题目内容
只给出下列甲和乙中对应的量，不能求出物质的量的是 ( )
| A | B | C | D | |
| 甲 | 物质的粒子数 | 标准状况下的气体摩尔体积 | 固体的体积 | 溶液中溶质的物质的量浓度 |
| 乙 | 阿伏加德罗常数 | 标准状况下的气体体积 | 固体的密度 | 溶液的体积 |
C
导学全程练创优训练系列答案
下列电离方程式正确的是（ ）
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| A． | NH3•H2O═NH4﹣+OH﹣ | B． | NaHCO3═Na++H++CO32﹣ |
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| C． | CH3COONa═CH3COO﹣+Na+ | D． | H2S⇌2H++S2﹣ |
已知反应mX（g）+nY（g）⇌qZ（g）△H＞0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
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| A． | 升高温度： |
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| B． | 降低温度，混合气体的平均相对分子质量减小 |
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| C． | 通入稀有气体，压强增大，平衡向正反应方向移动 |
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| D． | X的正反应速率是Y的逆反应速率的倍 |
减小已知某气体反应的平衡常数可表示为K=c（CH3OCH3）c（H2O）/[c（CH3OH）]2，该反应在不同温度下的平衡常数：400℃，K=32；500℃，K=44．
请回答下列问题：
（1）写出上述反应的化学方程式 2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）+H2O（g） ．
（2）该反应的正反应是 吸热 反应（填“放热”或者“吸热”），
（3）已知在密闭容器中，测得某时刻各组分的浓度如下：
| 物质 | CH3OH（g） | CH3OCH3（g） | H2O（g） |
| 浓度/（mol•L﹣1） | 0.54 | 0.68 | 0.68 |
①此时系统温度400℃，比较正、逆反应速率的大小：v正 ＞ v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②若以甲醇百分含量为纵坐标，以温度为横坐标，此时反应点在图象的位置是图中 A 点．比较图中B、D两点所对应的正反应速率B ＜ D（填“＞”、“＜”或“=”）．理由是 D点温度高于B点，温度越高反应速率越大，所以反应速率也大于B ．
（4）一定条件下要提高反应物的转化率，可以采用的措施是 ae
a．升高温度 b．加入催化剂 c．压缩容器的体积
d．增加水蒸气的浓度 e．及时分离出产物．
下列各组离子或分子在溶液中能大量共存，且满足相应要求的是 ( )
| 选项 | 离子或分子 | 要求 |
| A | K＋、NO | c(K＋)<c(Cl－) |
| B | Fe3＋、NO | 逐滴滴加盐酸立即有气体产生 |
| C | Na＋、HCO | 逐滴滴加氨水立即有沉淀产生 |
| D | NH | 滴加NaOH浓溶液立刻有气体产生 |
、Cl－、HS－
、Cl－
、Al3＋、SO