某温度下，H₂(g)＋CO₂(g)H₂O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H₂(g)和CO₂(g)，其起始浓度如下表所示。

下列判断不正确的是

  A.平衡时，乙中CO₂的转化率大于60％

  B.平衡时，甲中和丙中H₂的转化率均是60％

  C.平衡时，丙中c(CO₂)是甲中的2倍，是0.012 mol/L

  D.反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

 下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是

 A.钢管与电源正极连接，钢管可被保护

 B.铁遇冷的浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀

 C.钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀

 D.钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe→Fe³⁺+3e^－

下列有关说法正确的是

A.因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差

B.合成氨的反应是放热反应，则采用低温条件可以提高氨的生成速率

C.常温下2S₂O(g)=3S(s)+SO₂(g)能自发进行，可推断该反应为放热反应

D.加入硫酸铜可使锌与稀硫酸的反应速率加快，说明Cu²⁺具有催化作用

已知：A、B、C、D、E为周期表1~36号中的元素，它们的原子序数逐渐增大。A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子相同；C^2—离子D^2＋离子具有相同的、稳定的电子层结构；E的基态原子的外围电子排布式为3d⁸4s²。

请回答下列问题：

⑴A、B、C、D四种元素中，电负性最大的是                     （填元素符号）。

⑵B的氢化物的沸点远高于A的氢化物的主要原因是                   。

⑶由A、B、C形成的离子CAB^－与AC₂互为等电子体，则CAB^－中A原子的杂化方式为          。

⑷E^2＋离子能与AC分子形成［E(AC)₄］^2＋，其原因是AC分子中含有                       。

⑸最近发现，只含A、D、E三种元素的一种晶体（晶胞如右图所示）具有超导性。A原子的配位数为             ；该晶体的化学式为             。

烟气的脱硫（除SO₂）技术和脱硝（除NO_x）技术都是环境科学研究的热点。

⑴烟气脱硫、脱硝的环境意义是          。

⑵选择性催化还原法的脱硝原理为：6NO_x＋4x NH₃  (3＋2x)N₂＋6xH₂O

①上述反应中每转移3mol电子，生成标准状况下N₂的体积为          L。

②已知：2H₂(g)＋O₂(g) ＝2H₂O (g)   ΔH＝－483.6 kJ·mol^－1

N₂(g)＋3H₂(g)＝2NH₃(g)    ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1

N₂(g)＋O₂(g)＝2NO(g)     ΔH＝－180.5kJ·mol^－1

则反应6NO(g)＋4NH₃(g)＝5N₂(g)＋6H₂O(g)的ΔH＝           。

⑶目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝（NO）原理，其脱硝机理示意图如下图1，脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图2所示。

①写出该脱硝原理总反应的化学方程式：           。

②为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是          。

高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：

已知：①  2KOH + Cl₂ → KCl + KClO + H₂O（条件：温度较低）

②  6KOH + 3Cl₂ → 5KCl + KClO₃ + 3H₂O（条件：温度较高）

③  2Fe(NO₃)₃ + 2KClO + 10KOH → 2K₂FeO₄ + 6KNO₃ + 3KCl + 5H₂O

回答下列问题：

（1）该生产工艺应在              （填“温度较高”或“温度较低”）情况下进行；

（2）写出工业上制取Cl₂的化学方程式                                     ；

（3）K₂FeO₄具有强氧化性的原因                                  ；

（4）配制KOH溶液时，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固体（该溶液的密度为1.47 g/mL），它的物质的量浓度为            ；

（5）在“反应液I”中加KOH固体的目的是          ：

A．与“反应液I”中过量的Cl₂继续反应，生成更多的KClO

B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

C．为下一步反应提供反应物

D．使副产物KClO₃转化为 KClO

（6）从“反应液II”中分离出K₂FeO₄后，会有副产品                   （写化学

式），它们都是重要的化工产品，具体说出其中一种物质的用途                    。

21世纪是钛的世纪。下面是利用钛白粉（TiO₂）生产海绵钛（Ti）的一种工艺流程：

已知：

① Mg(s)＋Cl₂ (g)＝MgCl₂ (s)   △H＝－641 kJ·mol^－1

② Cl₂(g)＋1/2Ti (s)＝1/2TiCl₄ (l)  △H＝－385 kJ·mol^－1

   （1）钛白粉是利用TiO^2＋发生水解生成钛酸（H₂TiO₃）

沉淀，再煅烧沉淀制得的。TiO^2＋发生水解的离子

方程式为                。

   （2）反应Ⅰ在800～900℃下进行，还生成一种可燃

性无色气体，该反应的化学方程式为      ；

反应Ⅱ的热化学方程式为      。

   （3）该工艺流程中，可以循环使用的物质有      。

   （4）在800℃～1000℃时电解TiO₂也可制得海绵钛，装置如右图所示。图中b是电源的      极，阴极的电极反应式为      。

亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂•3H₂O。

②纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。

③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。

（1）160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为               。若要计算该溶液的质量分数，

还需要的一个条件是　                               (用文字说明）。

（2）发生器中鼓入空气的作用可能是                 （选填序号）。

  a．将SO₂氧化成SO₃，增强酸性；b．稀释ClO₂以防止爆炸；c．将NaClO₃氧化成ClO₂

（3）吸收塔内的反应的化学方程式为                         吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是                                 。

（4）在碱性溶液中NaClO₂比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是                                   

（5）吸收塔中为防止NaClO₂被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H₂O₂外，还可以选择的还原剂是      （选填序号）。

a．Na₂O₂      b．Na₂S       c．FeCl₂       

（6）从滤液中得到NaClO₂•3H₂O粗晶体的实验操作依次是          （选填序号）。

a．蒸馏    b．蒸发   c．灼烧   d．过滤    e．冷却结晶

要得到更纯的NaClO₂•3H₂O晶体必须进行的操作是             （填操作名称）。

某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。

（1）该电池中OH^－向_______极移动(填“正”或“负”)

（2）该电池负极的电极反应为_______________________________。

（3）用该电池电解(惰性电极)500 mL某CuSO₄溶液，电解一段时间后，

为使电解质溶液恢复到原状态，需要向溶液中加入9.8 g Cu(OH)₂

固体。则原CuSO₄溶液的物质的量浓度为_______________，

电解过程中收集到标准状况下的气体体积为_____________。

NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见下图）。下列说法正确的是（    ）

A．25℃，NaHCO₃在水中的溶解度比Na₂CO₃的大

B．石灰乳与Cl₂的反应中，Cl₂既是氧化剂，又是还原剂

C．常温下干燥的Cl₂能用钢瓶贮存，所以Cl₂不与铁反应

D．图4所示转化反应都是氧化还原反应