出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu₂（OH）₃Cl覆盖在其表面。下列说法正确的是（    ）

A.锡青铜的熔点比纯铜高

B.在自然环境中，锡青铜中的锡可对铜起保护作用

C.锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快

D.生成Cu₂（OH）₃Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程

某反应中反应物与生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一种未知物质X。

(1)已知KBrO₃在反应中得到电子，则该反应的还原剂是__________________。

(2)已知0.2 mol KBrO₃在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为__________________。

(3)根据上述反应可推知__________________。

a.氧化性：KBrO₃＞H₃AsO₄

b.氧化性：H₃AsO₄＞KBrO₃

c.还原性：AsH₃＞X

d.还原性：X＞AsH₃

(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：

下列类型的反应，一定发生电子转移的是（    ）

A.化合反应             B.分解反应            

C.置换反应             .复分解反应

某厂废水中含5.00×10^-3 mol·L^-1的,其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝,将废水处理得到磁性材料Cr_0.5Fe_1.5FeO₄(Fe的化合价依次为+3、+2),设计了如下实验流程:

(1)第①步反应的离子方程式是____________________________________。

(2)第②步中用pH试纸测定溶液pH的操作是:__________________。

(3)第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)₃外,还有__________________。

(4)欲使1 L该废水中的完全转化为Cr_0.5Fe_1.5FeO₄,理论上需要加入_________g FeSO₄·7H₂O。

某兴趣小组用题27图装置探究氨的催化氧化．

（1）氨催化氧化的化学方程式为___________________．

（2）加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是_________反应（填“吸热”或“放热”）．

（3）为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入_________；若取消3，在4中仅观察到大量白烟，原因是___________________．

（4）为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置_________（填装置代号）；化合物X为_________（只写一种），Na₂O₂的作用是___________________．

碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾(KIO₃)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如右图所示。

请回答下列问题：

(1)碘是                      (填颜色)固体物质，实验室常用

                 方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。

(2)电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：

3I₂+6KOH=5KI+KIO₃+3H₂O，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。

电解时，阳极上发生反应的电极反应式为                         ；阴极上观察到的实验现象是                                         。

(3)电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I^—。请设计一个检验电解液中是否有I^—的实验方案，并按要求填写下表。

要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选。

试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸：

(4)电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：

步骤②的操作名称是                      ，步骤⑤的操作名称是                   。步骤④洗涤晶体的目的是                                                            

                                                                              。

正极材料为的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。但钴的资源匮乏限制了其进一步发展。

（1）橄榄石型是一种潜在的锂离子电池正极材料，它可以通过、与溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80℃真空干燥、高温成型而制得。

①共沉淀反应投料时，不将和溶液直接混合的原因是      。

②共沉淀反应的化学方程式为              。

③高温成型前，常向中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的的导电性能外，还能                     。

（2）废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有及少量AI、Fe等）可通过下列实验方法回收钴、锂。

①            在上述溶解过程中，被氧化成，在溶解过程中反应的化学方程式为                   。

②                    在空气中加热时，固体残留率随温度的变化如右图所示。已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全脱水，则1000℃时，剩余固体的成分为        。（填化学式）；在350~400℃范围内，剩余固体的成分为       。（填化学式）。

向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl₄后滴加氯水，CCl₄层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl₄层会逐渐变浅，最后变成无色。

完成下列填空：

1)写出并配平CCl₄层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：

2)整个过程中的还原剂是           。

3)把KI换成KBr，则CCl₄层变为__色：继续滴加氯水，CCl₄层的颜色没有变化。Cl₂、HIO₃、HBrO₃氧化性由强到弱的顺序是                。

4)加碘盐中含碘量为20mg～50mg／kg。制取加碘盐(含KIO₃的食盐)1000kg，若庄Kl与Cl₂反应制KIO₃，至少需要消耗Cl₂        L(标准状况，保留2位小数)。

洗车安全气囊是德国安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行实验。经组成分析，确定该粉末仅Na、Fe、N、O四种元素。水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。

取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L。单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另和一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。

请回答下列问题：

（1）甲的化学式为            ，丙的电子式为            。

（2）若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为            。

（3）单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为                            ，安全气囊中红棕色粉末的作用是            。

（4）以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是            。

A. KCl       B. KNO₃      C. Na₂S      D. CuO

（5）设计一个实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分（不考虑结晶水合物）            。

硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO₃，并含少量的Fe₂O₃ 、FeCO₃  MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：

（1）       将菱锌矿研磨成粉的目的是_____。

（2）       完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：

□Fe(OH)₂+□____+□_____==□Fe(OH)₃ +□CI^-

(3)针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是_______。

（4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为______。

（5）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是______（选填序号）。

a．大理石粉       b．石灰乳       c．纯碱溶液        d．烧碱溶液

（6）“滤液4”之后的操作依次为______、_______、过滤，洗涤，干燥。

（7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO₃ 的质量分数不低于________。