为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题，某研究小组进行了以下实验
Ⅰ.以HCl和碳酸钙的反应为研究对象，实验方案与数据记录如下表，t表示收集a mL CO2所需的时间。
| 序号 | 反应 温度/℃ | c(HCl)/ mol·L－1 | V(HCl) /mL | 10g碳酸钙的形状 | t/min |
| 1 | 20 | 2 | 10 | 块状 | t1 |
| 2 | 20 | 2 | 10 | 粉末 | t2 |
| 3 | 20 | 4 | 10 | 粉末 | t3 |
| 4 | 40 | 2 | 10 | 粉末 | t4 |
(1)设计实验1和实验2的目的是研究________________________对化学反应速率的影响。
(2)为研究温度对化学反应速率的影响，可以将实验________和实验________(填序号)作对比。
(3)将实验2和实验3作对比，t2________t3(填“＞”、“＜”或“＝”)。
Ⅱ.以KI和FeCl3反应为例(2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2)设计实验，探究此反应存在一定的限度。可选试剂：
① 0.1 mol·L－1 KI溶液
② 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液
③ 0.1 mol·L－1 FeCl2溶液
④ 0.1 mol·L－1 盐酸
⑤ 0.1 mol·L－1 KSCN溶液
⑥CCl4
实验步骤：(1)取5 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，再滴加几滴0.1 mol·L－1 FeCl3溶液
(2)充分反应后，将溶液分成三份
(3)取其中一份，加试剂⑥，振荡，CCl4层显紫色，说明反应生成碘
(4)另取一份，加试剂________(填序号)，现象________________________，说明此反应存在一定的限度。
Ⅲ.N2O4可分解为NO2。在200 mL密闭容器中投入0.02 mol N2O4，利用现代化学实验技术跟踪测量c(NO2)。c(NO2)随时间变化的数据记录如下图所示。
反应容器中最后剩余的物质有________________，其中N2O4的物质的量为________mol。
(4)
C O2＋NO，2 min时，测得容器中NO的物质的量为0.2 mol ，则：下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素。
| a | |||||||
| d | f | g | |||||
| b | c | e | h |
请回答下列问题：
（1）g与a可形成化合物a2g，试写出它的结构式 。
（2）d、f、h 三种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为（用化学式表示） 。
（3）在1L的密闭容器中，通入1mol f2气体和3mol a2气体，一定温度下反应生成fa3气体，2 min时，测得f2的浓度为0.75mol·L-1，则2 min时fa3的物质的量为 mol ，a2的平均反应速率v(a2)＝ mol·(L·min) -1。
（4）a、d两种元素可形成多种化合物，其中化合物X的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。X可与H2O在一定条件下反应生成化合物乙醇，该反应的化学方程式为： 。
（5）1g甲烷完全燃烧生成液态水，放出56kJ的热量，请写出热化学方程式