞　▲　＞　  ▲ 

（2）Na₂FeO₄溶于水会放出一种无色无味气体，其杀菌消毒、吸附水中的悬浮杂质的原理可用离子方程式表示为　        ▲                  　

（3）工业以CH₃OH与NaClO₃为原料在酸性条件下制取ClO₂，同时产生CO₂气体，已知该反应分为两步进行，第一步为2ClO₃^﹣+2Cl^﹣+4H⁺=2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O

①写出第二步反应的离子方程式　         ▲                  　

②工业生产时需在反应物中加少量Cl^﹣，其作用是　    ▲      　

（4）已知二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为﹣59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO₃和草酸在60℃时反应制得，ClO₂也可以看做是亚氯酸（HClO₂）和氯酸（HClO₃）的混合酸酐。某学生用如图所示的装置模拟工业制取及收集ClO₂，其中A为ClO₂的发生装置，B为ClO₂的凝集装置，C为尾气吸收装置。请问：

①A部分还应添加温度控制（如水浴加热）装置，B部分还应补充什么装置　   ▲               

②C中应装的试剂为　     ▲      　 C中发生反应的化学方程式为：　     ▲    　

分析下列两则信息，然后回答有关问题：

材料一　①PbO＋CPb＋CO↑；②PbO＋COPb＋CO₂；

③[Cu(NH₃)₂]Ac＋CO＋NH₃=== [Cu(NH₃)₃]Ac·CO

材料二　NH₄NO₂不稳定，受热分解产生氮气。

实验目的：探究PbO中含有的氧元素。

(1)写出装置甲中生成氮气的化学方程式：_____________▲______________________

(2)实验中使用的装置如上图所示，请按照氮气流方向连接各个仪器(填仪器接口处字母编号)：(a)→(　　)(　　)→(　　)(　　)→(　　)(　　)→(f)。

(3)开始时，装置乙中的澄清石灰水中只有气泡，没有白色浑浊出现。出现这种现象的原因是______________________________▲______________________________。

(4)烧杯中醋酸二氨合铜[Cu(NH₃)₂]Ac的作用是______________▲______________。

(5)有同学认为该实验用干燥的空气可以代替干燥的氮气。你认为这种想法是否可行？说明理由：___________________________▲_____________________________

某强碱性溶液中可能含有K^＋、NH、Al^3＋、AlO、SO、SiO、CO、Cl^－中的某几种离子，现进行如下实验：

①取少量溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO₃)₂溶液，无沉淀生成。

②另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。

(1)    原溶液中肯定存在的离子是__________▲____________________肯定不存在的离子是                   ▲                                           

(2)已知一定量的原溶液中慢慢滴入5 mL 0.2 mol/L盐酸时，产生的沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187 g，则原溶液中是否含有Cl^－？（通过列式说明）_____        ▲_________。

向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：

(1)写出反应的离子方程式____________▲________________。

(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是__▲____(填序号)。

A．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至溶液显中性

B．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至SO恰好完全沉淀

C．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至过量

(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用右图中的____▲____曲线表示(填

序号)。

(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)₂溶液中央，如图所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)₂溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将___▲_____（选填“上浮”、“不动”、“下沉”）

 A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。

(1)X的单质与A反应的用途是________________▲_____________________。

(2)若试剂1是NaOH溶液，X的单质与试剂1反应的离子方程式是____    ▲__________

(3)若试剂1和试剂2均是稀硫酸：

①检验物质D的溶液中金属离子的试剂可以是________▲_______(填名称)

②将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示)______ ▲____________。

③某高效净水剂是由Y(OH)SO₄聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y(OH)SO₄，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是_________▲_________。

氧化还原反应在生产、生话中应用广泛，用所学知识回答问题：

（1）在稀硫酸中，KMnO₄能将H₂C₂O₄氧化为CO₂,该反应的化学方程式为

        ▲                  ，反应中消耗1mol的H₂C₂O₄时转移电子数为     ▲  

（2）取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO₄溶液恰好反应，生成等物质的量的I₂和KIO₃，则消耗KMnO₄的物质的量的是     ▲         mol

（3）写出Na₂S与FeCl₃溶液混合的离子方程式_________________▲________________

将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO₃共存体系。下列判断正确的是

A．与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol    B．n（Na⁺）：n（Cl^-）可能为7：3

C．若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25

D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO₃）可能为11：2：1

如图是向MgCl₂、AlCl₃混合溶液中，先后加入试剂A、B时所得沉淀物质的量y（mol） 与试剂体积V（mL）间的关系图．开始滴加6mL试剂A后继续滴加A若干，之后改滴试剂B。以下结论正确的是

A可能是NaOH，B可能是盐酸，且2C(A)=C(B)

B．若A和B均为一元强酸或一元强碱，则滴加7mL试剂A后改滴试剂B

C．A可能是Ba(OH)₂，B可能是硫酸，且C(A)=C(B)

D．原混合液中，c(Al³⁺)：c(Mg²⁺)：c(Cl^-)=1：2：7

 某溶液仅含Fe²⁺、Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是

A.若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色

B.若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色

C.该溶液中所含的离子是：Fe²⁺、Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-

D.若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g

向等物质的量浓度的NaOH和Na₂CO₃的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是

A.OH^-+CO₃^2-+2H⁺=HCO₃^-+H₂O          B. 2OH^-+CO₃^2-+3H⁺=HCO₃^-+2H₂O

C.2OH^-+CO₃^2-+4H⁺=CO₂↑+3H₂O        D. OH^-+CO₃^2-+3H⁺=CO₂↑+2H₂O