某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图)，以环己醇制备环己烯。

已知：

将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入1 mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

(1)A中碎瓷片的作用是________________，导管B除了导气外还具有的作用是____________。

(2)试管C置于冰水浴中的目的是__________________。

(3)环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在________层(填“上”或“下”)，分液后用________(填入编号)洗涤。

a．KMnO₄溶液　b．稀硫酸　c．Na₂CO₃溶液

(4)再将环己烯进行蒸馏，可得环己烯精品。蒸馏时要加入生石灰，目的是_________________________。

试剂滴加顺序不同，产生现象可能不同，把下列操作与现象连线。

  b．一开始就产生气体

实验室用乙酸、乙醇、浓H₂SO₄制取乙酸乙酯，加热混合物一段时间后，在饱和Na₂CO₃溶液的液面上得到无色油状液体，当振荡混合物时，有气泡产生，主要原因可能是(　　)

A．有部分H₂SO₄被蒸馏出来

B．有部分未反应的乙醇被蒸馏出来

C．有部分未反应的乙酸被蒸馏出来

D．有部分乙酸乙酯与碳酸钠反应

以Al₂O₃为原料制取氢氧化铝，最好的方法是(　　)

A．将Al₂O₃溶于水

B．将Al₂O₃先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液

C．将Al₂O₃先溶于盐酸中，之后滴加氨水

D．将Al₂O₃先溶于NaOH溶液中，之后滴加盐酸

将4 mol金属Al全部转化为Al(OH)₃，消耗HCl a mol，NaOH b mol，则a＋b的最小值为(　　)

A．4　　　　　　　　　B．6

C．8                  D．16

如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该实验的叙述中不正确的是(　　)

A．向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸

B．试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象

C．实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率

D．试管b中饱和Na₂CO₃溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇

下列从反应物到生成物能通过化合反应一步制得的是(其他反应物自选)(　　)

A．Al₂O₃―→Al(OH)₃

B．Fe(OH)₂―→Fe(OH)₃

C．Na₂O₂―→NaOH

D．NaAlO₂―→Al(OH)₃

图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．这被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点。试回答下列问题：

(1)图中通过负载的电子流动方向______ (填“向左”或“向右”).

(3)放电过程中,负极附近溶液的pH                

(填“增大”，“减小”， “保持不变”)

电解质溶液的pH                (填“增大”，“减小”，“保持不变”)

（4）若把H₂换为甲烷，写出负极电极反应式                

   当电路中有16 mol电子通过时，还原剂消耗的质量为               

不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，若x越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方。下面是某些短周期元素的x值：

(1)通过分析x值变化规律，确定N、Mg的x值范围______<x(Mg)<­   _，_____<x(N)<_____。

(2)推测x值与原子半径的关系是             ；根据短周期元素的x值变化特点，体现了元素性质的            变化规律。

(3)某有机化合物结构式为，其中S—N中，你认为共用电子对偏向谁？_______(写原子名称)。

(4)经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的差值(Δx)，当Δx>1.7时，一般为离子键，当Δx<1.7时，一般为共价键，试推断AlBr₃中化学键类型是________________。

(5)预测元素周期表中，x值最小的元素在周期表中的位置：________(放射性元素除外)

将表面积和体积均相等的大理石，分别投入过量的甲溶液（0.1 mol/L HCL）与乙溶液（0.1 mol/L醋酸）中，则（     ）

A初始的速率甲、乙相同，生成二氧化碳的总量甲、乙也相同

B初始的速率甲大于乙，生成二氧化碳的总量也是甲大于乙

C初始的速率甲大于乙，生成二氧化碳的总量甲、乙相同

D反应速率和生成二氧化碳的总量均不相同