下列说法正确的是（      ） 

A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，使有效碰撞次数增大

B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，增大反应速率

在下列各说法中，正确的是(　　)

A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应

B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数

C．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热

D．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热

下列变化属于吸热反应的是（      ）.

①液态水气化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气

⑤生石灰与水反应生成熟石灰⑥水煤气反应⑦二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳

A.①④⑦   B.②③⑥   C. ①④⑤     D.②④⑥⑦

能源可划分为一级能源和二级能源，直接来自自然界的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O(l)2H2(g)＋O2(g)，该反应需要吸收大量的热，下列叙述正确的是                                             (　　)

A．水煤气是二级能源       B．水力是二级能源

C．天然气是二级能源       D．电能是一级能源

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：

（1）b、c、d中第一电离能最大的是      （填元素符号），e的价层电子排布式为                                 。

（2）a和上述元素中的一种元素形成的共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为          ；上述元素形成的分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是               （填化学式）。

（3）这些元素形成的含氧酸中，酸根中的中心原子的价层电子对数为3的酸是        ；酸根呈三角锥形结构的酸是               。（均填化学式）

（4）e和c形成的一种离子化合物的晶体的晶胞结构（图1），则e的化合价为        。

（5）这5种元素形成的一种阴阳离子数比为1：1的离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈狭长的八面体结构（图2）。该化合物中阴离子为        ，阳离子中存在的化学键类型有                。

（6）根据e晶胞结构（图3），e晶胞中每个e原子周围距离最近的e原子数目为           。

卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解。

（1）卤族元素位于周期表的_________区；溴的电子排布式为______________。

（2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在。使氢氟酸分子缔合的作用力是                            。

（3）根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是        。

（4）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱：H5IO6_____HIO4（填“＞”、“＜”或“＝”）

（5）已知ClO2-立体构型为V型。ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为___________，写出CN-的等电子体的化学式__________（写出1个）

（6）下图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_____________。

A、用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子

B、碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体

C、碘晶体中存在非极性键和范德华力

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

(1)10种元素中，第一电离能最大的是______（填元素符号）；电负性最小的金属是                （填元素符号）。

(2) ①、③、⑤的最高价最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是______________________（填化学式）。

(3) ②、③、④三种元素可形成的离子，离子半径由大到小的顺序为____________________（填离子符号）。

(4) ①和⑨两元素形成化合物的化学式为        ，该化合物灼烧时的焰色为

      色；该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为                

(5) 用电子式表示第三周期元素中电负性最小的元素和电负性最大的元素形成化合物的过程                       。

现有下列物质：

①金刚石②干冰③氯化铵④氖⑤金属锌⑥石英⑦硫化氢

（1）通过非极性键形成原子晶体的是     ；属于分子晶体，且分子为直线型的是      ；由单原子分子构成的分子晶体是       ；含有极性键的离子化合物是       ；能导电且为金属晶体的是       。(均填序号)

（2）有下列粒子：

①CCl4 ②SO3  ③P4  ④H3O+  ⑤CO32-  ⑥PH3

其中属于非极性分子的是        ；粒子立体构型为平面三角形的是      ；粒子立体构型为三角锥形的是        ；粒子立体构型为四面体的是         。(均填序号)

（3）某+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5,则该元素在周期表中的位置是在     周期     族，画出该元素的原子结构示意图          。

类推是化学学习中的常用方法，但类推的结论最终要经过实践的检验才能证明其正确与否。下列类推结论中正确的是

A、第Ⅳ族氢化物沸点：CH4﹤SiH4，则第Ⅴ族氢化物沸点：NH3﹤PH3

B、第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF﹥H2O﹥NH3，则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl﹥H2S﹥PH3

C、可电解熔融氯化镁制取金属镁，则也能用电解熔融氯化铝制取金属铝

D、晶体中有阴离子，必有阳离子，则晶体中有阳离子，也必有阴离子

设阿伏伽德罗常数的值为NA，下列结论错误的是

A、完全电解2molH2O断裂的σ键键数为4NA

B、标准状况下，11.2LCO2中含有的π键键数为2 NA

C、60gSiO2晶体中含有的Si—O键键数为4NA

D、12g金刚石中含有C—C键键数为2NA