某氯化铁与氯化亚铁的混合物．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：



Ⅰ．请根据上面流程，回答以下问题：
（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有______、______，（填仪器名称）
（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式______，
（3）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b₁g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b₂g，若b₁-b₂=0.3g，则接下来还应进行的操作是______．
若蒸发皿质量是W₁g，蒸发皿与加热后固体总质量是W₂g，则样品中铁元素的质量分数是______
Ⅱ．有同学提出，还可以采用以下方法来测定：
（1）溶解样品改用了硫酸，而不用盐酸，为什么______



（2）选择的还原剂是否能用铁______（填“是”或“否”），原因是：______．
（3）若滴定用掉c mol/L KMnO₄溶液bmL，则样品中铁元素的质量分数是______．

铜及其化合物在生产和生活实际中应用广泛．
Ⅰ．某学习小组对粗铜提纯（电解精炼）后的阳极泥（主要成分为银、金）进行如下实验．



（1）操作③所需的仪器有：烧杯、______．
（2）为了回收金，他们查阅了有关资料如表：

编号	常温下反应	化学平衡常数
反应1	Au+6HNO3  Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O	＜10-5
反应2	Au3++Cl-  [AuCl4]-	＞105

从资料中可知，常温下金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与浓盐酸体积比为1：3的混合物）．请你运用化学平衡移动原理，简要说明金能溶于王水的原因：______．
Ⅱ．学习小组对无水硫酸铜分解的产物进行实验探究．
[提出问题]碳酸钙受热分解生成CaO和CO₂，那么无水硫酸铜受热分解也只生成CuO和SO₃吗？
[设计实验]按如图装置进行试验．



[实验过程]
a．准确称取无水硫酸铜2.40g于装置A试管中加热，直至固体全部变为黑色，经验证该黑色粉末为CuO
b．实验中，观察到装置E中的水部分被排入量筒中；实验结束后，测得量筒中水的体积为112mL（已折算成标准状态下气体的体积），并测得干燥管D的质量增加了1.32g．
（3）装置C的作用______．
（4）根据装置E、F中现象，推测还有气体______（填分子式）生成；实验生成的SO₃为______ mol．
（5）装置A中反应的化学方程式为______．
[实验结论]无水硫酸铜受热分解不仅仅生成Cu和SO₃．
[反思与评价]
（6）任何实验都存在误差，请指出本实验中可能造成误差的因素______（任写2点）

有一白色固体粉末可能是碳酸钠、亚硫酸钠、硫酸钠中的一种或二种，某兴趣小组拟对该样品进行探究．
（1）取少量样品溶解于水，测定溶液的pH，若测得溶液的pH=7，则样品中一定含有______，一定不含______；
（2）如果要检验该样品是否含有硫酸钠，请简要说明检验的方法、现象和结论：______；
（3）取适量固体样品加入过量盐酸中，有气体放出．若要检验放出气体的组成，从以下限定试剂中选择合适的试剂设计一个组合实验分析该混合气体的组成，简要写出实验方案、现象和结论．
限定试剂：品红溶液、澄清石灰水、酸性KMnO₄溶液、氢氧化钠浓溶液、饱和NaHCO₃溶液．

实验方案	可能的现象和相应的结论
将混合气体依次通过盛有______、______、______的洗气瓶．

有三种可溶性盐A、B、C，可能由下列离子组成：Na⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Cu²⁺、ClO^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-、Cl^-．
（1）A的溶液为浅绿色，若往A溶液中加入少量稀HCl，溶液变成黄色，则可确定A的化学式是______．
（2）取B溶液于试管中，滴加酚酞溶液呈粉红色，久置不褪色．则B的化学式是______；确定B的简单实验方法是（不必写具体操作步骤）______．
（3）C的水溶液为无色，用惰性电极电解该溶液，得到两种气体，这两种气体混合时见光易爆炸．则C可能的化学式是______．若往C的饱和溶液中通入足量的氨气后，无沉淀生成．则电解C溶液的化学方程式为______．

碱式碳酸镁有多种不同的组成，如：Mg₂（OH）₂CO₃、Mg₄（OH）₂（CO₃）₃、Mg_g（OH）₂（CO₃）₄等．某研究性学习小组的同学们为了确定某碱式碳酸镁的组成，设如图所示的实验装置．



（1）实验步骤：
①按如图（夹持仪器未画出）组装好置后，首先进行的操作是______．E处干燥管盛放的药品是______．
②称取碱式碳酸镁样品m₁g，并将其放入硬质玻璃管1；称量：装浓硫酸的洗气瓶C的质量为m₂g；装碱石灰的3形管D的质量为m₃g③打开活塞______，关闭______缓缓鼓入空气数分钟．
④关闭活塞______，打开______，点燃酒精灯加热，待不再产生气体为止．
⑤打开活塞K₁，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，称职得洗气瓶C的质量为m₄g；3形管D的质量为m_gg．实验测得数据如下：m₁=31g，m₂=87.7g，m₃=74.7g，m₄=89.4g，m_g=87.9g，计算推导：该碱式碳酸镁的化学式为______．
（2）关于该实验方案，以下说法九认为正确的是______（填字母）
0．硬质玻璃管1有水凝结对测定结果有较大影响
B．不称量碱式碳酸镁样品的质量无法确定碱式碳酸镁的组成
C．该实验装置也可用于确定天然碱[0m0₂CO₃?bm0HCO₃?cH₂O（0、b、c为正整数）]的化学组成．

下列三种化合物A、B、C中所含有的元素不多于三种，且分子内所含X、Y元素的质量分数及化合物的部分性质列于下表：

化合物	A	B	C
w（X）	0.077 9	0.237 6	0.75
w（Y）	0.922 1	0.703	0
常压下T℃时的密度（g/cm3）	1.594 7（20℃）	2.254 5×10-3（0℃）	0.668×10-3（20℃）
沸点/℃	76.8	-23.7	-161.49
熔点/℃	-22.95	-97	-182.48

原子质量均大于10，且Y的相对原子质量比X的相对原子质量的两倍还要大．根据上述有关信息回答下列问题：
（1）化合物B的相对分子质量为______．
（2）确定化合物C的推理过程为：______．
（3）A与B的化学式为A______，B______．

某固体混合物可能含有MgCO₃、Al₂（SO₄）₃、Na₂SO₄、Ba（NO₃）₂、AgNO₃和CuSO₄中的若干种．将该混合物进行如下实验，回答相关问题．
①将少许混合物放入水中充分反应后静置，得到无色溶液和白色沉淀．
②取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色；
③取①中白色沉淀加入足量稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体．
（1）请根据所给实验现象写出每一步实验得出的结论（如肯定存在的物质或肯定不存在的物质等）与理由．

	结论	理由
①
②
③

（2）通过上述实验仍无法确定的物质是______，如果要进一步确定混合物是否含该物质，可进行的实验操作是______
______．
（3）按要求写出离子方程式：
①步骤③确定的物质溶解在足量稀硝酸中______；
②稀氨水中通入过量的步骤③产生的气体______．

现有一包固体粉末，其中可能含有CaCO₃、Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaCl、CuSO₄．进行如下实验：①溶于水得无色澄清溶液；②取少量所得溶液，加入BaCl₂溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失．根据上述实验现象推断：
（1）一定不存在的物质是______，一定存在的物质是______；
（2）写出发生反应的离子方程式______，______；
（3）对于可能存在的物质的检验方法是（写出操作步骤、现象和结论）．______．

有一包白色固体粉末，其中可能含有KCl、BaCl₂、Cu（NO₃）₂、K₂CO₃中的一种或几种，现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色：
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；
④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO₃溶液，产生白色沉淀．
试根据上述实验事实，回答下列问题：
（1）写出原白色粉末中一定含有的物质的化学式______
（2）写出原白色粉末中一定不含有的物质的电离方程式______
（3）写出下列各步变化的离子方程式：
②______
④______．

阳离子	Na+     H+     Ba2+
阴离子	OH-    CO32-    SO42-

现有五种物质A、B、C、D、E，其中有一种是碱，四种是盐，溶于水后电离可以产生下表中的离子：
为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：
①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；
②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸．
请根据上述实验结果，填空：
（1）写出下列物质的名称：X______．
（2）B溶于水后的电离方程式为______．鉴别B中阴离子的实验操作方法是______．
（3）完成以下水溶液中的反应的离子方程式：
A溶液与B溶液反应：______．
B溶液与E溶液反应：______．
B与C反应至溶液呈中性：______．
（4）D与E的混合物ag，加入足量盐酸，反应完毕生成标准状况时的气体bL，则D在混合物中的质量分数为______．