热化学方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（　）

A．碳和水反应吸收131.3kJ能量

B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量

C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ

D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ 

下列叙述中正确的是（   ）

A．化学反应一定有物质变化，不一定有能量变化

B．化合反应一定是放热反应

C．放热反应不需要加热就一定能发生

D．吸热反应不加热也可能发生

 有机物A～F有如下转化关系：

已知一个碳原子上连有两个羟基时不稳定，转化如下：

请回答：

（1）A的结构简式为：         ；④的反应类型            

（2）C与新制Cu（OH）2的化学方程式为                     

（3）已知B的摩尔质量为162g/mol，完全燃烧的产物中n（CO2）：n（H2O）=2：1，B的分子式为                      。

（4）F是生产高分子光阻剂的主要原料，特点如下：

    ①能发生加聚反应  ②含有苯环且苯环上一氯取代物只有两种  ③遇FeCl3显紫色

    F与浓溴水反应的化学方程式                         

    B与NaOH反应的化学方程式                        

（5）F的一种同分异构体G含苯环且能发生银镜反应。写出一种满足条件的G的结构简式    

原子序数依次递增的X、Y、Z、W是周期表中前30号元素，其中只有X、Y同周期。已知

X的最外层电子数是其内层电子数的2倍；X与Y形成的常见化合物之一常被用于高炉炼

铁；Z与X同主族，其单质在同周期元素形成的单质中熔点最高；W原子M能层为全充满

状态，且核外的未成对电子只有一个。回答下列问题：

（1）从电负性角度分析，X，Y，Z三种元素的非金属活泼性由强到弱的顺序为      。

（2）X、Y分别与H形成的化学键的极性关系为X-H      Y-H（填“<”、“>”或“=”）。

（3）+l价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二

电离能I2，依次还有I3、I4、I5…，推测Z元素的电离能突增应出现在第____电离能。

（4）X的氢化物中X原子的杂化方式为sp2，则相对分子质量最小的分子式为____，

（5）W的价电子排布图为     ；下图____表示的是W晶体中微粒的堆积方式（填甲、乙或丙）；若W晶体中一个晶胞的边长为a cm，则W晶体的密度为____（写出含a的表达式，用NA表示阿伏伽德罗常数）。

随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生  素”。为回收利用含钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上。

部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：

    该工艺的主要流程如下：

    请回答下列问题。

（1）工业上由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，用化学方程式表示为       。

（2）反应①的目的是              。

（3）该工艺中反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，写出该步发生反应的离子方程式：                     。

（4）用已知浓度的硫酸酸化的H2C2O4溶液，滴定（VO2）2SO4溶液，以测定反应②后溶液中含钒量：VO2++H2C2O4+H+→VO2++CO2+X。X为       （写化学式）。

  （5）经过热重分析测得：NH4VO3在焙烧过程中，固体质量的减少值（纵坐标）随温度变化  的曲线如上图所示。则NH4VO3在分解过程中          （填序号）。

    A．先分解失去H2O，再分解失去NH3

    B．先分解失去NH3，再分解失去H2O

    C．同时分解失去H2O和NH3

    D．同时分解失去H2、N2和H2O

在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：

CO2(g) + H2(g)      CO(g) + H2O(g)      

其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：

 (1) K的表达式为：　           　；

(2) 该反应的正反应为　　       　反应（“吸热”或“放热”）

(3) 能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是：              

Ａ．容器中压强不变          Ｂ．混合气体中CO浓度不变

Ｃ．v(H2)正 = v(H2O)逆      D．c(CO2) = c(CO)　

E．容器中气体密度不变       F．1mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H-O键

(4) 在850℃时，可逆反应：CO2(g) + H2(g)  CO(g) + H2O(g)，在该容器内各物质的浓度变化如下：

3min—4min达到平衡时CO的平衡浓度c3=      （c3精确到小数点后面三位数），CO2 (g)的转化率=          。

亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，常用于水的消毒以及纺织高漂白。过氧化氢法生产亚氯酸钠的流程图如下

已知NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O且NaClO2在碱性条件下稳定性较高。试回答下列问题：

（1）在ClO2发生器中同时有氯气产生，则在发生器中发生反应的化学方程式为               

（2）在NaClO2稳定装置中，H2O2作       （选填序号）。

    A．氧化剂       B．还原剂

    C．既作氧化剂又作还原剂 D．既不作氧化剂也不作还原剂

（3）在实验室模拟“固体分离装置”中的技术，必须进行的实验操作是               （按实验后顺序填写操作代号）。

    A．过滤    B．加热    C．分液     D．蒸馏    E．冷却

（4）经查阅资料知道：当pH≤2.0时，ClO-2能被I完全还原成Cl—；

溶液中Na2S2O3能与I2反应生成NaI和Na2S4O6。

欲测定成品中NaClO2的含量，现进行如下操作：

    ①步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式是                   ，

步骤Ⅲ中达到滴定终点时的现象是                    。

    ②若上述滴定操作中用去了V mL Na2S2O3溶液，则样品中NaClO2的质量分数       （用字母表示）。

A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：

下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极。   

接通电源，经过一端时间后，测得乙中c电极质量增加了27克。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如上。据此回答下列问题：   

   （1）M为电源的      极（填写“正”或“负”），甲、乙电解质分别为          、          （填写化学式）。

   （2）要使电解后丙中溶液恢复到原来的状态，应加入           物质。（填写化学式）

   （3） 若电解后甲溶液的体积为25L，且产生的气体全部逸出。该溶液常温时的pH为         。

   （4）写出乙烧杯中发生反应的离子方程式                                  

   （5）写出甲烧杯中发生反应的离子方程式                   

25℃、101kPa下：

①2Na（s）+1/2O2（g）=Na2O（s）△H1= -414k／mol

②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H2=-511kJ/mol

下列说法正确的是    （    ）

    A．①和②生成等物质的量的产物，转移的电子数相同

    B．Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

    C．

    D．①和②产物中的阴阳离子个数比均为1:1

在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（   ）

    A．强碱性溶液中： K＋、Al3＋、Cl－、SO42－

    B．H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，Na＋、K＋、Cl－、NO3－

    C．AlO2－浓度为0.1 mol·L-1的溶液中： Na＋、K＋、HCO3－、Cl－

    D．室温下，pH=1的溶液中： Na＋、Fe3＋、NO3－、SiO32－