一定量的铜和浓硫酸在加热条件下充分反应，向反应后的溶液中逐滴加入含a mol NaOH的溶液，恰好使反应后的溶液呈中性，则下列叙述错误的是

            (　　)

A．溶液中c(Na＋)＝2c(SO)

B. mol>沉淀的物质的量>0

C．沉淀的物质的量＝ mol

D．原浓硫酸中H2SO4的物质的量> mol

铁氧磁体法处理含Cr2O的废水的原理如下：向含Cr2O的酸性废水中加入FeSO4·7H2O，将Cr2O还原为Cr3＋，调节溶液的pH，使铁、铬元素转化为组成相当于FeⅡ[Fe·Cr]O4(铁氧磁体，罗马数字表示元素的价态)的沉淀。处理含1 mol Cr2O的废水至少需要加入a mol FeSO4·7H2O。下列结论正确的是          (　　)

A．x＝0.5，a＝8 B．x＝0.5，a＝10

C．x＝1.5，a＝8     D．x＝1.5，a＝10

工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法类别都正确的是        (　　)

 MnO2的一些性质或用途如图，下列说法正确的是         (　　)

A．①、②、③三个反应中MnO2均作氧化剂

B．足量MnO2与2 L 10 mol/L HCl共热，可生成5 mol Cl2

C．反应②若生成1 mol Al2O3，则反应过程中转移12 mol电子

D．反应③中K2CO3和KNO3的化学计量数均为1

在酸性溶液中，高锰酸钾发生的反应是MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O。下列离子能让此反应过程发生的是   (　　)

①Fe2＋　②C2O　③SiO　④IO

A．①②　　　   B．①③　　　

C．②③　　　   D．③④

固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，同温下测得容器内压强不变，且反应后气体C的密度是原气体密度的4倍。则下列判断正确的是            (　　)

A．A、B两种单质的摩尔质量之比为1∶4

B．生成物C中A的质量分数为75%

C．生成物C中A、B的原子个数之比为3∶1

D．反应前后气体分子数之比为1∶4

下列各组离子或分子在溶液中能大量共存，且满足相应要求的是  (　　)

下列涉及离子方程式书写的评价合理的是    (　　)

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　)

A．碳酸钠的水解：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－

B．硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH

C．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl－＋2H＋H2↑＋Cl2↑

D．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O

下列说法正确的是（     ）

A．摩尔质量就等于物质的相对分子质量    

B．摩尔质量就是物质相对分子质量的6.02×1023倍  

C．HNO3的摩尔质量是63g                 

D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等