美国科学家最近发明了利用眼泪来检测糖尿病的装置，其原理是用氯金酸钠(NaAuCl₄)溶液与眼泪中的葡萄糖反应生成纳米金单质颗粒(直径为20 nm～60 nm)。下列有关说法中错误的是：

A．检测时NaAuCl₄发生氧化反应           B．葡萄糖的结构简式为CH₂OH(CHOH)₄CHO

C．葡萄糖具有还原性         D．纳米金颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应

下列说法不正确的是

A．在纯水中加入能水解的盐一定促进水的电离  

B．NH₄F水溶液中含有HF，因此NH₄F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中

C．加热CH₃COONa溶液，溶液中的值将减小

D．常温下醋酸分子不可能存在于pH＞7的碱性溶液中

某种飞船以N₂H₄和N₂O₄为动力源，发生反应：2N₂H₄＋N₂O₄===3N₂＋4H₂O，反应温度可达2 700 ℃，对于该反应，下列说法正确的是                    

A．该反应属于置换反应                           B．N₂H₄是氧化剂

C．N₂O₄发生氧化反应                              D．氧化产物与还原产物的质量比为2:1

下列说法正确的是:

A．需要加热的化学反应都是吸热反应       B．水力发电是将化学能转化为电能的过程

C．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应

D．原电池是将电能转化为化学能的一种装置

某化学兴趣小组为测定一种镁铝合金中各成分的含量，现取一块3.9克该镁铝合金投入足量盐酸中,测得生成气体的体积为4.48L.计算

（1）这块合金中镁的物质的量

（2）该合金中铝元素的质量分数

实验题（每空1分，共6分）

碘是公认的“智慧元素”，儿童缺碘会导致发育迟缓，成人缺碘会引起甲状腺肿大。因此我国

强制推行食用加碘盐。海产品中常含有较多的碘元素，因此海边的居民很少患碘缺乏病。某

化学兴趣小组的同学通过以下步骤提取海带中的碘：

（1）我国现在的加碘盐是在食盐中加一定量的            。

（2）灼烧过程可以在下列哪种仪器中进行           

       A. 蒸发皿    B. 坩埚    C. 烧杯   D. 试管

（3）过滤用的主要玻璃仪器有：烧杯、        、漏斗。

（4）用有机溶剂将碘从水中提取出来的过程叫         。若用苯作溶剂进行提取，则静置分

层后下层为                。[]

（5）提取碘的过程中，还可选用的有机溶剂为         

A.酒精      B.四氯化碳      C. 甘油     D.乙酸

（1）淀粉的化学式是　　　　；玻璃、陶瓷、水泥一定含　　　　元素。造成赤潮的主要元素

是　　　　；油脂在体内水解后的产物是　　　和高级脂肪酸。

（2）常见的塑料有两类，一类是　　　塑料，如聚乙烯，一类是　　　塑料，如酚醛树脂等。

硫化后的橡胶适合制造汽车轮胎，加入　　　　可增强轮胎的耐磨性。

（3）在“棉花、尼龙、黏胶纤维、蚕丝”这四中纤维中，属于天然纤维的是　　  　　；属于

人造纤维的是　　　　；属于合成纤维的是　　　　。

（4）药品标签上应贴有 “OTC”或“R”符号，①“OTC”它表示　　     ，②“R”表示          ，

氢氧化铝和碳酸氢钠都可用作抗胃酸药。写出：

③氢氧化铝与胃酸作用的离子方程式：                                          ；

④碳酸氢钠与胃酸作用的化学方程式：                            。

（5）一个体重50kg的健康人,体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而

是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+

的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收。

①往KMnO4溶液中滴入维生素C溶液，KMnO4溶液褪色说明维生素C具有          性，

②人体长期缺乏维生素C会引起         病，

③市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下

转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为                                            

（6）我国城市为了减少燃煤造成的大气污染，对民用燃料的煤作了多方面的改进。

①绿色能源是人类的理想能源不会造成环境污染，下列能源不属于绿色能源的是       

A.氢能源     B.太阳能      C.风能      D.石油

②为了除去煤中的含硫化合物，采用FeCl3脱硫，即用FeCl3溶液浸洗煤粉，发生如下反

应：FeS2＋14FeCl3＋8H2O===2FeSO4＋13FeCl2＋16HCl  该反应中的氧化剂是　    　；

为了充分利用Fe2＋并减少酸（HCl）污染，本方法中可利用工业废铁屑和氯气让废液重新

利用生成FeCl3。请写出这一过程中有关的离子方程式：

　　　                      　　　　、　　　　　        　　    　　　　。

生活中常见的金属防腐的方法很多。下列措施不能起到防腐的是

A．地下钢铁管道用导线连接着铜块

B．衣架和电线的外面包上一层塑料层

C．在轮船船身上装上一定数量的锌块

D．铁制健身器材刷油漆

在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是

A . 有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场

B. 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火

C. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量的氢氧化钠溶液冲洗

D. 含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道

下列关于消毒剂（主要成分是NaClO）的使用和保存不正确的是

　 A．将消毒液放在阴凉、避光的地方

　 B．盛混合液的容器盖上可留一个透气小孔

　 C．在使用时，要适当稀释，消毒液不是越浓越好

   D．可与洁厕剂（含有盐酸）混合使用