由短周期元素构成的常见离子，它们组成A、B、C、D四种物质，分别溶于水．已知：
①A、C的焰色反应呈黄色
②取A、B溶液，分别加入BaCl₂溶液，均生成白色沉淀，再加入稀HNO₃，A中沉淀溶解，并产生能使澄清石灰水变浑浊的无色、无臭气体，而B中无变化．
③在D的稀溶液中加入AgNO₃溶液和稀HNO₃，有白色沉淀生成．
④在D溶液中滴加C溶液，生成白色沉淀，继续滴入C，白色沉淀消失．
⑤A、B、C溶液的物质的量浓度相等，当A、B溶液以体积比1：2混合时，生成无色气体；B、C溶液以体积比1：2混合时，也生成无色气体，此气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；如果均以体积比1：1混合，两者都不生成气体．写出化学式：A______，B______，C______，D______．写出D溶液中不断滴入C溶液的离子方程式：______．

某固体混合物X可能由Na₂O₂、Al₂O₃、Fe₂O₃、Cu、SiO₂中的一种或几种物质组成．为确定X的成分，进行了如下三个试验．分析并回答下列问题：



（1）由试验①可得出的结论为：______．
（2）步骤Ⅰ所发生反应的离子方程式为：______，______．反应Ⅱ涉及固体质量变化的化学方程式为：______．
（3）由步骤Ⅲ可得出的结论为：______．
（4）步骤Ⅳ所得蓝色溶液中阳离子为______．
（5）原混合物中各成分的质量之比是______．（不必简化）

实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO₂等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（FeSO₄?7H₂O），过程如下：



（1）将过程②中的产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是 ；
A．品红溶液     B．紫色石蕊溶液     C．酸性KMnO₄溶液     D．溴水
（2）过程①中，FeS和O₂、H₂SO₄反应的化学方程式为： ；
（3）过程③中，需加入的物质是 ；
（4）过程④中，蒸发结晶需要使用酒精灯、三角架，还需要的仪器有 ；
（5）过程⑤调节pH可选用下列试剂中的 （填选项序号）；
A．稀硫酸         B．CaCO₃       C．NaOH溶液
（6）过程⑥中，将溶液Z加热到70-80℃，目的是 ；
（7）实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验．
①用分析天平称取2.700g样品；
②将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液；
③过滤、洗涤、干燥，称量，得固体质量为3.495g．若该聚铁主要成分为[（Fe（OH）（SO₄）]_n；
则该聚铁样品中铁元素的质量分数为 ．（假设杂质中不含铁元素和硫元素）

某混合金属粉末，除Mg外，还含有Al、Zn中的一种或两种，含量都在10%以上．某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在．所用试剂：样品、pH试纸、稀H₂SO₄、NaOH溶液、稀NH₃?H₂O．该小组探究过程如下：
●查阅资料：

①镁、铝、锌都是银白色的金属 ②锌（Zn）可以与NaOH溶液反应生成H2 ③Zn（OH）2为白色固体，难溶于水，可溶于强碱及NH3?H2O ④Zn2+易形成络合物如[Zn（NH3）4]2+，该络合物遇强酸分解生成Zn2+、NH4+

●提出假设：
（1）假设①：该混合金属粉末中除镁外还含有______元素
假设②：该混合金属粉末中除镁外还含有______元素
假设③：该混合金属粉末中除镁外还含有铝、锌元素
●实验探究：
甲同学基于假设③设计实验方案如下：乙同学同样基于假设③设计另一实验方案如下：



（2）试剂M是______；沉淀B是______．
（3）丙同学认为乙同学的方案比甲同学的好，理由是______．
（4）丁同学研究了甲、乙两同学的方案后，在其中一种方案的基础上用最简便方法测定了Wg样品中金属镁（Mg）的质量，他的方法是______．
（5）操作Ⅰ的主要过程是：在滤液中逐滴加入______，直至生成的沉淀刚好溶解，再加入足量的______．
（6）某溶液中含有Zn²⁺、Al³⁺、NH₄⁺和SO₄^2-等离子，向其中逐滴加入NaOH溶液，则生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积关系的图象正确的是______．

黄铁矿是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料．某化学兴趣小组对某黄铁矿石（主要成分为FeS₂）进行如下实验探究．
[实验一]测定黄铁矿中硫元素的含量
Ⅰ．将m₁ g该黄铁矿样品放入如下图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全．



Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：



问题讨论：
（1）Ⅰ中，石英管中发生的反应方程式为______．
（2）Ⅱ中，为判断所加BaCl₂是否过量，有同学设计了如下实验方案，其中合理的是______
A．取少量上层清液，继续滴加BaCl₂，若无沉淀产生则说明BaCl₂已过量．
B．取少量上层清液，继续滴加稀H₂SO₄，若沉淀产生则说明BaCl₂已过量．
C．待浊液澄清后，继续滴加BaCl₂，若无沉淀产生则说明BaCl₂已过量．
D．待浊液澄清后，继续滴加稀H₂SO₄，若沉淀产生则说明BaCl₂已过量．
（3）该黄铁矿中硫元素的质量分数为______．
[实验二]测定黄铁矿中铁元素的含量
①用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣；
②加还原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+后，过滤、洗涤；
③将滤液稀释至250mL；
④取稀释液25.00mL，用浓度为0.10mol/L的酸性KMnO₄溶液滴定，实验平均消耗KMnO₄溶液体积为V mL．
问题讨论：
（4）④中，需要用到的主要仪器有______；
（5）②中，若选用铁粉作还原剂．你认为合理吗？______，理由是______．
（6）黄铁矿中铁元素的质量分数为______．

已知FeSO₄在不同条件下分解得到的产物不同，可能是FeO和SO₃，也可能是Fe₂O₃、SO₃和SO₂．某研究小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO₄分解的气体产物．已知SO₃的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃．



（1）装置Ⅱ的试管中不装任何试剂，其作用是______，试管浸泡在50℃的水浴中，目的是______．
（2）装置Ⅲ和装置Ⅳ的作用是探究本实验气体产物成分．请完成实验设计，填写检验试剂、预期现象与结论．限选试剂：3mol?L^-1 H₂SO₄、6mol?L^-1 NaOH、0.5mol?L^-1 BaCl₂、0.5mol?L^-1 Ba（NO₃）₂、0.01mol?L^-1酸性KMnO₄溶液、0.01mol?L^-1溴水．

检验试剂	预期现象和结论
装置Ⅲ的试管中加入______．	产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO3．
装置Ⅳ的试管中加入______．	______

（3）装置Ⅴ的作用是防止尾气污染环境，烧杯中应加入的试剂是______．

由Fe₂O₃、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样进行下列实验（部分产物略去）：



（1）取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成．取上层清液，通入CO₂，无明显变化，说明样品中不含有的物质是______．（填化学式）
（2）如何检验Y中的金属阳离子______．
（3）Z为一种或两种气体：
①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO₃溶液，则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式是______．
②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量的水，则Z中两种气体的化学式是______．
（4）向Y中通入过量的Cl₂，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是_______．（填写离子符号）
（5）取Y中的溶液，调节pH约为7，加入淀粉KI和H₂O₂，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成．当消耗2molI^-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式______．

学校化学研究小组对某溶液进行检测分析，该无色溶液中可能含有NH₄⁺、K⁺、Al³⁺、HCO₃^-、Cl^-、MnO₄^-、SO₄^2-等离子中的几种离子．
①经实验可知溶液明显呈酸性．
②取10mL该溶液于试管中滴加Ba（NO₃）₂溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲，向滤液中加入AgNO₃溶液未见沉淀产生．
③另取少量该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当沉淀增加到一定量后开始产生气体丙，最后沉淀完全溶解．
（1）写出气体丙的电子式______．
（2）该溶液中一定不含有：______（填离子的化学式）离子，一定含有的离子有______（填离子的化学式）．
（3）在这些不存在的离子中，有一种离子在酸性环境中与SO₂反应，试写出该反应的离子方程式：______．
（4）请设计实验方案，检验该试液中是否存在可能含有的离子______．
（5）为确定上述溶液中所含的各种离子的物质的量，取100mL上述溶液并向其中加入Na₂O₂固体，产生的沉淀和气体与所加Na₂O₂固体物质的量的关系曲线如图：该溶液中可能存在的离子的物质的量为______mol．

二氧化氯（ClO₂）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．工业上用稍潮湿的KClO₃和草酸（H₂C₂O₄）在60℃时反应制得．某学生拟用如图所示装置模拟工业制取并收集ClO₂．


（1）A中反应产物有K₂CO₃、ClO₂和CO₂等，请写出该反应的化学方程式： ．
（2）A必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、 ；B也必须添加温度控制装置，应该是 （填“冰水浴”或“热水浴”）装置．
（3）反应后在装置C中可得NaClO₂溶液．已知NaClO₂饱和溶液中在温度低于38℃时析出晶体是NaClO₂?3H₂O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO₂．根据如图所示的NaClO₂的溶解度曲线，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO₂的操作步骤：
① ；② ；③洗涤；④干燥．
（4）ClO₂很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO₂溶液．为测定所得溶液中ClO₂的含量，进行了下列实验：
步骤1：准确量取ClO₂溶液10.00mL，稀释成100.00mL试样；量取V1mL试样加入到锥形瓶中；
步骤2：调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；
步骤3：加入淀粉指示剂，用c mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V2mL．（已知2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI）
①滴定过程中，至少须进行两次平行测定的原因是 ．
②原ClO₂溶液的浓度为 g?L^-1（用步骤中的字母代数式表示）．

NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应：ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O，某学习小组拟研究消毒液（主要成分为NaCl和NaClO）的变质情况．
（1）此消毒液可吸收空气中的CO₂生成NaHCO₃而变质．写出化学反应方程式 ．
（2）取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出．通过以下装置检验气体的成分可以判断消毒液是否变质．
限选试剂：98%浓硫酸、1%品红溶液、1.0mol?L^-1 KI-淀粉溶液、1.0mol?L^-1NaOH、澄清石灰水、饱和NaCl溶液
请完成下列实验方案．

所加试剂	预期现象和结论
试管A中加足量① ； 试管B中加1%品红溶液； 试管C中加② ．	若A中溶液变蓝色，B中溶液不退色，C中溶液变浑浊．则消毒液部分变质； ③ 则消毒液未变质； ④ 则消毒液完全变质．

（3）用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度．实验步骤如下：
①量取25.00mL消毒液放入锥形瓶中，加入过量的a mol?L^-1Na₂SO₃溶液b mL；
②滴定分析．将c mol?L^-1的酸性KMnO₄溶液装入 （填酸式或碱式）滴定管中；KMnO₄和剩余的Na₂SO₃发生反应．当溶液由无色变成浅红色，且保持半分钟内红色不退时，停止滴定，记录数据．重复滴定实验2次，平均消耗酸性KMnO₄溶液v mL；
滴定过程中涉及的反应有：NaClO+Na₂SO₃=NaCl+Na₂SO₄；2KMnO₄+5Na₂SO₃+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+5Na₂SO₄+3H₂O．
③计算．消毒液中NaClO的浓度为 mol?L^-1（用含a、b、c、v的代数式表示）．