工业上从废铅蓄电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与处理后的铅膏(主要成分为PbSO₄)发生反应：PbSO₄(s)＋CO₃^2－(aq)PbCO₃(s)＋SO₄^2－(aq)。某课题组用PbSO₄为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分。

（1）上述反应的平衡常数表达式：K=                                      

（2）室温时，向两份相同的PbSO₄样品中分别加入同体积、同浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液均可实现上述转化。在               溶液中PbSO₄转化率较大，理由是

（3）查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳酸铅[2PbCO₃·Pb(OH)₂]，它和PbCO₃受热都易分解生成PbO。该课题组对固体产物（不考虑PbSO₄）的成分提出如下假设。请你完成假设二和假设三：

    假设一：全部为PbCO₃；

    假设二：                                              ；

    假设三：                                              。

（4）为验证假设一是否成立，课题组进行如下研究：

     ①定性研究：请你完成下表中内容

②定量研究：取26.7 mg的干燥样品，加热，测  

得固体质量随温度的变化关系如下图。某同学

由图中信息得出结论：假设一不成立。你是否

同意该同学的结论，并简述理由：        

（1）电镀是将镀件与电源的        极连接。

（2）化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉淀在镀件表面形成的镀层。

①若用铜盐进行化学镀铜，应选用       （填“氧化剂”或“还原剂”）与之反应。

②某化学镀铜的反应速率随镀液pH变化如右图所示。该镀铜过程中，镀液pH控制在12.5左右。据图中信息，给出使反应停止的方法：                        。

（3）酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下：

①步骤（i）中Cu₂(OH)₂CO₃发生反应的化学方程式为                              。

②步骤（ii）所加试剂起调节pH作用的离子是                        (填离子符号)。

③在步骤（iii）发生的反应中，1molMnO₂转移2 mol电子，该反应的离子方程式为：

                                                                         。

④步骤（iv）除去杂质的化学方程式可表示为

3Fe^3＋＋NH₄^＋＋2SO₄^2－＋6H₂O=NH₄Fe₃(SO₄)₂(OH)₆↓＋6H^＋，过滤后母液的pH=2.0，

c（）=a mol·L^—1，c（）=b mol·L^—1，c（）=d mol·L^—1，

该反应的平衡常数K=                           （用含a、b、d的代数式表示）。

使用数字化实验室（由电脑、数据采集器、专用传感器、数字化探头以及平常使用的化学仪器和试剂等组成）测得关于0.1mol/L的CH₃COONa溶液的几组数据：室温时0.1mol/L的CH₃COONa溶液的pH为8.75；在室温将其加水稀释到0.01mol/L, 其pH为8.27；若将0.1mol/L的CH₃COONa溶液加热，加热过程中pH的变化如下图，

 则下列说法错误的是：

   A．以上实验数据都可以说明CH₃COONa溶液中存在水解平衡

B．CH₃COONa水解平衡常数

   C．在室温将0.1mol/L CH₃COONa溶液加水稀释到0.01mol/L，pH由8.75变化到8.27，可以说明0.1mol/LCH₃COONa溶液水解程度更大

   D．加热0.1mol/L的CH₃COONa溶液，pH的变化可说明温度升高，K增大

橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简式如下，选项中关于橙花醇的叙述，错误的是

A．橙花醇的分子式C₁₅H₂₆O

  B．橙花醇在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃

  C．橙花醇既能发生取代反应，也能发生加成反应和氧化反应

  D．1mol 橙花醇在室温下与溴的四氯化碳溶液反应，最多消耗240 g溴

以下判断，结论正确的是

一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：

    CH₃CH₂OH－4e^—+H₂O==CH₃COOH＋4H⁺。下列有关说法正确的是

  A．检测时，电解质溶液中的H⁺向负极移动

  B．若有 0.4  mol电子转移，则在标准状况下消耗 4.48 L氧气

  C．电池反应的化学方程式为：CH₃CH₂OH＋O₂===CH₃COOH＋H₂O

  D．正极上发生的反应为：O₂＋4e^－＋2H₂O===4OH^－

下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

  ①透明溶液中：K⁺、Fe³⁺、MnO₄^－、SO₄^2－

  ②pH=11的溶液中：CO₃^2－、Na⁺、AlO₂^－、NO₃^－

  ③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^-、Br^－、SO₄^2-、NH₄⁺

  ④由水电离出的c(OH^-)=10^-13mol·L^－1的溶液中：Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、Br^-

  ⑤有较多Fe³⁺的溶液中： Na⁺、NH₄⁺、Cl^-、HCO₃^-

⑥酸性溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^－、Cl^-

A．①②         B．③⑥           C．②④         D．③⑤

向一种溶液中滴加另一种溶液后，溶液的颜色不发生显著变化的是

A．氯化亚铁溶液中加入双氧水        B．硫酸铁溶液中滴加硫氰酸钾溶液

   C．硫酸铜溶液中滴加硝酸钡溶液      D．高锰酸钾酸性溶液中滴加亚硫酸钠溶液 

下列说法不正确的是

   A．生活中用食盐水制取消毒液应用的是电解原理

  B．自然界中无游离态的钠、钾、硅，有游离态的铁、硫、氧

   C．合金属于金属材料，陶瓷属于非金属材料，化纤属于有机高分子材料

   D．泡沫灭火器中用硫酸铝与饱和小苏打溶液反应，与盐类的水解知识无关

芳香族化合物A只有两个对位取代基，在一定条件下有如下图所示转化关系。其中，1 mol C与Na完全反应生成1mol H2，若1 mol C与NaHCO3完全反应，也产生1 mol气体，E可以使溴的四氯化碳溶液褪色。

（1）③的反应类型是                 ，D的结构简式是                          。

（2）E中所含官能团的名称为                                  。

（3）写出对应的化学方程式

反应①                                                           ；

反应④                                                           ；

反应⑤                                                            。

（4）现有C和E的混合物n mol，在空气中完全燃烧消耗O2          L（标准状况），若生成CO2 a L（标准状况）、H2O b g，则C、E混合物中含E的物质的量的计算式为：                                           。