有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：

为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：

①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；

②将E溶液滴人到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；

③进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钻玻璃)；

④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；

⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．

   根据上述实验填空

   (1)写出B、D的化学式：B         ，D         。

   (2)将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为    。

   (3)在A溶液中加少入量澄清石灰水，其离子方程式为                       。

   (4)C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理                         。

往含0．2mol KOH和0．1mol Ca(OH)₂的溶液中持续地通入CO₂气体，当通入气体的体积为6．72L(标准状况)时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子的物质的量n和通入CO₂的体积V的关系示意图正确的是(气体的溶解忽略不计)       

在标准状况下，将aLNH₃完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg·cm^－3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为c mol/L。下列叙述中正确的是                                  

   ① ω＝                                 ② c＝

   ③ 上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0．5ω

    ④ 上述溶液中再加入1．5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：

c（Cl^－）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^－）

    A．①④            B．②③           C．①③           D．②④

在100ml含等物质的量的HBr和H₂SO₃的溶液中通入0．025molCl₂，有一半Br^－变为Br₂（已知Br₂ 能        

氧化H₂SO₃）。则原溶液中HBr和H₂SO₃的浓度都等于                                 

         A．0．16mol/L          B．0．02mol/L        C．0．20mol/L         D．0．25mol/L

某固体物质A在一定条件下受热分解产物都是气体，有关的化学方程式为：2A＝B↑＋2C↑＋2D↑。若生成的混合气体对氘气的相对密度为d，则A的相对分子质量为  

    Ａ．2d           Ｂ．2．5d           Ｃ． 5d           Ｄ．10d

将ag镁铝合金投入到x mL 2mol／L的盐酸中，金属完全溶解后，再加入y mL 1mol／L的氢氧化钠溶液，得到的沉淀量最大，质量为（a+1.7）g。下列说法不正确的是                       

    A．镁铝合金与盐酸反应转移电子总数为0．1NA             B．x=2y

    C．沉淀是Mg（OH）₂和Al（OH）₃的混合物               D．2x=y

25℃时，氢氧化钠的溶解度为40 g，向100 g 水中投入一定量金属钠，反应完全后，恢复至25℃，此时溶液恰好处于饱和状态且无晶体析出，则投入的钠的质量约为 

    A．23．5 g          B．11．5 g                              C．19．5 g   D． 23．0 g

今有一混合物的水溶液，可能大量含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Cl^—、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，现取三份100mL溶液进行如下实验：

  （1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生

  （2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol

  （3）第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。

   根据上述实验，以下针对原溶液的推测正确的是                                

    A．Cl^—一定不存在    B．K⁺一定存在    C．Mg²⁺一定存在    D．Ba²⁺可能存在

关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是

A．加入AgNO₃溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl^－存在

B．通入Cl₂后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I^－存在

C．加入Ba(NO₃)₂，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO₄^2－存在

D．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO₃^2－存在

化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器合理的是

①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸  ②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物  ③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体  ④用碱式滴定管取23.10 mL溴水  ⑤用瓷坩埚灼烧各种钠化合物  ⑥用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液

A．①②④    B．③⑥    C．②③④⑥    D．③⑤⑥