医学研究证明，用放射性135  53I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关135  53I叙述正确的是（    ）

A．135  53I是碘的一种同素异形体           

B．135  53I是一种新发现的元素

C．135  53I位于元素周期表中第4周期ⅦA族 

D．135  53I核内的中子数与核外电子数之差为29

C（石墨）=C（金刚石），△H＝+ 1.895kJ／mol ，相同条件下，下列说法正确的是（     ）

A．石墨比金刚石稳定         　　

B．金刚石比石墨稳定

C．相同物质的量的石墨比金刚石的总能量高  　　             

D．两者互为同位素

下列说法正确的是（    ）                     

A．只有反应体系中所有分子同时都发生有效碰撞的反应才是放热反应

B．通常条件下能够自发进行的反应必须具备△H和△S均大于0

C．任何化学反应只要是自发进行的放热反应都可以设计成原电池，为外界提供电能

D．实验室通常将固态氯化铁溶解在盐酸中，再稀释到相应浓度来配置氯化铁溶液

  Hagrmann酯(H)是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成(部分反应条件略去)：

（1）A→B为加成反应，则B的结构简式是                ；B→C的反应类型是           。

（2）H中含有的官能团名称是           , D的名称是                  。

（3）E→F的化学方程式是                                           。

（4）TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰；②存在甲氧基(CH3O－)。TMOB的结构简式是                               。

（5）下列说法正确的是                。

a．A和HCl反应得聚氯乙烯的单体  b．C和F中均可通过加聚合成高分子

c．1 mol G完全燃烧生成7 mol H2O  d．H能发生加成、取代反应

在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打(NaHCO3)，并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵。完成下列填空：

（1）写出上述制备小苏打的化学方程式:                                                         

（2）滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法:

①通入氨，冷却、加食盐，过滤  ②不通氨，冷却、加食盐，过滤

对两种方法的评价正确的是             （选填编号）

a．①析出的氯化铵纯度更高       b．②析出的氯化铵纯度更高

c．①的滤液可直接循环使用       d．②的滤液可直接循环使用

（3）提取的NH4Cl中含少量Fe2＋、SO42－。将产品溶解，加入H2O2，加热至沸，再加入BaCl2溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵。

加热至沸的目的是           。滤渣的主要成分是            、            。

（4）将一定质量小苏打样品(含少量NaCl)溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定小苏打的含量。若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果                   。（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛的。

（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为                     。

（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是      (填序号)。

a．Cl2、Br2、I2的熔点                 b．Cl2、Br2、I2的氧化性

c．HCl、HBr、HI的热稳定性          d．HCl、HBr、HI的酸性

（3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：

①完成Ⅰ中反应的总化学方程式：

    NaCl +     H2O =     NaClO3 +                。

②Ⅱ中转化的基本反应类型是            ，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是                               。

（4）MgCl2在工业上应用广泛，可由MgO制备。

①MgCl2电子式为                     。

②MgO与碳粉和过量氯气在一定条件下反应可制备MgCl2。若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为(写化学式)                             。

③MgCl2晶体是制备金属镁的原料，实验室将MgCl2溶液蒸干灼烧得不到MgCl2晶体，试从平衡移动角度解释其原因                       。

综合利用CO2对环境保护及能源开发意义重大。

（1）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是______。

a . 可在碱性氧化物中寻找        

  b. 可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找        

c. 可在具有强氧化性的物质中寻找

（2）Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、释放CO2。原理是：在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是______。

（3）利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。

   反应A：

      已知：

     ① 反应Ⅱ是_____反应（填“吸热”或“放热”），其原因是                  

 ② 反应A的热化学方程式是__            

（4）高温电解技术能高效实现（3）中反应A，工作原理示意图如下：

      ① 电极b发生        （填“氧化”或“还原”）反应。

② CO2在电极a放电的反应式是______。

（5）CO与H2在高温下合成C5H12（汽油的一种成分）减少碳排放。已知燃烧1 mol C5H12(g)生成H2O(g)放出约3540 kJ的热量。根据化学平衡原理，说明提高合成C5H12的产率可采取的措施是___      ___。

2011年9月29日成功发射天宫一号的长征二号F型火箭巨大的推力来源于一个氧化还原反应，反应时偏二甲肼（C2H8N2）做燃料，N2O4做氧化剂，生成三种气体物质，完成并配平该燃烧反应的化学方程式：

              C2H8N2 +      N2O4 ＝     N2 ↑+    CO2↑ +     

（1）火箭发射前低温加注的液态氧化剂N2O4是一种强酸性剧毒物质，常温下，纯净的N2O4是无色气体，可溶于水，且与水反应生成两种含氧酸，该反应的化学方程式是：

                                                                    ，

对上述反应中的各种物质，下列说法正确的是              。

A. N2O4只做氧化剂         B. 产物中两种酸都是强酸

C. 反应中水只做溶剂       D. N2O4泄漏后可产生红棕色气体

（2） 通过仪器分析燃烧剂偏二甲肼分子，得知其分子结构情况如下表：

符合上表结构及数据要求的同分异构体共有         种，已知偏二甲肼的结构中有一个氮原子上没有连接氢原子，则偏二甲肼的结构简式是____        __。

已知反应A：Cl2 + 2HBr == Br2 + 2HCl。

ⅰ．当有0.2 mol HCl生成时放出8.1 kJ的热量。

ⅱ．其能量变化示意图如下：

    请回答：

（1）在反应A中破坏的化学键类型有         。

     ① 极性键        ② 非极性键       ③ 离子键

（2）反应A的热化学方程式是        。

（3）由上述数据可知：断开1 mol H—Cl 键与断开 1 mol H—Br键所需能量相差约为__________kJ，HCl中H—Cl 键比HBr中H—Br键_________（填“强”或“弱”），从原子结构角度解释其原因：__________。

下列实验操作、现象和结论均正确的是