(1)中和热的测定是高中化学的定量实验之一.50 mL0.50 mol/L 盐酸与50 mL

0.55 mol/L NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。

通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。从实验

装置上看，图中尚缺少的一种仪器是    。大烧杯上如不

盖硬纸板，求得的中和热数值将会     

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（2）氧化剂H2O2在反应时不产生污染物，被称为绿色氧化剂，因而受到人们越

    越多的关注。

Ⅰ.某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的

   影响。在常温下按照下表所示的方案完成实验。

(1)实验①和②的目的是________。

  同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条

   件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法

   是 ________(填一种即可)。

实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化

   的关系右图所示。

  分析该图能够得出的实验结论是________。

Ⅱ.资料显示，某些金属离子对H2O2的分解起催化作用。为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2

      分解的催化效果，该实验小组的同学设计了如图所示的实验装置进行实验。

某同学通过测定O2的体积比较H2O2的分解速率快慢，实验时可以通过测量

    ________ 或 ________比较；

(2)0.1g MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时

  间的关系如图所示。解释反应速率变化的原因：________，计算H2O2的初始物

   质的量浓度为________。(保留两位有效数字，在标准状况下测定)

Ⅲ.(1)为了加深对影响反应速率因素的认识，老师让甲同学完成下列实验：

   在Ⅱ中的实验装置的锥形瓶内盛6.5g锌粒(颗粒大小基本相同)，通过分液

   漏斗加入40 mL 2.5 mol/L的硫酸，10s时收集产生的H2体积为50 mL

   (若折合成标准状况下的H2体积为44.8mL)，用锌粒表示10s内该反应的速

    率为______g/s；

根据化学反应速率与化学平衡理论，联系化工生产实际，你认为下列说法

   不正确的是________(填序号)。

A．化学反应速率理论可以指导怎样在一定时间内快出产品

B．勒夏特列原理可以指导怎样使有限原料多出产品

C．催化剂的使用是提高原料转化率的有效办法

D．正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产的综合经济效益

已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁

   性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出

   现血红色．

（1）写出下列物质的化学式：D：　      　E：　     　N：　      　．

（2）B与E混和得到H并在潮湿空气中变成M的过程中，可能观察到的现象：

（3）按要求写方程式：

  B和R反应生成N的离子方式：　                             　；

   M→W的离子方程式：　                                 　．

煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题．

已知：CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）平衡常数随温度的变化如下表：

试回答下列问题：

在800℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有　　（选填A、B、C、D、E）；

在1L密闭容器中通入10 molCO和10 mol水蒸气,在500℃下经过30s达

     到平衡,则30s内CO的平均反应速率为　     

（3）已知在一定温度下，C（s）+CO2（g）2CO（g）平衡常数K；K的表达式　　；

       C（s）+H2O（g） CO（g）+ H2（g）平衡常数K1；

       CO（g）+H2O（g） H2（g）+ CO2（g）平衡常数K2；

    则K、K1、K2之间的关系是：　     　

某温度、容积固定容器中，投入一定反应物，对可逆反应

     C（s）+  CO2（g）2CO（g）不能判断该反应达到化学平衡状态的是　

     A．c（CO2）=  c（CO）     B．混合气体相对分子质量不变 

     C.容器中的压强不变   D.v正（CO）= 2v正（CO2） E.c（CO）保持不变

 （5）如图1所示，在甲、乙两容器中都充入1mol C和1mol CO2，并使甲、乙

     两容器初始容积相等.在相同温度下发生反应C(s)+CO2(g)   2CO(g)，

     并维持反应过程中温度不变．已知甲容器中CO2的转化率随时间变化的

     图象如图2所示,请在图2中画出乙容器中CO2的转化率随时间变化的图象．

在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行 反应：

      A(g)＋2B(g)3C(g),已知加入1molA和3molB且达到平衡后生成了

      a mol C， 请填写下列空白：

   (1)平衡时C在混合气体中的体积分数是______________(用字母a表示)。

(2)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol A和6 mol B，达到

   平衡后，C的物质的量为______ mol(用字母a表示)。此时C在反应混合

    气体中的体积分数______(填“增大”、“减少”或“不变”)。

在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol A和8 mol B，若要

     求平衡后C在反应混合气体中的体积分数不变，则还应加入C___ mol。

在同一容器中加入n mol A和3n mol B，达到平衡时C的物质的量为m mol，

     若改变实验条件，可以使C的物质的量在m mol～2m mol之间变化，那么

      n与m的关系应是____________(用字母“m”、“n”表示)。

工业上制备H2的一种重要方法是：

CO(g) + H2O(g)  CO2 (g) + H2(g)  △H＝Q kJ/mol

已知

   该反应的平衡常数K与温度T的关系右上图所示。若在一固定的密闭容器中， 

   850℃ 时发生上述反应，测得容器内各物质的浓度 (mol/L)随时间的变化

   关系如下表：

已知：850℃ 时该反应的化学平衡常数K = 1.0 ，请回答下列问题：

(1) Q    0（填“ ＞ ”、“ ＝ ”或“＜” ）。

若在850℃时向反应容器中充人H2O(g),K 值  (填增大、减小、不变）

 (3)上表中 c2为   mol/L , CO(g)的转化率为     (保留三位有效数字)

反应N2O4(g)2NO2(g)ΔH ＝＋57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，

    平衡体系中NO2的体积分数随压强(缩小体积)的

    变化曲线如图所示。下列说法正确的是  (　　)

   A．a、c两点的反应速率：a>c

   B．a、c两点气体的颜色：a深，c浅

   C．由状态b到状态a，可以用加热的方法

   D．a、c两点气体的平均相对分子质量：a>c

2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述

   反应 PCl3(g)+Cl2(g)＝PCl5(g)，达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走

   1.0molPCl3  和0.50molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（  ）

          A. 0.40mol              B.小于0.20mol 

          C.0.20mol               D.大于0.20mol,小于0.40mol   

在一定条件下，可逆反应X(g) + 3Y(g)2Z(g)达到平衡时，

   测得Y的转化率为37.5%，X的转化率为25%，则反应开始时，

   充入容器中的X、Y的物质的量之比是：

           A.13         B.31        C.32      D.12

对于可逆反应 2AB3(g)2A(g) + 3B2(g) △H >0,下列图像不正确的是( )

下列对实验现象的描述中错误的是

A．向FeCl3和KSCN混合溶液中加入少量KCl固体，溶液血红色变浅

B.向5mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液中加入少量NaOH固体,溶液由橙色变为黄色

C.等体积等浓度Na2S2O3和H2SO4混合,温度升高出现浑浊和生成气体速度加快

D．酸性KMnO4溶液中滴加H2C2O4，H2C2O4浓度越大褪色和生成气体速度越快