右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容．现用该浓硫酸配制100mL 1.84mol•L﹣1的稀硫酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．

请回答下列问题：

（1）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有　100mL容量瓶、玻璃棒　填写名称）．

（2）经计算，配制100mL 1.84mol•L﹣1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为　10.0　mL．

（3）在烧杯中稀释浓硫酸的实验操作为　在小烧杯中加适量水，将浓硫酸缓慢加入水中，边加边搅拌　

，若在稀释过程中，少量浓硫酸不慎沾在手上，处理方法为　先用干抹布抹去，再用较多的水冲洗，再用3%～5%的NaHCO3溶液冲洗　．

（4）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1.84mol•L﹣1，配制过程中下列各项操作可能引起该偏差的是　ACE　（填写字母）

A．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸

B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水

C．将硫酸稀释后立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作

D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面

E．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容

F．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，又补充几滴水至刻度处．

取1.43g Na2CO3•10H2O溶于水配成100mL溶液，Na+ 物质的量浓度为　0.1mol/L　；取出20mL该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.004mol/L，加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）为　230mL　．

9.2g氮的氧化物N2Ox中含氮原子0.2mol，则N2Ox的摩尔质量为　92g/mol　；x=　4　，9.2g氮的氧化物N2Ox所含的氧原子数与　7.2g　g H2O所含的氧原子数相同．

关于气体的性质和组成：

（1）22g CO2的物质的量为　0.5mol　，该气体在标准状况下的体积为　11.2L　，其中含有氧原子的数目为　6.02×1023　．

（2）等质量CO、CO2两种气体的摩尔质量之比为　7：11　；同温同压下的体积比为　11：7　；其中氧元素的原子个数比为　11：14　；

（3）在标准状况下，某CO、CO2混合气体，其中CO、CO2质量比7：22，现有体积为20.16L的该混合气体，其中二氧化碳的物质的量为　0.6mol　．

（4）已知4g RO32﹣中核外电子数比质子数多6.02×1022个，则元素R的相对原子质量为　32　．

下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是（　　）

有10g不纯净的碳酸钙（只含一种杂质），向其中加入过量的稀盐酸，充分反应并将所产生的CO2全部收集，体积为2.22L（标准状况），则这种杂质可能是（　　）

标准状况下，mg气体A与ng气体B分子数相同，下列说法中不正确的是（　　）

下列叙述正确的是（　　）

将标准状况下的a L氨气溶于1L水中，得到氨水的密度为b g•cm﹣3，则该氨水的物质的量浓度为（　　）

若以w1和w2分别表示物质的量是浓度为c1 mol•L﹣1和c2mol•L﹣1硫酸溶液的质量分数，已知2w1=w2，则下列推断正确的（硫酸的密度比纯水的大）（　　）