亚氯酸钠（NaClO₂）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO₂的主要流程如下。

（1）Ⅰ中发生反应的还原剂是        （填化学式）。

（2）Ⅱ中反应的离子方程式是         。

（3）A的化学式是        ，气体b的化学式是        ，

     装置Ⅲ中发生反应的化学方程式是        。

（4）ClO₂是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：

5NaClO₂ + 4HCl = 5NaCl + 4ClO₂↑ + 2H₂O。

① 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是        。

② 研究表明：若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl₂的含量越大，运用氧化还原反应规律分析其原因是        。

  A、B、C、D是四种常见的单质，A、B为金属；C、D常温下是气体，且D为黄绿色气体。甲、乙、丙为常见的化合物，甲物质具有磁性。它们之间有如图的转化关系：

请回答下列问题：

（1）B与甲反应的化学方程式是                                                   。

B与NaOH溶液反应的离子方程式是                                           。

甲与足量盐酸溶液反应的离子方程式是                                         。

（2）含有B的阳离子的溶液与乙溶液反应得到一种白色沉淀，该反应的离子方程式是

                                                                        。

（3）实验室检验丙溶液中所含金属阳离子的操作方法和现象是

                                                                             。

  只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是  　　　   （填序号） 

①AlCl₃溶液和NaOH溶液    ②Ca(HCO₃)₂溶液和NaOH溶液  ③NaAlO₂溶液和盐酸   ④Al₂(SO₄)₃溶液和氨水   　　 ⑤AgNO₃溶液和氨水 

  高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应 KMnO₄ + HBr→ Br₂ + MnBr₂ + KBr + H₂O

其中还原剂是    　　   ；若消耗0.2 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量

是   　　　  mol。

  常温下，往H₂O₂溶液中滴加少量FeSO₄溶液，可发生如下两个反应：

2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺＝2Fe³⁺+2H₂O     2Fe³⁺+H₂O₂＝2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺ ，由此说明：

(1)H₂O₂的氧化性比Fe³⁺　　　，其还原性比Fe²⁺　　　（填“强”或“弱”）

(2)在H₂O₂分解过程中，FeSO₄溶液 的作用是                 

完成下列离子方程式

（1）用食醋清除水垢（主要成分是CaCO₃）：                            

（2）含有氢氧化铝的胃药能降低胃酸：                                  

（3）用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：                                    

（4）向硫酸氢钠溶液中加氢氧化钡溶液至恰好沉淀：                           

“诺龙”属于国际奥委会明确规定的违禁药品中合成代谢类的类固醇，其结构简式如图 。

下列关于“诺龙”的说法中不正确的是

A、分子式是C₁₈H₂₆O₂

B、能在NaOH醇溶液中发生消去反应

C、既能发生加成反应，也能发生酯化反应

D、既能发生氧化反应，也能发生还原反应

物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N₂O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是

A．1：4        B．1：5        C.．2：3        D．2：5

 下列关于实验现象的描述不正确的是

A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

B.用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌

C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

关于如图所示装置的叙述，正确的是

A. 铜是阳极，铜片上有气泡产生

B. 铜片质量逐渐减少

C. 电流从锌片经导线流向铜片

D. 氢离子在铜片表面被还原