黄铜矿（CuFeS₂）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。

(1)冶炼铜的反应为8CuFeS₂+21O₂8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂

若CuFeS₂中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是___________（填元素符号）。

(2)上述冶炼过程产生大量SO₂。下列处理方案中合理的是________（填代号）。

a.高空排放

b.用于制备硫酸

c.用纯碱溶液吸收制Na₂SO₃

d.用浓硫酸吸收

(3)过二硫酸钾（K₂S₂O₈）具有强氧化性，可将I^-氧化为I₂:

通过改变反应途径Fe³⁺、Fe²⁺均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe³⁺对上述反应催化的过程。________、___________（不必配平）

(4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）可制备Fe₂O₃。方法为

①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。

②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe₂O₃。

据以上信息回答下列问题：

a.除去Al³⁺的离子方程式是______________。

b.选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。

提供的试剂：稀盐酸　稀硫酸　KSCN溶液　KMnO₄溶液 NaOH溶液　碘水

所选试剂为_____________。

证明炉渣中含有FeO的实验现象为___________.

某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe³⁺、Cu²⁺、Au³⁺等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。

填写下面空白。

（1）图中标号处需加入的相应物质分别是①　　　　　、②　　　　　、③　　　　　、④　　　　　、⑤　　　　　；

（2）写出①处发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；写出③处发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（3）铁红的化学式为　　　　　；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红　　　　　　；氧化铜　　　　　　　　　　　　　　　。

如何防止铁的腐蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：

回答以下问题：

（1）上述实验中发生了电化学腐蚀的是（填实验序号）_______________；在电化学腐蚀中，负极反应是_______________；正极反应是_______________；

（2）由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是_______________；

（3）为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是_______________（答两种方法）。

钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。

(1)炼铁高炉分为五部分，铁矿石与高温煤气主要在_________部分发生反应，在______部分开始生成生铁和炉渣。

(2)炼钢时，除磷的化学方程式为_________；加入硅、锰和铝的目的是_______。

(3)不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹_______(填“前”或“后”)加入，原因是_____________。

(4)炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是_________。从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作________。

铜在自然界存在于多种矿石中，如:

请回答下列问题：

（1）上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是______________。

（2）工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu₂O+Cu₂S6Cu+SO₂↑，反应的氧化剂是________________。

（3）SO₂尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是_______________；处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称_________________。

（4）黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。请简述粗铜电解得到精铜的原理：___________________________________。

（5）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是________（填字母）。

由Fe₂O₃、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）：

(1)取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO₂，无明显变化，说明样品中不含有的物质是（填写化学式）______________。

(2)Z为一种或两种气体：

①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO₃溶液，则反应I中能同时生成两种气体的化学方程式是_______________________________________________________。

②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是_________________。

(3)向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是（填写离子符号）___________________________。

(4)取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H₂O₂，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2 mol I^-时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是_________________________。

(5)另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应。若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是（各组合中的物质用化学式表示）____________________________________。

1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是

A.Na₂CO₃                       B.Na₂O₂  Na₂CO₃

C.NaOH    Na₂CO₃                            D.Na₂O₂   NaOH   Na₂CO₃

研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果。下列表达不正确的是

A.密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：

B.Fe在Cl₂中的燃烧产物：

C.AlCl₃溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：

D.氨水与SO₂反应后溶液中的铵盐：

相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（    ）

A.Al              B.Al(OH)₃      

C.AlCl₃             D.Al₂O₃

对于下列常见化学物质的认识错误的是（    ）

A.明矾可用作净水剂

B.干冰能用于人工降雨

C.碳酸钙是文物陶瓷的主要成分

D.小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包