下列物质属于强电解质的是                                     

   A． H₂O         B.  CO₂        C.  CH₃COOH         D.  CH₃COONa

某氮肥NH₄HCO₃中混有少量(NH₄)₂CO₃，现采用下列方案测定该氮肥中(NH₄)₂CO₃的质量分数：称取5.7 g上述样品与2.0 mol/L NaOH溶液混合，完全溶解后，低温加热使其充分反应(该温度下铵盐不分解)，并使生成的氨气全部被硫酸吸收，测得氨气的质量与所用NaOH溶液体积的关系如图所示：

(1)A点前样品与NaOH反应的离子方程式为__________________________________

(2)为使生成的氨气被硫酸吸收时不发生倒吸，可以选用下列装置中的________。

(3)样品中(NH₄)₂CO₃的质量分数是________%(保留一位小数)。

I、回答下列问题

1)、已知常温下，在NaHSO₃溶液中c(H₂SO₃ ) < c(SO₃^{2 －}) ,且H₂SO₃  的电离平衡常数为K₁=1.5×10^－2        K₂=1.1×10^－7   ；氨水的电离平衡常数为K=1.8×10^－2    ；

则等物质的量浓度的下列五种溶液：①NH₃·H₂O ②(NH₄)₂CO₃ ③KHSO₃　④KHCO₃ ⑤Ba(OH)₂，溶液中水的电离程度由大到小排列顺序为_____________

2)、NaHSO₃具有较强还原性可以将碘盐中的KIO₃氧化为单质碘，试写出此反应的离子反应方程式_______________________________________

 3)、在浓NH₄Cl溶液中加入镁单质，会产生气体，该气体成分是_________________，用离子方程式表示产生上述现象的原因：__________________

II、已知25 ℃时K_sp[Mg(OH)₂]＝5.6×10^－12，K_sp[Cu(OH)₂]＝2.2×10^－20，

K_sp[Fe(OH)₃]＝4.0×10^－38，K_sp[Al(OH)₃]＝1.1×10^－33

(1)①在25 ℃下，向浓度均为0.1 mol·L^－1的AlCl₃和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化学式)。

②用MgCl₂、AlCl₃的混合溶液(A) 与过量氨水(B) 反应，为使Mg^2＋、Al^3＋同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入________(填“A”或“B”)，再滴加另一反应物。

(2)溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10^－5 mol·L^－1时，可认为已沉淀完全。现向一定浓度的AlCl₃和FeCl₃的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe^3＋完全沉淀时，测定c(Al^3＋)＝0.2  mol·L^－1。此时所得沉淀中________(填“还含有”或“不含有”)Al(OH)₃。请写出计算过程_____________________________________                        

现有铁、碳两种元素组成的合金，某实验小组为了研究该合金的性质并测定该合金中碳的质量分数，设计了如下实验方案和实验装置：

Ⅰ.探究该合金的某些性质：

(1)取a g合金粉末放入蒸馏烧瓶，并加入足量浓硫酸，A、B中均无明显现象，原因是_________________________________________________________________。

(2)点燃酒精灯一段时间后，A中剧烈反应，请写出A中反应的化学方程式：____________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

(3) 在盛有BaCl₂溶液的C试管中，除了导管口有气泡外，无其他明显现象，若将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生沉淀的化学式填入下表相应的位置。

Ⅱ.测定样品中碳的质量分数：

(4)装置F的作用是_______________________________________________________。

(5)反应结束后，若U形管E增重m g，则合金中碳的质量分数为________(用含m和a的式子表示)。若没有装置D，会使合金中碳的质量分数______ (填偏高、偏低、无影响)

(6)若将SO₂气体通入含有n mol Na₂S的溶液中，溶液中出现黄色浑浊，试分析该溶液最多能吸收SO₂气体________mol(不考虑溶解的SO₂)。

I、（8分）以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水的反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识按要求填空：

(1)上述第一级分类标准(分成A、B组的依据)是：__________________

(2)D组物质包括_________________________________(填化学式)。

(3)C组物质中某一物质在常温时能与冷水反应，其化学方程式为_________。

(4)D组中某一物质与E组中某一物质在水中反应生成两种强酸，写出该反应的离子方程式：_______________________________________________________。

II、（10分）下图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物。A、C为无色气体。

 (1)、物质M可以是________或________，C是________，F是________。

(2)、反应①的化学方程式_________________________________________。

(3)、反应②的离子方程式_______________________________________________。

(4)、F→G的化学方程式___________________________________________。

1）在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下：

1  mol NH(aq) 全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是_______________     。

2）、电解NO制备 NH₄NO₃，其工作原理如图所示，

写出该电解池的电极反应式

阳极： __________________________  阴极：________________________________

某溶液中可能含有H^＋、Na^＋、NH、Mg^2＋、Fe^3＋、Al^3＋、SO、CO等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法正确的是(　　)

A．原溶液中含有的阳离子是H^＋、NH、Mg^2＋、Al^3＋

B．原溶液中含有的Fe^3＋和Al^3＋的物质的量之比为1∶1

C．原溶液中一定含有SO和Na^＋

D．反应最后形成的溶液中溶质只有Na₂SO₄

已知电离平衡常数：H₂CO₃>HClO>HCO，下列有关叙述中，正确的是:

①若KI溶液中混有Br^－，加入足量FeCl₃溶液，用CCl₄萃取后，取无色的水层并加入AgNO₃溶液，有淡黄色沉淀生成。

②向FeI₂溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe^2＋＋Cl₂===2Fe^3＋＋2Cl^－

③向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子反应方程式：

2ClO^－＋CO₂＋H₂O===2HClO＋CO

④海水提溴过程中，用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br^-和BrO₃^-，其离子方程式为

3 Br₂+6 CO₃^2-+3H₂O=5 Br^-+ BrO₃^-+6HCO₃^-

A、  ②   ④         B 、  ①  ③        C 、  ②  ③       D、 ①  ④

实验室需480 mL 1.0 mol/L的NaOH溶液，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是:

A．称取氢氧化钠20.0 g                           B．定容时俯视观察刻度线

C．移液时，对用于溶解氢氧化钠的烧杯没有进行冲洗

D．移液用玻璃棒引流时，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线上方

已知常温下，AgBr的K_sp＝4.9×10^－13 mol²·L^－2、AgI的K_sp＝8.3×10^－17 mol²·L^－2 下列说法正确的是:

A、在常温下AgI水溶液中，Ag^＋和I^－浓度的乘积是一个常数

B在常温下，在任何含AgI固体的溶液中，c(Ag^＋)＝c(I^－)且Ag^＋与I^－浓度的乘积等于8.3×10^－17 mol²·L^－2

C常温下，将1mL 1.0×10^－2 mol/L的KI与AgNO₃溶液等体积混合，则生成AgI沉淀所需AgNO₃溶液的最小浓度为3.32×10^－14 mol/L

D、向AgI饱和溶液中加入AgBr固体，c(I^－)不变，K_sp值不变