在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持温度一定，在t₁～t₄时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论正确的是                                                

A．在t₃时刻反应已经停止             

B．A的转化率比B的转化率低

C．该温度下此可逆反应平衡常数K＝4

D．该反应的化学方程式为2A(g)＋B(g)C(g)

将1molSO₂和1molO₂通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下发生反应 SO₂(g)+ O₂(g)  SO₃(g)。达到平衡后SO₃为0.3mol，此时若移走0.5molSO₂和0.5mol O₂，则重新达到平衡后SO₃物质的量为

   A．等于0.3mol                           B．等于0.15mol 

 C．小于0.15mol                          D．大于0.15mol，小于0.3mol

如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：

A(g) + 2B(g)xC(g)  ΔH=-192kJ·mol^-1，向M、N中都通入1molA和2molB的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是

A．若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为：φ(M)>φ(N)

B．若x>3，达到平衡后B的转化率关系为：α(M)>α(N)

C．若x<3，C的平衡浓度关系为：c(M)>c(N)

D．x不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的浓度均相等

 在一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g)2C(g) △H<0。t₁时刻达到平衡后，在t₂时刻改变某一条件，其反应过程如图。下列说法正确的是

A． 0～t₂时，v（正）>v（逆）           

B． t₂时刻改变的条件可能是加催化剂

C．Ⅰ、Ⅱ两过程达到反应限度时，A的体积分数Ⅰ=Ⅱ

D．Ⅰ、Ⅱ两过程达到反应限度时，平衡常数I<Ⅱ

 A、B的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g)  zC(g)  △H＜0。

达到化学平衡后测得A的浓度为0.5 mol·L^-1；在恒温下，将密闭容器的容积压缩至原来的二分之一，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.9 mol·L^-1。则下列叙述中正确的是

A． 平衡向正反应方向移动了                  B．x+y＜z

C． B的转化率下降                           D．C的体积分数减小

一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 X(g)＋2Y(g)2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是

① 容器中气体的密度不再发生变化 ② X、Y、Z的浓度不再发生变化

③ 容器中的压强不再发生变化     ④ 单位时间内生成2n mol Z，同时消耗2n mol Y

A．①②                 B．②③                 C．③④                   D．①④

反应  H₂(g) + I₂(g)  _{2HI(g)的平衡常数K1 ，}反应 _HI(g) H₂(g)+ I₂(g)_的

_{平衡常数K2 ，则K1、K2的关系为（平衡常数为同温度下的测定值）}

_{A．K1=2K2      B．K1=K22        C．K1=        D．K1=K2}

下列说法正确的是

A. 在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行

B. NH₄HCO₃(s)=NH₃(g)+H₂O(g)+CO₂(g)   △H=+185.57 kJ·mol^-1，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向

下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是：                         

A．用排饱和食盐水的方法收集氯气         

 B．合成氨工业选择高温（合成氨反应为放热反应）

C．增大压强，有利于SO₂和O₂反应生成SO₃

D．在Fe³⁺+3SCN ^- Fe(SCN)₃反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深

某浓度的氨水中存在下列平衡：NH₃·H₂ONH＋OH^－，若想增大NH的浓度，而不增大OH^－的浓度，应采取的措施是

A．适当升高温度                       B．加入NaOH固体

C．通入NH₃                           D．加入NH₄Cl固体