已知某温度下CH₃COOH和NH₃·H₂O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中(　　)

A．水的电离程度始终增大

B.先增大再减小

C．c(CH₃COOH)与c(CH₃COO^－)之和始终保持不变

D．当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH)＝c(CH₃COO^－)

下列关于物质分类的说法正确的是(　　)

A．金刚石、白磷都属于单质

B．漂白粉、石英都属于纯净物

C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质

D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物

Ⅰ：中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。
（1）有效“减碳”的手段之一是节能，下列制氢方法最节能的是            
A．电解水制氢：2H₂O2H₂↑＋O₂↑          B．高温使水分解制氢：2H₂O2H₂↑＋O₂↑
C．太阳光催化分解水制氢：2H₂O    2H₂↑＋O₂↑     D．天然气制氢：CH₄＋H₂OCO＋3H₂
（2）CO₂可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H=－49.0kJ·mol^－1，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如上图所示。
①从3 min到9 min，v(H₂)=________mol·L^－1·min^－1。
②能说明上述反应达到平衡状态的是____________（填编号）。
A．反应中CO₂与CH₃OH的物质的量浓度之比为1∶1（即图中交叉点）
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．单位时间内消耗3mol H₂，同时生成1mol H₂O 
D．CO₂的体积分数在混合气体中保持不变
Ⅱ： 甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（3）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I：  CO(g) ＋ 2H₂(g)  CH₃OH(g)  ΔH₁
反应II： CO₂(g) ＋ 3H₂(g) CH₃OH(g)  +  H₂O(g)  ΔH₂
①上述反应符合“原子经济”原则的是     （填“I”或“Ⅱ”）。
②已知反应Ⅰ的能量变化如图所示：由表中数据判断  ΔH₁      0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。
③某温度下，将2 mol CO和6 mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.2 mol／L， 则CO的转化率为           。

（4）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。
①该电池正极的电极反应为____________
②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为____________.

Ⅰ：有机玻璃是一种高分子化合物，在工业上和生活中有着广泛用途，工业上可通过下列合成方法制得：

请回答：

（1）反应 ① 的原子利用率是               。

（2）反应 ② 的化学方程式是                                             。

（3）有机玻璃分子中的链节是                                       。

Ⅱ：甲基丙烯酸甲酯旧法合成的反应是：

① (CH₃)₂C＝O + HCN        (CH₃)₂C(OH)CN

② (CH₃)₂C(OH)CN + CH₃OH + H₂SO₄        CH₂＝C(CH₃)COOCH₃ + NH₄HSO₄

（1）该方法的缺点是　　　　　　　　　　（填字母）                                                                                     

A．反应的原料利用率低        B．原料中有有毒物质   C．对设备腐蚀性较大     D．生产成本高

（2）甲基丙烯酸甲酯可进行的反应有　　　　　　　　 （填字母）

A. 加成反应     B. 氧化反应      C. 取代反应   D. 酯化反应 

Ⅲ：将含有C、H、O的有机物3.24 g装入元素分析装置，通入足量的O₂使之完全燃烧，将生成的气体依次通过装有浓硫酸的洗气瓶和碱石灰的干燥管，测得洗气瓶的质量增加了2.16 g，干燥管的质量增加了9.24 g，已知该有机物的相对分子质量为108。

(1)该有机物的分子式                     。

(2)已知该物质中含有苯环，且1mol该物质与金属钠反应后生产标准状况下氢气0.5mol，满足该条件的同分异构

有             种，写出其中苯环上一溴取代同分异构种类最少的该有机物的结构简式                      。

Ⅰ： A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A₂W和A₂W₂，E元素的周期序数与主族序数相等。
（1）E元素在周期表中的位置为                         。
（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为             。

（3）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A₂W₂和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式                          。
（4）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，DA能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后成气全的体积是             （标准状况下）。
（5）D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为                             。

Ⅱ：X、Y、Z为三种不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下发生如下反应：

（6）、若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成一种固体时的现象是有白烟，则：

Y的化学式是           ；生成固体的电子式为                       。

（7）、若常温下Y为固体，X、Z为气体，A 在空气中充分燃烧可生成B，B具有漂白性，则：将B与氯气的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式为_______________________________              。

 根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是(     )

已知：MgCl₂·6H₂O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。

A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质

B．在过程③中将MgCl₂·6H₂O灼烧即可制得无水MgCl₂

C．在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br^－ 需消耗2. 24 L Cl₂

D．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题

下列有关同分异构体数目的叙述中，不正确的是(   )

A.甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种

B.分子式符合C₅H₁₁Cl  的化合物有6种

C.已知二氯苯有3种同分异构体，则四氯苯的同分异构体的数目为3种

D.菲的结构简式为，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物

1.6mol CH₄与Cl₂发生取代反应，待反应完成后测得4种氯代物的物质的量依次增大0.2mol，则参加反应的Cl₂为（     ）

A、5mol      B、2mol        C、2.5mol      D、4mol

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（     ）

A．常温常压下，3.0 g乙烷中含有的碳氢键数为0.7 N_A

B．标准状况下，22.4 L C₂H₅OH中含有的氢原子数为6 N_A

C．常温常压下，92 g的 NO₂和N₂O₄ 混合气体含有的原子数为 6 N_A

D．标准状况下，由Na₂O₂制得11.2 L O₂，反应转移的电子数为0.5 N_A

水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的总反应为：

。下列说法正确的是（    ）

A.硫元素被氧化，铁元素被还原            B. Fe^2＋、S₂O₃^2－都是还原剂

C. x＝2                                                      D. 每生成1 mol Fe₃O₄，则转移电子数为3 mol