实验室用Na₂CO₃·10H₂O晶体配制240mL 0.1mol/L Na₂CO₃溶液，
回答下列问题：
（1）用托盘天平称取Na₂CO₃·10H₂O的质量为 ___________g。
（2）操作中所需仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒外，还需要________（填仪器名称）。
（3）配制时，正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）________ ；
A.用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B.用托盘天平称量所需的Na₂CO₃·10H₂O晶体，放入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解
C.将已冷却的Na₂CO₃溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧，振荡摇匀
E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面的最低点恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处
（4）溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为___________；
（5）若出现如下情况，对所配溶液的浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：
①没有进行A操作___________；
② 称量时，Na₂CO₃·10H₂O已失去部分结晶水________；
③ 若定容时俯视刻度线____________；
④ 定容摇匀时，发现液面下降，又加水至刻度线__________；
⑤ 容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥__________。

实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题
（1）请写出该实验的实验步骤
① _______，②_______，③________，④_______，⑤ ___________。
（2）所需仪器为：容量瓶 （规格：________）、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出： ___________。
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。
①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至溶量瓶定容。对所配溶液浓度的影响：_______，原因是：_____________。
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响 ________，原因是：_____________   。

配制一定体积，一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使溶液的浓度偏高的是

实验室用固体烧碱配制500mL 0.10mol/L的NaOH溶液。
(1)需称量_____________g的烧碱固体，固体应放在_____________中称量。
(2)配制过程中，一定不需要使用的仪器是(填代号)_____________。
①烧杯 ②量筒 ③玻璃棒 ④1000mL容量瓶 ⑤漏斗 ⑥500mL试剂瓶
(3)根据实验的实际需要和(2)中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是_______________________________________________________ (填仪器名称)。
(4)在容量瓶内确定溶液体积的过程中，完成后期加入的那少量的水的做法是：______________________________________。
(5)如果称取的NaOH固体已经部分潮解，所配的溶液的物质的量浓度比要求的偏大还是偏小？_____ 如果定容时水加多了，液面高于容量瓶的刻度线，立即用胶头滴管吸出，所配的溶液的物质的量浓度比要求的偏大还是偏小？________。

下列实验中，①pH试纸的使用　②过滤　③蒸发  ④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是