有一酸性溶液可能含有Br^-、SO₄^2-、H₂SO₃、NH₄⁺等微粒，对该酸性溶液分别进行实验：（1）加热，放出的气体可以使品红溶液褪色；（2）取原溶液加碱，调至溶液呈碱性，加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；（3）取原溶液加氯水，溶液略显黄色，再加入BaCl₂溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸．
对于下列微粒不能确认其在原溶液中是否存在的是（　　）

A．SO42-

B．Br-

C．H2SO3

D．NH4+

电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成，下列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置（E中电炉省去）．



（1）产生的氧气按从左到右的流向，所选装置各导管的连接顺序是______．
（2）C装置中浓H₂SO₄的作用是______．
（3）D装置中MnO₂的作用是______．
（4）E燃烧管中CuO的作用是______．
（5）若准确称取0.90g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种），经充分燃烧后，A管质量增加1.32g，B管质量增加0.54g，则该有机物的最简式为______．
（6）要确立该有机物的分子式，还要知道______．

已知某燃料含碳、氢、氧三种元素，为了测定该燃料的组成：将该燃料放入足量氧气中燃烧，并使产生的CO₂和H₂O蒸气及剩余的O₂全部通过如图所示的装置，得到如下表所列的实验数据（假设生成的气体全部被吸收）．

	实验前	实验后
甲的质量/g	101.1	103.8
乙的质量/g	82.0	86.4

根据实验数据填空：
（1）该燃料分子中碳、氢原子的数目比为______．
（2）已知该燃料分子的式量为46，且每个分子中含有1个氧原子，则其分子式为______．

根据实验室测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验，填写下列空白．
（1）从下列仪器中选出所需仪器（用标号字母填写） ．
A．电子天平     B．研钵      C．药匙     D．酒精灯   E．干燥器
F．玻璃棒       G．石棉网    H．蒸发皿    I．坩埚    J．三脚架
除上述仪器外，还需要的仪器是 
（2）某学生实验后得到以下数据：

加热前的质量			加热后的质量
	W1（容器）	W2（容器+晶体）	W3（容器+无水硫酸铜）
第一次	15.688g	17.668g	16.962g
第二次	15.688g	17.744g	17.002g

请写出结晶水x= ．（保留2位小数）实验误差= %．（保留2位小数）
从下列选项中选出该学生产生误差的原因可能是（填写字母） ．
A．加热前称量时容器未完全干燥
B．晶体表面已经少量失水
C．加热后容器未放入干燥器中冷却
D．加热过程中晶体有少量溅失．

某次硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中，相对误差为-2.67%，其原因可能是（　　）

A．实验时盛放硫酸铜晶体的容器未完全干燥

B．加热过程中晶体有少量溅失

C．硫酸铜晶体中含有不分解失重的杂质

D．加热后固体未放入干燥器中冷却

工业生产的纯碱中常含有少量NaCl杂质．为测定某纯碱样品的纯度，化学课外活动小组设计了三种实验方案：
方案一：取样品溶解后，加试剂使CO₃^2-沉淀，测定沉淀的质量．
方案二：用0.100mol/L盐酸滴定．
方案三用稀酸将CO₃^2-转化为CO₂，测定CO₂的质量．
（1）方案一的操作步骤有：①称量并溶解样品；②加入足量的BaCl₂溶液；③过滤；④洗涤；⑤干燥；⑥称量并进行恒重操作．称量时所需定量实验仪器为______．判断是否达到恒重的标准是______．
（2）方案二的具体过程如图甲：
①操作1所需要的仪器有______．
②滴定时选择的指示剂为甲基橙．当溶液______时，说明达到了滴定终点．
③为减少偶然误差，通常的处理办法是______．
④滴定时若锥形瓶内有少量液体溅出，则测定结果______．（选填“偏高”、“偏低”、“不影响”，下同），若盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗，测定结果______．
（3）方案三的实验装置如图乙：操作步骤有：①检查装置的气密性；②在干燥管内装满碱石灰，称量质量为W₁ g；③称量W₂ g样品装入广口瓶B中；④关闭止水夹；⑤缓慢加入稀H₂SO₄至不再产生气体为止；⑥打开止水夹；⑦缓缓鼓入空气数分钟，再称量干燥管，质量为W₃ g．该方案样品中纯碱的质量分数为______（用代数式表示）．上图中装置A的作用是______．装置C的作用是______．有同学认为空气中的水蒸气会进入干燥管导致测量结果______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．改进措施可以是______．
（4）若用如图丙装置对样品进行分析，根据量瓶中收集到的液体的体积来计算样品中碳酸钠的含量．则下列装置中，最合理的是______．（选填序号）

下列实验方案中，不能测定Na₂CO₃和NaHCO₃，混合物中Na₂CO₃质量分数的是（　　）

A．取a g混合物充分加热，剩余b g固体

B．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体

C．取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b g

D．取a g混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g固体

测定样品中成分含量的实验一般应重复二至三次．为了测定某NaOH固体中混有的Na₂CO₃的质量分数，某同学分别设计了三种实验方案：
I．吸收法
如图所示：
（1）根据实验装置图分析，在每次实验过程中所进行的称量操作至少要进行______次，且第一次称量操作的对象是______．
（2）若重复测定了三次，得到Na₂CO₃的质量分数的数据存在较大的偏差，产生偏差的原因可能是______（填序号）．
A．装置内原有空气中的二氧化碳气体也被碱石灰吸收
B．用了稀硫酸与样品反应
C．加入稀硫酸的量不足，则可能造成误差
D．反应完成后，装置中仍存有二氧化碳，没有被碱石灰吸收
除上述原因外，从装置看还有一个重要原因是______．
II．滴定法
称取样品m g，配制成500mL溶液．从中取出25mL加入足量的BaCl₂溶液振荡，滴加2～3滴酚酞，用a mol/L标准盐酸滴定，至终点时消耗盐酸v mL．
（1）该同学加入足量的BaCl₂溶液后未将BaCO₃过滤就滴定，有人认为在滴定中BaCO₃会转化为Ba（HCO₃）₂，消耗盐酸．你认为要过滤吗？______（填“是”或“否”），理由是：______（若填“是”，不需答）．
（2）判断滴定终点到达的依据是______．
Ⅲ．沉淀法
称取样品m g，并溶解加过量Ba（NO₃）₂溶液，过滤、洗涤、烘干，称量得固体n g．
（1）混合物中碳酸钠的质量分数为（用m、n表示）______．
（2）洗涤沉淀的操作要点是______．
（3）Ca²⁺、Ba²⁺都可以使CO₃^2-沉淀完全，但使用Ba（NO₃）₂溶液而不用Ca（NO₃）₂溶液的原因是______；测定CO₃^2-的量，若使用Ba（OH）₂溶液而不用Ca（OH）₂溶液，结果将具有更高的精确度，原因______．

化学是一门以实验为基础的自然学科，试剂的纯度是影响实验结果的一个重要因素．氢氧化钠是实验室的常备试剂，但因受空气的影响而含有碳酸钠杂质．学会从不同角度去分析问题一直是我们努力的方向，某化学研究性小组为测定混有碳酸钠的氢氧化钠样品的纯度提出如下几种实验方案．



方案一  称取m₁g样品溶于水，滴加足量BaC1₂溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、称重得固体m₂g，计算NaOH的纯度．
（1）如何证明沉淀已洗涤干净______
方案二 将m₁g样品放入圆底烧瓶中，分液漏斗中装入足量试剂X，测量产生CO₂的量有多种方式，该组甲、乙两位同学提出了不同方法．
甲同学利用图1装置测量产生CO₂的体积
乙同学利用图2装置测量产生CO₂的质量，乙同学的具体操作是：称量整个装置的质量为m₂g，加入足量试剂X使样品完全反应，然后通入足量的空气后称量整个装置的质量为m₃g．
（2）装置中的试剂分别是X：______   Y：______   Z：______
图1装置反应后烧瓶中总会留有CO₂______ （填“是”、“否”）影响测出的CO₂的体积．
图2装置中若没有通空气的操作，则测得NaOH的纯度______  （填“偏高”、“偏低”）
方案三  称取m g样品配成 V mL溶液，取V₁ mL溶液滴加过量的BaCl₂溶液和几滴酚酞，再用标准盐酸（浓度用c（HCl）表示）滴定，测出消耗盐酸的体积为V₂  mL，用m、V、V₁、V₂、c（HCl）计算NaOH的纯度．
（3）根据方案三计算NaOH的纯度的表达式为（不必简化）：______．

某小组同学将一定浓度NaHCO₃溶液加入到CuSO₄溶液中发现生成了沉淀．甲同学认为沉淀是CuCO₃；乙同学认为沉淀是CuCO₃和Cu（OH）₂的混合物，他们设计实验测定沉淀中CuCO₃的质量分数．两同学利用下图所示装置进行测定



（1）在研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化．具体操作依次为______、洗涤、干燥；其中“洗涤”的具体操作是______．
（2）装置E中碱石灰的作用______
（3）实验过程中有以下操作步骤：
a．关闭K₁、K₃，打开K₂、K₄，充分反应    b．打开K₁、K₄，关闭K₂、K₃，通入过量空气  c．打开K₁、K₃，关闭K₂、K₄，通入过量空气．正确的顺序是______（填选项序号，下同）；若未进行步骤______，将使测量结果偏低．
（4）B中产生气体的离子方程式为______
（5）若沉淀样品的质量为m g，装置D的质量增加了n g，则沉淀中CuCO₃的质量分数为______．