某同学为了验证Fe³⁺是否能氧化H₂SO₃生成了SO₄^2–，他用50mL0.1mol/LFeCl₃溶液吸收制取SO₂气体的尾气，再进行以下实验：

（1）检验吸收液中的SO₄^2–：                   ，则证明Fe³⁺能把H₂SO₃氧化为SO₄^2–。

（2）请配平并完成上述反应中的化学方程式：

2FeCl₃+SO₂+       ==2FeCl₂+H₂SO₄+2HCl，反应中的氧化产物是       （写化学式）。

（3）吸收液中除了含有H⁺、Cl^–、SO₄^2–以外，对其它成份（Fe³⁺、Fe²⁺、H₂SO₃）的可能组合进行探究：

①提出假设。

假设1：溶液中存在Fe³⁺、Fe²⁺；

假设2：溶液中存在                         ；

假设3：溶液中存在Fe²⁺ 而不存在H₂SO₃ （二者恰好完全反应）。

②设计方案、进行实验，验证假设。请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论（可以不填满）。限选实验试剂和仪器：试管、滴管、0.1moLL^-1KMnO₄、0.1moLL^-1KSCN溶液、品红稀溶液。

A、B、C、D、E、F为前四周期的元素。其中，A元素和B元素的原子都有一个未成对电子，A³⁺比B^-少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解性在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价与最低化合价代数和为4，其最高价氧化物对应的水化物可以用于制取炸药和制作铅蓄电池；E元素的基态原子核外有六种运动状态的电子；F元素的单质为紫红色固体，可通过“湿法冶金”而得。请回答下列问题：

（1）CB₃分子中心原子的杂化类型是      。

（2）F元素的原子的外围电子排布式为      ；如图所示为F与Au以3:1形成的合金晶胞图，在图中的括号内写出对应的元素符号

（3）B、D元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：     ＞     （填化学式）。

（4）用导线将A和F的单质做成的电极连接起来，插入到盛有C的最高价氧化物的水化物的浓溶液中构成原电池，试写出在单质A表面发生反应的电极反应式：_____。

（5）分子R是由C元素与氢元素形成的18电子分子，R的电子式为      。

（6）24 g E的单质在33.6 L氧气（标准状况）中燃烧，至反应物全部耗尽，放出x kJ热量。则1mol E与O₂反应生成E的低价氧化物时的热化学方程式为     （已知：E的燃烧热为y kJ/mol）。

I₂在KI溶液中存在平衡： ，某I_2、、KI混合溶液中， c()与温度T的平衡曲线图如下。下列说法不正确的是

A. 反应的△H>0

B．若温度为，反应的平衡常数分别为

C．若反应进行到状态D时，一定有

D．状态A与状态B相比，状态A的c(I₂) 小

有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成： ①与②与NaOH   ③与  ④与_，

   下列各项排序正确的是

  A．pH: ②>③>④>①                   B. ：②>④>③>①

 C.溶液中c(H^＋): ①>③>②>④           D. : ①>④>③>②

在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

 A. 无色溶液：_、、H⁺、、

 B .能使pH试纸呈红色的溶液：Na⁺、NH⁺₄、、                

 C.  FeCl₂溶液：K⁺_、、Na⁺_、、_、、

 D. =0.1 mol/L的溶液：Na⁺、K⁺、、

下列叙述正确的是 

   A．将通入溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入，产生沉淀

   B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入固体，铜粉仍不溶解

  C．向溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量溶液，沉淀消失

   D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量固体，速率不改变

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 

A. 25℃时，PH=13的1.0L Ba（OH）₂溶液中含有的数目为0.2N_A

B. 标准状况下，2.24L Cl₂与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N_A

C. 室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N_A

D. 标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0N_A

下列反应的离子方程式书写正确的是：

  A．用硫氰化钾溶液检验Fe³⁺：Fe³⁺＋3SCN^- = Fe(SCN)₃↓

  B．向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I^- + 2H⁺ + H₂O₂ = I₂ + 2H₂O

  C．磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO₂＋2Na⁺＋2OH^- = Na₂SiO₃↓＋H₂O

  D．NaHCO₃溶液和少量Ba(OH)₂溶液混合：HCO₃^- + OH^-+ Ba²⁺ = H₂O + BaCO₃↓

下列说法正确的是

  A．明矾水解形成的Al（OH）₃胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

  B. 通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动

  C. 溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律,，即布朗运动

  D. 电解饱和溶液，可制得金属镁

取100mLNa₂CO₃和Na₂SO₄的混合液，加入过量BaCl₂溶液后得到10.21g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀质量减少到2.33g，并有气体放出。试计算：

①原混合物中Na₂CO₃和Na₂SO₄的物质的量浓度。

②产生的气体在标准状况下的体积。