设计学生实验要注意安全、无污染、现象明显。根据启普发生器原理，可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器（见下图）。若K，不能使反应停止，可将试管从烧杯中取出（会有部分气体逸散）。下列气体的制取宜使用该装置的是（    ）

A.用二氧化锰（粉末）与双氧水制氧气          

B.用锌粒与稀硫酸制氢气

C.用硫化亚铁（块状）与盐酸制硫化氢          

D.用碳酸钙（块状）与稀硫酸制二氧化碳

化学实验室制取氯化氢气体的方法之一是将浓硫酸滴入浓盐酸中。请从下图中挑选所需仪器，在方框内画出用该方法制备、收集干燥氯化氢气体的装置简图，并在图中标明所用试剂。（仪器可重复使用，固定装置不必画出）

Ⅱ.实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：取过量洁净的铁屑，加入20%—30%的稀硫酸溶液，在50℃—80℃水浴中加热至不再产生气泡。将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口，静置、冷却一段时间后收集产品。

（1）写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式：__________________________________。

（2）硫酸溶液过稀会导致_________________________________________________。

（3）采用水浴加热的原因是__________________________________________________。

（4）反应时铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）____________________________。

（5）溶液趁热过滤的原因是______________________。塞紧试管口的目的是__________________________。

（6）静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是_____________________________。

下列实验方法合理的是(    )

A.可用水鉴别己烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体

B.油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离

C.可用澄清石灰水鉴别Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液

D.为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等

从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用下图所示装置进行的是（    ）

A.不同浓度的硝酸与铜反应                   B.稀硫酸与纯碱或小苏打反应

C.铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应             D.H₂O₂在不同催化剂作用下分解

下列实验能达到目的的是（    ）

A.在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸

B.用稀硫酸和锌粒反应制氢气时加入少许硫酸铜以加快反应速率

C.用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度

D.加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质

某研究性学习小组借助A～D的仪器装置完成有关实验。

［实验一］ 收集NO气体。

（1）用装置A收集NO气体，正确的操作是_____________（填序号）。

a.从①口进气，用排水法集气                       b.从①口进气，用排气法集气

c.从②口进气，用排水法集气                       d.从②口进气，用排气法集气

［实验二］为了探究镀锌薄铁板上锌的质量分数w(Zn)和镀层厚度，查询得知锌易溶于强碱：Zn+2NaOH====Na₂ZnO₂+H₂↑。据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m₁ g。用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验。

方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标。

（2）选用B和_____________（填仪器标号）两个装置进行实验。

（3）测得充分反应后生成氢气的体积为V L（标准状况），w(Zn)=___________。

（4）计算镀层厚度，还需检索的一个物理量是___________。

（5）若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将_________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。选用仪器C做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m₂ g。

（6）w(Zn)=___________。

方案丙：通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量（其差值即为H₂的质量）实现探究目标。实验同样使用仪器C。

（7）从实验误差角度分析，方案丙___________方案乙（填“优于”“劣于”或“等同于”）。

用石灰水、小苏打、淀粉和食醋等不能完成的实验是（    ）

A.碘盐中碘的检验                          B.暖瓶中水垢的除去

C.食盐和纯碱的鉴别                       D.鸡蛋壳主要成分的检验

下列实验不能达到目的的是（    ）

A.往酸性KMnO₄溶液中通入乙烯验证乙烯的还原性

B.加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物制取氨

C.用二氧化锰与稀盐酸反应制取氯气

D.用四氯化碳萃取碘水中的碘

从铝土矿（主要成分是Al₂O₃,含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：

请回答下列问题：

（1）流程甲加入盐酸后生成Al³⁺的离子方程式为______________________________。

（2）流程乙加入烧碱后生成的离子方程式为_____________________________。

（3）验证滤液B含Fe³⁺，可取少量滤液并加入_______________（填试剂名称）。

（4）滤液E、K中溶质的主要成分是_______________（填化学式），写出该溶质的一种用途_______________。

（5）已知298 K时，Mg(OH)₂的溶度积常数K_sp=5.6×10^-12。取适量的滤液B，加入一定量的烧碱至达到沉淀溶解平衡，测得pH=13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg²⁺)=__________。

海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（1）请列举海水淡化的两种方法：__________________、__________________。

（2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H₂、_________、_________或H₂、_________。

（3）步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br^-，其目的为__________________。

（4）步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_________，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_______________________。

（5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：Br₂的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图：

请你参与分析讨论：

①图中仪器B的名称：______________________。

②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因为_______________。

③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：_______________。

④C中液体产物颜色为_______________，为除去该产物中仍残留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是______________________________。