抗击“非典”期间，过氧乙酸（）是广为使用的消毒剂。它可由H₂O₂和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H₂O₂。测定产品中过氧乙酸浓度c₀。涉及下列反应：
①
②H₂O₂＋2I^-＋2H⁺ = I₂＋2H₂O
③＋2I^-＋2H⁺ = CH₃COOH＋I₂＋H₂O
④I₂＋2S₂O₃^2- = 2I^-＋S₄O₆^2-
请回答以下问题：
（l）配平反应①的离子方程式（配平系数填入以下方框内）：
_____MnO₄^-+_____H₂O₂+_____H⁺ ===_____Mn²⁺+_____O₂+_____H₂O
（2）用Na₂S₂O₃标准溶液滴定I₂时（反应④）选用的指示剂是________________________
（3）取b₀ mL待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a₁ mol·L^-1的KMnO₄标准溶液滴定其中的H₂O₂，耗用的KMnO₄体积为b₁ mL（反应①，滴定过程中KMnO₄不与过氧乙酸反应）。另取b₀ mL待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H₂O₂都能跟KI反应生成I₂（反应②和③）。再用浓度为a₂ mol·L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定生成的I₂，耗用Na₂S₂O₃溶液体积为b₂ mL。请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含a₁、a₂、b₀、b₁、b₂的代数式表示）。 c₀＝ ___________ 。
(4）为计算待测液中过氧乙酸的浓度c₀，加入的KI的质量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果______________（填是或否）

实验室常利用甲醛法测定(NH₄)₂SO₄样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH₄⁺＋6HCHO =3H⁺＋6H₂O＋(CH₂)₆N₄H⁺［滴定时，1 mol (CH₂)₆N₄H⁺与 l mol H⁺相当］，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤I 称取样品1.500 g。
步骤II 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤III 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1~2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。
(1)根据步骤III 填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察____________
(A)滴定管内液面的变化 (B)锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由_________色变成_________色。
(2)滴定结果如下表所示：

我国规定饮用水的硬度不能超过25度。硬度的表示方法是：将水中的Ca²⁺和Mg²⁺都看作Ca²⁺，并将其折算成CaO的质量。通常把1升水中含有10 mg CaO 称为1度。某化学实验小组对本地区地下水的硬度进行检测

测血钙的含量时，可将2.0 mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH₄)₂C₂O₄晶体，反应生成
CaC₂O₄沉淀。将沉淀用稀硫酸处理得H₂C₂O₄后，再用酸性KMnO₄溶液滴定，氧化产物为CO₂，还原产物为Mn²⁺，若终点时用去20.0 mL 1.0×10^-4 mol/L的KMnO₄溶液。
(1)写出用KMnO₄滴定H₂C₂O₄的离子方程式______________________________。
(2)判断滴定终点的方法是________________________。
(3)计算：血液中含钙离子的浓度为________g·mL^-1。

中和滴定是一种操作简单、准确度高的定量分析方法。实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，这些滴定分析一般需要通过指示剂来确定滴定终点。下列对几种具体的滴定分析（待测液置于锥形瓶内）中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是

新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某 课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为：

KMnO₄溶液常用做氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO₄的强氧化性，它的溶液易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)₂。因此精确配制KMnO₄标准溶液的操作如下：
①称取稍多于所需量的KMnO₄固体溶于水，将溶液加热并保持微沸1 h；
②用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)₂；
③过滤得到的KMnO₄溶液贮存于棕色试剂瓶中并放在暗处；
④利用氧化还原滴定方法，在70～80℃条件下用基准试剂（纯度高、稳定性好的物质）溶液测定其浓度。
请回答下列问题：
(1)为什么要称取稍多于所需量的KMnO₄固体？___________________。
(2)如何保证在70～80℃条件下进行滴定操作？________________。
(3)滴定时，KMnO₄溶液应装在____________内。
(4)用已标定浓度的KMnO₄溶液来测定某草酸晶体中草酸的质量分数。若滴定前平视，滴定后仰视，则测得草酸的质量分数将____（填“偏大”或“偏小”）。

为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40 mg~50 mg的碘酸钾。
为检验某种食盐是否为合格的加碘食盐，某同学取食盐样品428 g，加水溶解。将得到的溶液用足量的稀硫酸酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色。再将该溶液用0.03 mol·L^-1的硫代硫酸钠溶液滴定，当消耗18.00 mL硫代硫酸钠溶液时，溶液的蓝色刚好褪去，反应的离子方程式是。
（1）用淀粉碘化钾溶液和稀硫酸可定性检验出食盐中的 ，配平离子方程式。
______ +______I^-+______H⁺=______I₂+______H₂O
（2）若要检验食盐中是否含有K⁺，实验操作是__________________________。
（3）工业上用石墨和铁为电极电解KI溶液制取KIO₃。电解时，铁做______（填“阳极”或“阴极”），石墨电极上的电极反应式是_______________，电解过程中铁电极附近溶液的pH__________（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（4）该食盐样品中KIO₃的含量是___________mg·kg^-1。

纳米TiO₂在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO₂的方法之一是TiCl₄水解生成TiO₂·xH₂O，经过滤、水洗除去其中的Cl^-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO₂。用氧化还原滴定法测定TiO₂的质量分数：一定条件下，将TiO₂溶解并还原为Ti³⁺，再以KSCN溶液作指示剂，用NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺。请回答下列问题：
⑴TiCl₄水解生成TiO₂·xH₂O的化学方程式为_______________________。
⑵检验TiO₂·xH₂O中Cl^-是否被除净的方法是______________________________。
⑶滴定终点的现象是__________________________。
⑷滴定分析时，称取TiO₂（摩尔质量为M g·mol^-1）试样w g，消耗c mol·L^-1 NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液V mL，则TiO₂质量分数表达式为________________________。
⑸判断下列操作对TiO₂质量分数测定结果的影响（填偏高、偏低或无影响）
① 若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH₄Fe(SO₄)₂溶液有少量溅出，使测定结果_______。
② 若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_________。