关于钠原子与钠离子，下列叙述错误的是（    ）。

    A．它们相差1个电子层    B．它们的化学性质相似

    C．钠原子比钠离子稳定    D．钠原子、钠离子均为钠元素

100 mL硝酸和硫酸的混合溶液中，加入50mL　4 mol·L^-1的NaOH溶液,恰好完全中和,然后再向反应后的混合溶液中加入足量BaCl₂溶液,可得到得沉淀11.65g

求：

⑴原混合溶液中H⁺的物质的量浓度。

⑵原混合溶液中所含HNO₃的质量为多少？

实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

①如图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是__________________________ (填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器有                                 (填仪器名称)。

②配制0.1 mol/L NaOH溶液时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）                                                          。

A．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

B．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切

C．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处

D．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶

E．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

F．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

③配制0.1 mol/L NaOH溶液时，在实验中其他操作均正确，若定容时仰视容量瓶刻度线，则所配溶液浓度                      0.1 mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)。

④配制0.5 mol/L硫酸溶液500 mL时，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm³的浓硫酸的体积为                                 mL(计算结果保留一位小数)。

⑤配制0.5 mol/L硫酸溶液时，在实验中其他操作均正确，若用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线，则所配溶液浓度                  0.5 mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)。

写出下列反应的离子方程式。

①稀硫酸与NaOH溶液反应的离子方程式：

________________________________________________________________________

②足量稀硝酸与CaCO₃溶液反应的离子方程式：

________________________________________________________________________

③锌与稀硫酸反应的离子方程式：

________________________________________________________________________

④稀硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：

⑤等体积等物质的量浓度的碳酸氢钠溶液和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：

标准状况下，甲烷和一氧化碳的混合气体共8．96L，其质量为7．6g，则混合气体中甲烷的体积为                 ，一氧化碳的质量为              。

①等物质的量的CO和CO₂所含原子个数比为             ，质量比为           。

②含硫原子数相同的SO₂和SO₃的物质的量之比是              ；含氧原子数相同的SO₂

和SO₃的质量之比是              ，物质的量之比是                。

下列几种物质：①H₂O、②空气、③Mg、④CaO、⑤盐酸溶液、⑥Ca(OH)₂、⑦C₂H₅OH、⑧蔗糖，属于电解质的是　　　　　　　，属于强电解的是　　　　　　　　　　，属于非电解质的是　　　　　　　　。

标准状况下，密闭容器内分别充入空气和H₂、O₂的混合气体在可移动的活塞两边，充入时体积如图所示，若将装置右边H₂、O₂的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复至原温度后，活塞右滑最终停在容器的正中央，则原来H₂、O₂的体积比最接近于(　　)

①2∶7　　        ②5∶4　　         ③4∶5　　       ④7∶2

A．①②                                                   B．②④

C．③④                                                   D．①③

有一真空瓶质量为m₁，该瓶充入空气后质量为m₂。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m₃。已知空气的平均相对分质量为29，则A的相对分子质量是                             (     )

A． 29                                  B．29

C． 29                                    D．29

标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为w，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是   (　 　)

A.  ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V)

B.  w＝17c/(1 000ρ)

C. w＝17V/(17V＋22 400)

D．c＝1 000Vρ/(17V＋22 400)