下列有关说法正确的是

下列有关实验操作的叙述中，合理的是

配制一定体积，一定物质的量浓度的溶液，下列情况对实验结果产生偏低影响的是

用质量分数为36.5％的浓盐酸（密度为1.16g/cm³）配制成1mol/L的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220mL。试回答下列问题：
（1）配制稀盐酸时，应选用的容量瓶规格是________（填序号）。         
A．25mL        B．50mL        C．100mL        D．250mL
（2）经计算需要______mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的_______（填序号）。       
A．5mL         B．10mL        C．25mL         D．50mL
（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：         
①等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。         
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线2～3 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。         
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。         
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的顺序是（填序号）____________。
（4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是_________（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是_________（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。

下列实验操作中，错误的是 

要配制物质的量浓度约为2mol·L^-1 NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是

Ba²⁺是一种重金属离子，环境监测小组欲利用Na₂S₂O₃、KI、K₂Cr₂O₇等试剂测定某工厂废水中Ba²⁺的浓度。
（1）现需配制250mL 0.100mol/L标准Na₂S₂O₃溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、玻璃棒、烧杯外，还需要_____________。
（2）需准确称取Na₂S₂O₃固体的质量为________g
（3）另取废水50.00mL，控制适当的酸度加入足量的K₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO₄^2-全部转化为Cr₂O₇^2-；再加过量KI溶液反应，反应液中再滴加上述Na₂S₂O₃溶液，反应完全时，消耗Na₂S₂O₃溶液36.00mL。有关的离子方程式为：
①Cr₂O₇^2-＋6I^-＋14H⁺==2Cr³⁺＋3I₂＋7H₂O
②I₂+2S₂O₃^2-==2I^-+S₄O₆^2-
试计算该工厂废水中Ba²⁺的物质的量浓度。

下列实验操作或叙述中，不正确的是   

用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm³）配制1 mol/L的稀H₂SO₄ 100mL。配制过程中可能用到下列仪器：①100mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒。按使用先后顺序排列正确的是                         

用18.4 mol·L^-1的浓硫酸(其密度为1.84 g/cm³)配制100 mL 1.0 mol·L^-1稀硫酸,若实验仪器有:        
A．250 mL容量瓶       B．托盘天平          C．玻璃棒               D．50 mL容量瓶 E.10 mL量筒        F.胶头滴管      G.50 mL烧杯      H.100 mL容量瓶    I. 100 mL量筒
（1）需量取浓硫酸的体积为___________mL。
（2）实验时选用的仪器有(填序号) C、E、F、G和__________ 
（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号) __________
①定容时俯视刻度线观察液面  
②容量瓶使用时未干燥 
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线  
（4）在容量瓶使用方法中,下列操作正确的是(填序号)__________  
A．使用容量瓶前检查它是否漏水       
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗      
C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中
D．将准确量取的18.4 mol·L^-1的硫酸，注入已盛有30 mL水的100 mL的容量瓶中，加水至刻度线