胶体区别于溶液和浊液的本质是    (　　)

A．有丁达尔效应

B．分散质粒子的直径大小

C．可以通过滤纸

D．分散质粒子因吸附而带电荷

只给出下列甲和乙中对应的量，不能求出物质的量的是            (　　)

下列说法正确的是        (　　)

A．石油裂解、煤的气化、海水制镁、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化

B．红宝石、水晶、玻璃、陶瓷等都是硅酸盐制品

C．光导纤维、醋酸纤维、铜氨纤维、玻璃纤维等的主要成分都是糖类

D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5纳米的颗粒物

下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是（     ）

A．32克O2所含的原子数目为NA   

B．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA

C．1molH2O含有的H2O分子数目为NA 

D．0.5NA 个氯气分子的物质的量是0.5mol

工业合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）．设t℃在容积为2L的密闭容器中充入0.6mol N2和1.6mol H2，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数为．计算：

（1）达到平衡时H2的物质的量；

（2）t℃该反应的平衡常数．

紫菜与海带类似，是一种富含生物碘的海洋植物．商品紫菜轻薄松脆、比海带更易被焙烧成灰（此时碘转化为碘化物无机盐），用于碘单质的提取．已知：

以下为某兴趣小组模拟从紫菜提取碘单质的过程：

紫菜→（焙烧）→（浸取）（操作①）（操作②）→（蒸馏）→粗产品

（1）实验室中焙烧紫菜用到的仪器有　CEF　．

A．烧杯　B．蒸发皿　　C．坩埚　　D．试管   E．酒精灯　　　F．泥三角

（2）将焙烧所得的紫菜灰与足量的双氧水和稀硫酸作用，写出反应的离子方程式　2I﹣+H2O2+2H+═I2+2H2O　．

（3）操作①的名称是　过滤　；试剂A为　四氯化碳　（填本题表格中一种最佳化学试剂的名称），不使用另外两种试剂的主要原因分别是：

Ⅰ　乙醇与水互溶　；

Ⅱ　裂化汽油能与碘发生加成反应　．

（4）操作②应在　分液漏斗　（仪器名称）中振荡、静置，操作时先分离出的是　下层液体　．

（5）将下列装置图中缺少的必要仪器补画出来以最终将单质碘与试剂A分离：

已知某气体反应的平衡常数可表示为K=c（CH3OCH3）c（H2O）/[c（CH3OH）]2，该反应在不同温度下的平衡常数：400℃，K=32；500℃，K=44．

请回答下列问题：

（1）写出上述反应的化学方程式　2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）　．

（2）该反应的正反应是　吸热　反应（填“放热”或者“吸热”），

（3）已知在密闭容器中，测得某时刻各组分的浓度如下：

①此时系统温度400℃，比较正、逆反应速率的大小：v正　＞　 v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．

②若以甲醇百分含量为纵坐标，以温度为横坐标，此时反应点在图象的位置是图中　A　点．比较图中B、D两点所对应的正反应速率B　＜　D（填“＞”、“＜”或“=”）．理由是　D点温度高于B点，温度越高反应速率越大，所以反应速率也大于B　．

（4）一定条件下要提高反应物的转化率，可以采用的措施是　ae　

a．升高温度                b．加入催化剂          c．压缩容器的体积

d．增加水蒸气的浓度        e．及时分离出产物．

运用化学反应原理研究氮、硫、氯等单质及其化合物的反应有重要意义．

（1）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，如图是一定的温度和压强下N2和H2反应生成lmolNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式：　N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣2（Q2﹣Q1）kJ•mol﹣1　（△H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示）．

（2）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），混合体系中SO3的体积分数和温度的关系如图1所示（曲线上任何一点都表示平衡状态），根据图示回答下列问题，

①2SO3⇌2SO2+O2的△H　＜　0．

②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1，K2，则K1　＞　K2；

③反应进行到状态D时，v正　＞　v逆（填＜、＞或=）．

（3）Cl2合成有机物时会产生副产物HC1.4HCl（g）+O2（g）⇌2Cl2（g）+2H2O（g）可实现氯的循环利用．

①该反应平衡常数的表达式K=　　；若反应容器的容积为2L，4min后达到平衡，测得容器内物质由2.5mol减少至2.25mol，则HCl的平均反应速率为　0.125　mol/L∙min．

②若该反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达平衡时，下列叙述正确的是　b　．

a．4v正（HCl）=v逆（O2）

b．又加入1mol O2，达新平衡时，HCl的转化率增大

c．分离出H2O，达新平衡时，v正（HCl）增大

③图2是该反应两种投料比[n （HCl）：n （O2）分别为4：1和2：1下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线．下列叙述正确的是　c　．

a．其他条件不变，升高温度，平衡常数K值增大

b．若平衡常数K值变大，达新平衡前v逆始终减小

c．若平衡常数K值变大，则平衡向正反应方向移动

④投料比为4：1、温度为400℃时，平衡混合物中

Cl2的物质的量分数是　35.3　%．（计算结果保留一位小数）

化学反应 2A+B⇌2C；△H＜0达到化学平衡时，根据以下条件改变填空：

（1）若A、B、C都是气体，且C为有色气体．

①及时分离出C，平衡　正向　移动；（填正向、逆向、不）

②使密闭容器体积增大，A的转化率　减小　；（填增大、减小、不变）

③如果升高温度，平衡混合物的颜色　变浅　；（填加深、变浅、不变）

④加入催化剂D，平衡　不变　移动；（填正向、逆向、不）

（2）若A、C为气体，B为固体；

①加压，则A的体积分数　不变　；（填增大、减小、不变）

②增加B的量，A的转化率　不变　．（填增大、减小、不变）

T℃，向5L恒容密闭容器中充入1molSO3气体，发生反应2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）

△H=+196kJ/mol，一段时间后达到平衡，测得此过程中从外界共吸收了19.6kJ的热量．当温度度不变时，改变某一条件，下列结论正确的是（　　）