下列事实与胶体性质无关的是

A．可用半透膜除去淀粉溶液中的少量NaCl

B．黄河入海口容易形成沙洲

C．将植物油倒入水中用力搅拌可形成油水混合物

D．一束平行光线通过蛋白质溶液，从侧面可以看到一条光亮的通路

下列分类依据和结论都正确的是

A．HClO、浓硫酸、HNO₃均具有氧化性，都是氧化性酸

B．H₂O、HCOOH、Cu₂(OH)₂CO₃均含有氧元素，都是氧化物

C．HF、CH₃COOH、CH₃CH₂OH都易溶于水，都是电解质

D．HCOOH、H₂CO₃、H₂SO₄分子中均含有两个氢原子，都是二元酸

在密闭容器中，将1.0molCO与1.0molH2O混合加热到800℃，发生下列反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5mol．求：

（1）达到平衡时CO2的物质的量分数和该反应的化学平衡常数；

（2）达到平衡后向该平衡体系中通入1.0mol水蒸气，达到新的平衡状态时，求水蒸气的物质的量和CO2的物质的量分数．

将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5分钟后，测得D的浓度为0.5mol/L，且c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率是0.1mol/（L•min）．求：

（1）反应开始前放入容器中A、B物质的量．

（2）B的平均反应速率．

（3）x值是多少？

某化学反应 2A  B+D 在四个不同条件下进行．B、D起始为0．反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）变化情况如下表：

根据表中数据完成下列填空：

（1）在实验1，反应在10至20min内的平均速率为　　 mol/（L．min）

（2）在实验2，A的初始浓度C2=　1.0　mol/L，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是　　．

（3）设实验3的反应速率为υ3，实验1的反应速率为υ1，则υ3　　υ1（填“＜“，“=“，“＞“），且C3　　 1.0mol/L （填“＜“，“＞“或“=“）．

（4）比较实验4和实验1，可推测该反应　吸热　反应（填“吸热“或”放热“），理由是：　　．

已知：T℃、P kpa时，容积为V 的密闭容器中充有1molA和2molB，保持恒温恒压使反应达平衡：A（g）+B（g）⇌C（g），平衡时C 的体积分数为40%．

（1）欲保持温度、压强在上述条件下不变，在密闭容器中充入2molA和4molB，则平衡时体系容积为　　，C的体积分数为　　．

（2）另取一个容积固定不变的密闭容器，仍控制温度为T℃，加入1molB和1molC，要使平衡时C 的体积分数仍为40%，则该密闭容器体积为　　．

有两只密闭容器A和B，A容器有一个可移动活塞使容器内保持恒压，B容器保持恒容，起始时向两只容器中分别充入等量的体积比为2：1的SO2和O2的混合气体，并使A和B容积相等．在保持400℃条件下使之发生反应：2SO2+O2⇌2SO3 填写下列空白：

（1）达到平衡所需时间A比B　短　，A中SO2的转化率比B　大　．

（2）达到（1）所述平衡后，若向两容器通入数量不多的等量氩气，A容器的化学平衡移动，B容器的化学平衡　不　移动．

（3）达到（1）所述平衡后，向两容器中通入等量的原反应气体，达到平衡后，A中SO3的体积分数　不变　（增大、减小、不变），B容器中SO3的体积分数　增大　．

（1）肼（N2H4）是发射航天飞船常用的高能燃料．将NH3和NaClO按一定物质的量比混合反应，生成肼、NaCl和水，该反应的化学方程式是　2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O　．

（2）在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量气体，并放出大量热．已知：H2O（l）   H2O（g）△H=+44kJ/mol．12.8g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量．

①请写出液态肼与过氧化氢反应生成液态水的热化学方程式　　．

②则16g 液态肼与足量过氧化氢反应生成液态水时放出的热量是　　．

在温度、容积相同的三个密闭容器中发生反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

下列说法正确的是（　　）

PCl3和PCl5都是重要的化工原料．将PCl3（g） 和Cl2（g）充入体积不变的2L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，并于10min时达到平衡：PCl3（g）+Cl2（g）⇌PCl5（g），有关数据如下：

下列判断不正确的是（　　）