向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是                            

A．        B．   C．n=m+17V c    D．5/3 m ＜  ＜

如图判断，下列说法正确的是                                                               ]

A．装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是Fe－2e^－===Fe^2＋

B．装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极反应均是O₂＋2H₂O＋4e^－===4OH^－

C．装置Ⅰ和装置Ⅱ中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动

D．放电过程中，装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大

将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)+F(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：

下列说法错误的是：

A.   b＜f                                       B.   915℃、2.0MPa时E的转化率为50%

C.   该反应的△S＞0                   D.   K(1000℃)＞K(810℃)

下列比较不正确的是

A．等浓度的NH₄HSO₄、 NH₃·H₂O、 (NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂CO₃、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂的五种溶液，其中(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中c(NH)最大

B. NaClO和BaCl₂混合溶液：      c(Na^＋)＋2c(Ba^2＋)＝c(ClO^－)＋c(HClO)＋c(Cl^－)

C. 25 ℃下，0.2 mol·L^－1 HCl溶液与0.2 mol·L^－1 YOH(一元弱碱)溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，则c(Cl^-)＝c(Y⁺)＋c(YOH)＝0.2 mol·L^－1    

D. 常温下，将0.2 mol·L^－1某一元碱ROH溶液和0.1 mol·L^－1HCl溶液等体积混 合，混合后溶液pH<7，则c(ROH)>c(R^＋)

下列说法正确的是：

A、过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁 

B、向Fe(NO₃)₂溶液加入盐酸，由于酸性增强抑制Fe²⁺的水解，使c(Fe²⁺)增大

C、Fe和Fe₂O₃的混合物溶于盐酸中，再加入KSCN溶液，溶液一定变为血红色        

D、把一定量的铁和铜的混和粉未投入到FeCl₃溶液中，不可能出现只有铁剩余没有铜剩余的情况

已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。则W、X不可能是:

下列离子方程式正确的是：

A、等体积、等浓度的Ba(OH)₂溶液与KAl(SO₄)₂溶液混合：

3Ba^2＋＋6OH^－＋2 Al³⁺＋3SO₄^2-===3BaSO₄↓＋2Al(OH)₃↓

B、向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂：  2AlO＋CO₂＋3H₂O===2Al(OH)₃↓＋CO

C、Fe₃O₄与稀硝酸反应的离子方程式为：   Fe₃O₄＋8H^＋===Fe^2＋＋2Fe^3＋＋4H₂O

D、向NaOH溶液中加入金属铝：Al＋2OH^-  ===  AlO＋2H₂O

下列说法正确的是：

A、向500mL 1 mol  /LNa₂CO₃溶液中，滴加600mL 1 mol  /LHCl 得到标况下

CO₂体积为2.24L

B、电解精炼铜时，若阴极得到2摩尔电子，则阳极质量减少64克

C、将208 g BaCl₂固体溶解在1 L水中，形成的溶液的浓度为1 mol·L^－1

D、可用pH试纸测得氯水的酸性强弱

下列说法正确的是：

A、标准状况下，33.6 L SO₃中含有的氧原子数是4.5N_A

B、1 mol OH^－和1 mol—OH(羟基)中含有的电子数均为9N_A

C、在加热条件下，100 mL18.4 mol/L的浓硫酸与足量金属铜反应得到的SO₂的分子数为0.92 N_A

D、当0.2 mol NaO₂与足量CO₂完全反应后，生成碳酸钠的质量为21.6 g

下列叙述错误的是:

A．CuSO₄·5H₂O是一种化合物                       B．分散系一定是混合物

C．碱性氧化物不一定是金属氧化物   

D．氯化银、冰醋酸、酒精、水银分别属于强电解质、弱电解质、非电解质、既不是电解质也不是非电解质